《2018版高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉鎂及其化合物第1課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)案蘇教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉鎂及其化合物第1課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用學(xué)案蘇教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1.鈉的物理性質(zhì)與用途。2鈉的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))。3鈉的生產(chǎn)原理。4過氧化鈉的主要性質(zhì)。abaacbc目標(biāo)定位1.掌握鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2了解鈉元素在自然界中的存在形式，了解鈉的生產(chǎn)原理和主要用途。3理解Na2O和Na2O2的組成、性質(zhì)和應(yīng)用。一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔、沸點(diǎn)密度硬度銀白色塊狀固體熔、沸點(diǎn)較低比水小硬度小、質(zhì)地軟2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉與氧氣反應(yīng)按表中要求完成實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其原因解釋填入表中。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉的新切面呈銀白色，具有金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉是活潑

2、金屬，在空氣中極易被氧化，生成Na2O把一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱鈉先熔化為銀白色小球；然后燃燒，火焰呈黃色；最后生成淡黃色固體金屬鈉熔點(diǎn)低，加熱時(shí)與O2反應(yīng)生成Na2O2鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NaO2=2Na2O，在加熱點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaO2Na2O2。由此你能得出的結(jié)論是反應(yīng)條件不同，其產(chǎn)物不同。通過以上實(shí)驗(yàn)過程，可以說(shuō)明鈉具有的性質(zhì)有哪些？并分析說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)怎樣保存金屬鈉？答案鈉的硬度小，熔點(diǎn)低，是一種銀白色的金屬，具有金屬光澤。常溫下極易被氧化，加熱時(shí)可燃燒生成Na2O2。因?yàn)殁c在空氣中極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室保存鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔絕，通常保存在煤油中。(2)鈉與

3、水反應(yīng)在小燒杯中加入約的水，滴入12滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。填寫下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成光亮小球反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低四處游動(dòng)生成氣體發(fā)出“嘶嘶”響聲，且很快消失反應(yīng)劇烈溶液變紅色反應(yīng)生成物顯堿性鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2H2O=2NaOHH2，氧化劑是H2O，還原劑是Na。3鈉的制備和用途(1)制備工業(yè)上電解熔融NaCl可以得到金屬鈉：2NaCl2NaCl2(填電解方程式)。(2)用途鈉和鉀的合金常溫下呈液態(tài)，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用作路燈。金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬

4、的冶煉。如Na與TiCl4反應(yīng)：TiCl44NaTi4NaCl。歸納總結(jié)有關(guān)鈉的反應(yīng)(1)鈉在常溫下與O2反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，鈉與O2的反應(yīng)產(chǎn)物是由溫度決定的，而不是由O2的量決定的。(2)鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可概括為5個(gè)字“浮”“熔”“游”“響”“紅”。(3)鈉與酸反應(yīng)是先酸后水；鈉與鹽溶液反應(yīng)是先水后鹽，并不能置換出不活潑金屬。(4)鈉與熔融的鹽反應(yīng)時(shí)可以置換出比其不活潑的金屬。1等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的

5、反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案B解析根據(jù)關(guān)系式：2NaNa2O22e、2NaNa2O2e，可知等質(zhì)量的兩塊鈉反應(yīng)生成的氧化物的物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都相等，因?yàn)镹a2O2的摩爾質(zhì)量比Na2O的大，所以生成的Na2O2的質(zhì)量比Na2O的大。2將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4答案D解析鈉與4種溶液中的水反應(yīng)均有H2放出。A、B、C三項(xiàng)只有H2放出，逸出H2的質(zhì)量小于加入的Na的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加；D項(xiàng)，氫氣與氫氧化銅沉淀的質(zhì)量大于所加入的鈉的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減輕。二氧化鈉和過氧化鈉(過氧化鈉為加試要求)1氧化鈉是

6、一種堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH；(2)氧化鈉溶于鹽酸：Na2O2HCl=2NaClH2O；(3)氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2OCO2=Na2CO3。2實(shí)驗(yàn)探究(加試要求)(1)把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象為_；用手輕摸試管外壁，感覺_，說(shuō)明反應(yīng)_；向試管溶液中滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(2)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；氧化劑是_，還原劑是_；被氧化的元素是_，被還原的元素是_。答案(1)試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃試管壁溫度

7、升高放熱溶液先變紅，后褪色過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時(shí)放熱，過氧化鈉有漂白性(2)2Na2O22H2O =4NaOHO2Na2O2Na2O2Na2O2中的氧元素Na2O2中的氧元素3(加試要求)氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其不同點(diǎn)是Na2O2與水反應(yīng)有O2生成，Na2O與水反應(yīng)無(wú)O2生成。二者與二氧化碳反應(yīng)具有類似的規(guī)律，試寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。4(加試要求)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，Na2O2可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。歸納總結(jié)氧化鈉與過氧化鈉的比較(加試要求)名稱氧化鈉過氧

8、化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)2價(jià)1價(jià)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧化物類別堿性氧化物過氧化物化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)都能與H2O反應(yīng)生成NaOH，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3不同點(diǎn)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有此強(qiáng)氧化性提醒(1)Na2O2不屬于堿性氧化物。(2)Na2O固體中的陽(yáng)離子和陰離子分別為Na、O2，其數(shù)目比為21，Na2O2固體中的陽(yáng)離子和陰離子分別為Na、O，其數(shù)目比為21。(3)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)均為自身氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O和CO2既不是氧化劑也不是還原劑。1 mol Na2O2參與反應(yīng)

9、轉(zhuǎn)移1 mol電子。3(加試要求)下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是 ()ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體CNa2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子答案C解析Na2O2與水反應(yīng)時(shí)除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2是淡黃色固體，故B項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，是Na2O2中的氧元素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1 mol

10、Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e，故C項(xiàng)正確，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(加試要求)下列判斷正確的是()A可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者

11、會(huì)轉(zhuǎn)化為前者，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是()A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需放回原試劑瓶中B自然界中鈉只能以化合物的形式存在C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅析出答案D解析實(shí)驗(yàn)剩余的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，即剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A正確；鈉是非?；顫姷慕饘伲瑯O易和氧氣、水等反應(yīng)，故在自然界中無(wú)鈉單質(zhì)，只能以化合態(tài)存在，B正確；鈉的密度比煤油的大，且和煤油不反應(yīng)，故保存

12、在煤油中可以隔絕空氣和水，C正確；鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)，不能置換出金屬銅，D錯(cuò)誤。2取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。描述正確的是()A BC D答案D解析鈉的熔點(diǎn)只有97.8 ，受熱時(shí)立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，受熱時(shí)與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。3將2.3 g金屬鈉放入1 000 g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.100%B.100%C.100%D.100%答案D解析依據(jù)Na與H2O的反應(yīng)2Na

13、2H2O=2NaOHH2可知，2.3 g鈉與1 000 g水完全反應(yīng)后生成4 g NaOH，同時(shí)放出0.1 g H2，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)100%。4將一小塊鈉投入到盛有MgCl2溶液的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 ()A熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C溶液底部有白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁答案C解析鈉投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，使溶液變渾濁。5(加試要求)下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是()A過氧化鈉和氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，氧元素化合價(jià)不同B過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧

14、化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物答案B解析Na2O和Na2O2中鈉元素化合價(jià)都為1價(jià)，氧元素化合價(jià)不同，前者中為2價(jià)，后者中為1價(jià)，A選項(xiàng)正確；因2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。6(加試要求)下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。(1)判斷A、B、C、D是什么物質(zhì)，寫出其化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：AB_。BD_。AC_。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)2NaO2Na2O22Na2O22C

15、O2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2解析對(duì)于元素及其化合物的框圖推斷題，關(guān)鍵之處是找到突破口，該題的突破口為“A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色”，只要推斷出A，問題就可以迎刃而解。另外，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)也是快速解決此類問題的關(guān)鍵。課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題1將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可以觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是 ()鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生反應(yīng)后溶液變紅鈉熔化成閃亮的小球小球在水面上四處游動(dòng)有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A BC D答案C解析鈉的密度小于水的，把鈉放入水中， 它不會(huì)沉入水底，應(yīng)浮在

16、水面上，故不正確；鈉與水反應(yīng)時(shí)有NaOH生成，它使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，不是變紅色，故不正確。2下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦答案A3下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是()A鈉是活潑金屬，將其投入硫酸銅溶液中，可置換出銅B金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火C將4.6 g金屬鈉投入95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%D鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉答案D解析鈉投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而

17、不是直接發(fā)生簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉跟水反應(yīng)產(chǎn)生易燃易爆的H2，加之鈉著火生成的Na2O2能跟H2O或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，使燃燒更加劇烈，正確的滅火方法是用沙子蓋滅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Na2H2O=2NaOHH2，m(NaOH)8.0 g，m(溶液)m(Na)m(H2O)m(H2)100 g，NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在空氣中燃燒生成的Na2O2為淡黃色固體，D項(xiàng)正確。4把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BNa2SO4 CFeCl3 DNaOH答案C解析金屬鈉投入溶液中，由于Na變?yōu)殡x子形式溶于溶液，會(huì)使溶液質(zhì)量增加；但是鈉與水、與酸(H)反

18、應(yīng)放出H2，都使溶液質(zhì)量減輕。且鈉與水反應(yīng)生成的堿還有可能和鹽的離子生成難溶的堿導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量是否減輕，就要看這一增一減的凈結(jié)果。A中2Na2HCl=2NaClH2，H換成Na，溶液質(zhì)量增加；B中Na與水反應(yīng)，H2O中H換成Na，溶液質(zhì)量增加；C中6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)36NaCl3H2，顯然溶液質(zhì)量減輕；D中2Na2H2O=2NaOHH2，溶液質(zhì)量增加。5在燒杯中加入水和苯(密度為0.88 gcm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng))各50 mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.97 gcm3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在苯層中不

19、發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上浮下沉答案D6(加試要求)下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)并不改變的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 D木炭和O2答案C解析Na和O2在常溫下生成Na2O，加熱或點(diǎn)燃生成Na2O2；NaOH與過量CO2生成NaHCO3，與適量CO2生成Na2CO3；木炭在O2足量時(shí)生成CO2，在氧氣少量時(shí)生成CO；Na2O2與CO2反應(yīng)總是生成Na2CO3和O2。7(加試要求)對(duì)于Na2O2從氧元素化合價(jià)分析，它既有氧化性又有還原性。下列化學(xué)反應(yīng)中，Na2O2只顯示氧化性

20、的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2SO2=Na2SO4CNa2O22HCl=2NaClH2O2DNa2O22H2O=2NaOHH2O2答案B解析A項(xiàng)中的Na2O2既顯示了氧化性又顯示了還原性；B項(xiàng)中的Na2O2只顯示了氧化性；C項(xiàng)和D項(xiàng)中的Na2O2既未顯示氧化性又未顯示還原性。8(加試要求)下列敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A

21、都正確 BC D答案D解析Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)；Na2O2與CO2反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)；Na2O是白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故錯(cuò)；正確。9(加試要求)如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)紅水褪色 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管水位：dc。10(加試要求)對(duì)于反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列說(shuō)法中正確的是()ANa2O2是氧化劑，H2O是還原劑BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

22、為4eD每有18 g H2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4 g答案B解析在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中1價(jià)氧原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e；根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫原子的質(zhì)量，即18 g H2O參加反應(yīng)，固體增重2 g。能力提升題11(加試要求)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：O2(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_，AC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_，BC反應(yīng)的

23、化學(xué)方程式為_。A和C是否能反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(若不能，此空不填)。答案(1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO解析(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，AC的反應(yīng)為2NaO2Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為CCO22CO。12(1)如圖甲所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣。過一段時(shí)間后可觀察到_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)某班同學(xué)用如圖乙所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾

24、夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是_(填字母)。a甲同學(xué)可能使用鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒有消耗完b甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)c乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出d乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出答案(1)鈉表面變暗，氣球膨脹4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd解析(1)

25、鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變暗，同時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)膨脹。(2)a項(xiàng)，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的，結(jié)果偏低，合理；b項(xiàng)，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶?jī)?nèi)氣體收縮，外面的空氣會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，使氣體得到補(bǔ)充，造成結(jié)果偏低，合理；c項(xiàng)，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理；d項(xiàng)，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶?jī)?nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。13某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：Zn鹽酸；Na水。為點(diǎn)燃上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們

26、設(shè)計(jì)了下圖裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)獲得成功，卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 gcm3、0.80 gcm3、1.00 gcm3，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢，原因是_。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃而爆炸(3)鈉的密度比水小，比煤油大，落在煤油與

27、水的交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率解析由于實(shí)驗(yàn)是做Na與H2O的反應(yīng)，且要保證實(shí)驗(yàn)的安全。本題可以從鈉與H2O反應(yīng)的本質(zhì)，水和煤油是否互溶，密度的大小等諸多方面入手進(jìn)行分析和解答，整體思維，邏輯推理，得出合理的結(jié)論。Na與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和H2，反應(yīng)速率很快，并放出大量的熱，Na的用量多就容易產(chǎn)生爆炸。由于(煤油)(鈉)(水)，故鈉塊放入后將落在煤油和水的界面上。鈉與水反應(yīng)，有氫氣生成，氫氣推動(dòng)鈉塊上浮，當(dāng)氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與H2O發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述

28、現(xiàn)象，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率。14(加試要求)一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是_。(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。答案(1)0.31 g(2)11.2%解析0.77 g混合物中包括Na及Na被氧化后產(chǎn)生的Na2O，當(dāng)投入水中時(shí)，由產(chǎn)生H2的質(zhì)量可計(jì)算原混合物中Na的質(zhì)量及其生成的NaOH的質(zhì)量，同時(shí)可知Na2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算生成總的NaOH的質(zhì)量。(1)設(shè)Na的質(zhì)量為x g，與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為y g，則有2Na2H2O=2NaOHH246 80 2x g y g 0.02 g解得：x0.46，y0.80；m(Na2O)0.77 g0.46 g0.31 g。(2)設(shè)Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z g，則有Na2OH2O=2NaOH62 80031 g z g解得：z0.40；w(NaOH)100%11.2%。