《2018版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)核外電子排布學(xué)案魯科版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)核外電子排布學(xué)案魯科版必修2.doc-匯文網(wǎng)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)核外電子排布1了解118號(hào)元素原子的核外電子排布。2了解核外電子的排布規(guī)律。(重點(diǎn))3了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。(重點(diǎn))核 外 電 子 的 分 層 排 布基礎(chǔ)初探1電子層與電子能量的關(guān)系電子層數(shù)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量2.核外電子排布規(guī)律3核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖 探究升華思考探究1當(dāng)N層上有電子排布時(shí)，M層上的電子是否已排滿？【提示】不一定。因M層排滿時(shí)是18個(gè)電子，但當(dāng)M層為最外層時(shí)不能超過(guò)8個(gè)電子，故M層電子數(shù)多于8個(gè)電子時(shí)，就會(huì)先排布在N層上。例如：鈣原子 。2M電子層最多可容納18個(gè)電子，為什么鉀原子的核外

2、電子排布不是而是?【提示】若鉀原子的M層排布9個(gè)電子，此時(shí)M層就成為最外層，這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)”相矛盾，不符合電子排布的規(guī)律，即M層不是最外層時(shí)最多排18個(gè)電子，而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。 認(rèn)知升華1核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用(1)“一低”電子首先排布在能量最低的電子層里。先排滿能量低的電子層，再排能量稍高的電子層。2核電荷數(shù)為120的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子核中無(wú)中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)

3、是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。題組沖關(guān)題組1原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖1下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是()【解析】A為氟原子，錯(cuò)誤；B.為氯原子，錯(cuò)誤；C.為氯離子，錯(cuò)誤；D.為氬原子，屬于稀有氣體元素，正確?！敬鸢浮緿2根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()【解析】最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外

4、層電子數(shù)大于或等于4且小于8時(shí)，易得到電子；當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子；當(dāng)最外層電子數(shù)等于8時(shí)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解題時(shí)我們還要注意特例：稀有氣體中的氦，最外層只有2個(gè)電子，但為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【答案】B3寫出元素符號(hào)并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102008】(1)原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子_。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子_。(3)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子_。題組2核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用4原子核外電子是分層排布的，下列關(guān)于L層與M層的比較不正確的是()AL層離核比M層離核近B電子在M層上運(yùn)動(dòng)時(shí)所具有的能量高于L層C當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M

5、層上不可能有電子D當(dāng)L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，M層上一定有電子【解析】A項(xiàng)，L層離核比M層離核近，A項(xiàng)正確；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高，M層離核的距離大于L層離核的距離，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，L層最多可容納8個(gè)電子，當(dāng)L層上電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，說(shuō)明L層上電子未填滿，M層上不可能有電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由氖原子的L層上有8個(gè)電子而其M層上無(wú)電子可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿5某原子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A14 B15C16 D17【解析】該原子核外各個(gè)電子層上的電子數(shù)目分別為2、8、4，所以其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14?！敬鸢浮緼6下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是(

6、)ANe、Ar BAl3、S2CF、Na DHe、Cl【解析】ANe核外只有2個(gè)電子層，達(dá)到了這兩個(gè)電子層最大數(shù)目；Ar核外有三個(gè)電子層，第一層、第二層達(dá)到最大數(shù)目，而第三電子層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目，錯(cuò)誤。B.Al3核外有兩個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目；S2核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目，錯(cuò)誤。C.F和Na核外有兩個(gè)電子層，都達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，正確。D.He核外只有1個(gè)電子層，達(dá)到了這個(gè)電子層最大數(shù)目；而Cl核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未

7、達(dá)到該電子層的最大數(shù)目，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102009】A某原子K層上只有一個(gè)電子B某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍D存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子【解析】每個(gè)電子層上最多容納2n2個(gè)電子，如K層最多容納2個(gè)電子，但可以不排滿，A對(duì)； ，M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，B對(duì)；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個(gè)電子，M層上不可能有32個(gè)電子，C錯(cuò)；離子的最外層電子數(shù)常為2或8，存在核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)都為8的離子，如，D對(duì)?！敬鸢浮緾題組310e與18e微粒8下列微

8、粒電子數(shù)相同的一組是()ANa和KB.CH4和NHCNH和Cl DO2和O【解析】各微粒電子數(shù)分別為：A中Na：10，K：18；B中：CH4：10，NH：10；C中：NH：10，Cl：18；D中：O2：10，O：8。【答案】B9下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102010】(1)原子核內(nèi)無(wú)中子的原子與最外層電子數(shù)為5的原子形成的化合物分子是_。(2)L層有5個(gè)電子的原子和只有1個(gè)電子的原子結(jié)合形成的分子是_。(3)由兩個(gè)原子核結(jié)合成10個(gè)電子的分子是_。(4)由5個(gè)原子核結(jié)合成10個(gè)電子的分子是_?！窘馕觥扛鶕?jù)兩個(gè)原子的最外層電子數(shù)，可以得知這兩個(gè)

9、原子要都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該符合的比例關(guān)系，又由于是核電荷數(shù)為110的元素，所以(1)為NH3，(2)為NH3，(3)兩個(gè)原子核，所以原子比例關(guān)系是11，為HF，(4)為CH4?！敬鸢浮?1)NH3(2)NH3(3)HF(4)CH410已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式為_；D的化學(xué)式為_。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥靠疾槌Ｒ?0電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，

10、觀察框圖，容易想到NHOHNH3H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HFOH=FH2O，再聯(lián)想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O?！敬鸢浮?1)HF或NHH2O(2)H2SOH=HSH2O(或HSOH=S2H2O)【規(guī)律總結(jié)】巧記10電子、18電子微粒110電子微粒218電子微粒元素核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系基礎(chǔ)初探元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于4一般大于或等于48(He為2)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定得失電子能力易失電子易得電子不易得、失電子化合價(jià)只顯正價(jià)既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)0價(jià)探究升華思考探究1嘗試畫出鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析為什么鈣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

11、？【提示】鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其最外層有2個(gè)電子，容易失去電子形成Ca2，表現(xiàn)出還原性。2嘗試畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氧元素的常見化合價(jià)。【提示】氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，氧容易獲得2個(gè)電子形成O2，因此氧元素的常見化合價(jià)為2價(jià)。認(rèn)知升華1元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系2.元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素只顯正價(jià)且一般等于最外層電子數(shù)，如、既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，最高正價(jià)最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)最外層電子數(shù)8，如、0價(jià)題組沖關(guān)1核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子核外

12、各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子【解析】在核電荷數(shù)為118的元素中，最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以看出其最外層有7個(gè)電子，很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2下列元素的最高正價(jià)為5價(jià)的是()ANaB.AlCP DCl【解析】P原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，根據(jù)元素最高化合價(jià)元素原子的最外層電子數(shù)可知選C?！?/p>

13、答案】C3下列圖示所表示的微粒得電子能力最強(qiáng)的是 ()【解析】原子核外電子層數(shù)越少，最外層(未填滿)上的電子越多，所表示的微粒得電子能力越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽4元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：55102011】AMgF2 BMgCl2CCaCl2 DCaBr2【解析】元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，則X為Cl，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y為K或Ca。那么K、Cl兩元素可以形成KCl；Ca、Cl兩元素可以形成CaCl2?！敬鸢浮緾