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1、章末綜合測評(一)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)1以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()AA族元素即是堿金屬元素BA族元素即是鹵族元素C短周期元素全部為主族元素D元素周期表每個縱行即是一族【解析】A族元素包括H和堿金屬元素，A錯誤。短周期元素含有主族元素和0族元素，C錯誤。元素周期表中第8、9、10三個縱行叫做族，D錯誤?！敬鸢浮緽2下列化學(xué)用語的表示正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：55102052】【解析】Na的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，A錯誤。Cl核外有3個電子層，B錯誤。D項應(yīng)為，D錯誤?！敬鸢浮緾3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：HC

2、lHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl【解析】A項，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：HClHI，正確。B項Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，因此原子半徑：NaMg，正確。C項H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4H2SO3，錯誤。D項元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子結(jié)合氫離子的能力就越弱，非金屬性ClS，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確?！敬鸢浮緾4運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是 ()A鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹(At)為有色固體，AgAt難

3、溶于水也不溶于稀硝酸C在氧氣中燃燒，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)【解析】本題主要考查元素周期律的綜合應(yīng)用。A項，Li的金屬性比Na弱，與H2O反應(yīng)的劇烈程度也比Na弱。B項，I2為紫黑色固體，At的顏色應(yīng)該比紫黑色深，AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3，推知AgAt也不溶于稀HNO3。C項，Na在氧氣中燃燒會產(chǎn)生Na2O2，K在O2中燃燒能產(chǎn)生K2O2、KO2，Rb在O2中的燃燒產(chǎn)物更為復(fù)雜。D項，Br的非金屬性強(qiáng)于I，故HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)?！敬鸢浮緼5元素A的陽離子aAm與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)

4、于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：55102053】原子序數(shù)：AB離子半徑：aAmbBn原子半徑：ABA的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等bamnAB.C D【解析】A、B在元素周期表中的位置為，所以原子序數(shù)AB，離子半徑aAmB，周期數(shù)AB，最高正價與最低負(fù)價的絕對值不一定相等，a，b的關(guān)系為banm，正確。【答案】B6如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：55102054】A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WRDY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)【解析】從圖看知：X為O，Y為Na

5、，Z為Al，W為S，R為Cl。A項應(yīng)該是YZX；C項應(yīng)該是酸性：HClO4H2SO4，即RW；D項，NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4?！敬鸢浮緽7A、B、C、D、E是同一周期的5種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性AB，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；最高價含氧酸酸性DE，則下列說法正確的是()A它們在元素周期表從左到右的排列順序是ABCDEB原子半徑由大到小的順序為ABEDCC金屬性：BAD最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DCE【解析】A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性AB，說明：A排在B的左側(cè)，金屬性AB，故C錯。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD

6、；最高價含氧酸酸性DE，說明C、D、E均為非金屬元素，3種元素的左右順序為EDC，故5種元素的排列順序從左到右依次為ABEDC，A錯。同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，B對。非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，D錯?！敬鸢浮緽8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()XZA.原子半徑：YZWB一定條件下，Y可置換出XC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZWD熔點：YW2XW4【解析】短周期元素X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C；Z

7、為S；W是Cl。因為X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為21761612，Y為Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：MgSCl，正確。B.在點燃情況下可以發(fā)生反應(yīng)：2MgCO22MgOC，正確。C.非金屬性ClS，故穩(wěn)定性：HClH2S，錯誤。D.MgCl2(YW2)通常為固體，CCl4(XW4)通常為液體，故熔點：MgCl2CCl4，正確?！敬鸢浮緾9如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說法正確的是 ()A都是主族元素B都是副族元素C有5種副族元素和2種主族元素D有5種主族

8、元素和2種副族元素【解析】元素周期表自左向右各族的排列順序依次是：A族、A族、B族B族、族、B族、B族、A族A族、0族。特別要注意的是A族右邊的是B族，而B族右邊的是A族?！敬鸢浮緽10W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運用知識的能力。由題意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的穩(wěn)

9、定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2的還原性大于O2的還原性，C項錯誤；Cl2和H2O反應(yīng)時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。【答案】A11現(xiàn)有原子序數(shù)小于18的A、B、C、D四種非金屬元素，其原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，它們所呈現(xiàn)的常見化合價均不止一種，但它們有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下： 【導(dǎo)學(xué)號：55102055】元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075最高正價或最低負(fù)價44下列說法錯誤的是 ()A四種元素在其各自化合物中具有一種相同的化合價，即4價B高溫下B的

10、單質(zhì)可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C四種元素的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸D很多含有D元素的化合物在農(nóng)業(yè)上經(jīng)常被用作氮肥【解析】根據(jù)B、C的化合價及原子半徑可知其分別是C、Si。二者最外層電子數(shù)之和為8，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11，分析可知其最外層電子數(shù)只能是5或6，即它們?yōu)锳族或A族元素。根據(jù)化合價信息可知在其各自的化合物中，四種元素都有4價，再結(jié)合原子半徑可知A、D分別是S、N，故A正確。碳可從SiO2中置換出Si，B正確。CO、NO、SiO2均不能與水反應(yīng)，C錯誤。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥，例如銨鹽、尿素等，D正確?！敬鸢浮緾12已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主

11、族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【解析】W和Z同主族且W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，說明X在Y的同一周期的左邊，r(X)r(Y)r(Z)r(W)，A正確。【答案】A二、非選擇題(本題包括4小題，

12、共52分)13(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：(1)a的一種核素核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子，該核素的符號為_。(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為_(用元素符號表示)。(3)c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為_(用化學(xué)式表示)。(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述_(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。【答案】(1)H(2)AlSiCO(3)HClO4HNO3H2CO3H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl14(

13、14分)如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的。 【導(dǎo)學(xué)號：55102056】試根據(jù)上圖，回答下列問題：(1)組成H的元素在周期表中的位置是_。(2)組成AI的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式，下同)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)E、F兩種元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(寫元素符號)，請你列舉一個事實加以說明：_?！窘馕觥拷獯鸨绢}的關(guān)鍵是，根據(jù)沸點變化趨勢，找出對應(yīng)的元素。突破口在于：沸點低于0 的物質(zhì)常溫下是氣體。在圖中，有原子序數(shù)相連的兩種元素的單質(zhì)常溫下是氣體，這兩種單質(zhì)

14、只能是Cl2、Ar，則圖中AI各點依次表示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2、Ar、K。(1)H是Ar，Ar元素位于第3周期0族。(2)組成AI的元素中，金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(3)P和S中，S的非金屬性較強(qiáng)?？赏ㄟ^比較其最高價含氧酸的酸性來比較其非金屬性。【答案】(1)第3周期0族(2)KOHHClHOH=H2O(3)SH2SO4是強(qiáng)酸而H3PO4是中強(qiáng)酸(或酸性H2SO4H3PO4)15(15分)現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C幾種元素：X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑XYZ。A、B是非金屬元素，它們可與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB。室溫時，A的單質(zhì)

15、為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。C的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述已知條件請回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是_；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)B單質(zhì)的顏色為_；H2A的名稱為_。(3)X的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物在水中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)C單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在撒落的C單質(zhì)上覆蓋A單質(zhì)進(jìn)行處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)列舉實驗事實比較Y、Z單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱：_?！窘馕觥坑蒟、Y、Z三種金屬元素的原子核外電子層及原子半徑的大小關(guān)系，可確定它們分別是Al、Mg、Na；由氫化物的化學(xué)式可確定A、B分別為A族、A族元素，又結(jié)合A的單

16、質(zhì)的顏色為淡黃色可確定A為硫，A族元素形成的單質(zhì)常溫下只有溴是液體，故B為溴；常溫下，呈液態(tài)的金屬只有Hg。【答案】(1)第3周期A族 (2)深紅棕色硫化氫(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)HgS=HgS(5)金屬性：MgNa，實驗事實是鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂不能16(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究A族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中、處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。 【導(dǎo)學(xué)號：55102057】(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱：a_；b_。(2)實驗室制取氯氣還

17、可采用如下原理：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的_裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的_(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題：處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；處的現(xiàn)象：_；處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)裝置D中的作用是_。(5)某同學(xué)根據(jù)兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論，理由是_?！窘馕觥?1)a為分液漏斗，b為圓底燒瓶。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進(jìn)行。(3)檢驗氯氣的性質(zhì)時，不能先通過NaOH濃溶液，

18、否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從X導(dǎo)管進(jìn)氣，氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2；氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl22I=2ClI2，棉球變藍(lán)；氯氣在堿性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(4)氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，能使品紅溶液褪色，把蘸有品紅溶液的棉球放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全。(5)處棉球變藍(lán)是由于Cl2與I發(fā)生反應(yīng)，故不能證明Br原子和I原子得電子能力的相對強(qiáng)弱?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶(2)A(3)XCl22Br=2ClBr2棉球變藍(lán)Cl22OH=ClClOH2O(4)檢驗氯氣是否被吸收完全(5)不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強(qiáng)弱(其他合理答案也可)