《2018版高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第2節(jié)幾種重要的金屬化合物課時(shí)3鐵的重要化合物學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第2節(jié)幾種重要的金屬化合物課時(shí)3鐵的重要化合物學(xué)案新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)3鐵的重要化合物1了解鐵的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)；了解Cu的化合物的性質(zhì)及用途。(重點(diǎn))3掌握Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化以及Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法。(重難點(diǎn)) 鐵的氧化物和氫氧化物基礎(chǔ)初探教材整理1鐵的氧化物1鐵的存在地殼中元素的含量居于前四位的是氧、硅、鋁、鐵，鐵元素主要以2和3價(jià)化合物的形式存在。2鐵的氧化物組成與物理性質(zhì)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵Fe的化合價(jià)232、3顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性都不溶于水3.鐵氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)(1)FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被

2、氧化成Fe3O4。(2)FeO和Fe2O3屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為FeO2H=Fe2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O。(3)Fe2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2，此反應(yīng)為工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。(4)四氧化三鐵(Fe3O4)的化學(xué)式可寫成FeOFe2O3，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸的離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。教材整理2鐵的氫氧化物Fe(OH)2與Fe(OH)3的比較與轉(zhuǎn)化化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=

3、Fe33H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物很復(fù)雜不穩(wěn)定，受熱易分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl轉(zhuǎn)化方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色探究升華思考探究Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備在兩支試管里分別加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)裝置甲乙問(wèn)題思考：(1)兩試管中有什么現(xiàn)象？久置于空氣中又有什么現(xiàn)象？【提示】甲中有紅

4、褐色沉淀，久置不變色；乙中有白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。(2)在制備Fe(OH)2時(shí)，為什么要用新制的FeSO4溶液并將吸有NaOH溶液的膠頭滴管尖嘴插入液面以下？【提示】用新制的FeSO4溶液是防止Fe2被氧化成Fe3；滴管尖嘴插入液面以下是防止生成的Fe(OH)2與O2接觸而被氧化。(3)在實(shí)驗(yàn)中，若想長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，還應(yīng)創(chuàng)造一個(gè)怎樣的反應(yīng)環(huán)境？【提示】因?yàn)镕e(OH)2易被氧化而發(fā)生顏色變化，故應(yīng)盡可能創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境以防止Fe(OH)2被氧化。認(rèn)知升華Fe(OH)2的常用制備方法問(wèn)題分析因?yàn)镕e(OH)2易被氧化，為了能較

5、長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2的顏色，在實(shí)驗(yàn)時(shí)常采用以下方法：(1)使用新制的FeSO4，加熱煮沸NaOH溶液趕盡空氣，并將盛NaOH溶液的膠頭滴管插入液面下擠出NaOH溶液。(2)采用油層覆蓋法，以便隔絕空氣。在上述實(shí)驗(yàn)方法的基礎(chǔ)上，將2 mL苯(或汽油)加入盛FeSO4溶液的試管中，苯(或汽油)可以覆蓋在FeSO4溶液表面，防止空氣進(jìn)入，可以較長(zhǎng)時(shí)間地觀察白色沉淀的生成。(3)在試管上面先充滿氫氣，保持“還原氣氛”，可以有充足的時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2絮狀沉淀生成。如圖所示。題組沖關(guān)題組1鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用1鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)

6、濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述白色沉淀和殘?jiān)謩e是() AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4【解析】Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再加氨水生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱時(shí)被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解后生成Fe2O3?！敬鸢浮緽2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AFe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為2和3BFeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均與鹽酸反應(yīng)CFe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性DFe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定【答案】C題組2Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)

7、制備3下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A BC D【解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置是先用H2將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；中液面上加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于能接觸到空氣中的O2，故不能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。【答案】B 鐵鹽、亞鐵鹽和銅鹽基礎(chǔ)初探教材整理1鐵鹽、亞鐵鹽1Fe3的檢驗(yàn)2Fe2和Fe3的轉(zhuǎn)化寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)FeCl3溶液與鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2；(2)FeCl2溶液與氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3鐵

8、鹽的凈水作用鐵鹽在天然水中可生成Fe(OH)3膠體，和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來(lái)。教材整理2銅鹽1物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其難溶于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。探究升華思考探究探究1Fe3和Fe2的檢驗(yàn)：(1)鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如何證明產(chǎn)物不是Fe3？【提示】向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3。(2)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈現(xiàn)e2時(shí)，能否先滴加氯水，后滴加KSCN溶液？【

9、提示】不能。若未知溶液中含有Fe3，滴加KSCN溶液時(shí)，溶液變成紅色，會(huì)干擾Fe2的檢驗(yàn)。(3)如何檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否有Fe2？【提示】取待測(cè)溶液，加入酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，說(shuō)明含F(xiàn)e2。探究2Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后，溶液變成紅色。離子方程式2Fe3Fe=3Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl結(jié)論Fe3遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2；Fe2在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化成Fe3。認(rèn)知升華升華1Fe3、Fe2的檢驗(yàn)方法歸類(1)Fe3的檢驗(yàn)方法(2)Fe2的檢驗(yàn)方法升華2“鐵三角”

10、的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化(1)Fe只有還原性，可以被氧化成2價(jià)或3價(jià)的鐵。 (2)Fe2既有氧化性又有還原性。 (3)Fe3具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為2價(jià)或0價(jià)的鐵。 題組沖關(guān)題組1“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用1在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是()有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和Fe3ABC D【解析】題中“濾出固體”說(shuō)明是單質(zhì)Cu或Cu、Fe的混合物，因?yàn)檠趸皂樞驗(yàn)镕e3Cu2Fe2，則溶液一定沒有Fe3，一定有Fe2，可能有Cu2?！敬鸢浮緼2欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3

11、等少量雜質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是()A氨水 B鋁粉C鐵粉 DNaOH溶液【解析】加入鐵粉后，Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Fe=3Fe2，然后將過(guò)量的鐵粉及Cu過(guò)濾即可?！敬鸢浮緾3要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，采用的方法是() A加入足量的鎂粉 B通入Cl2C加入足量的溴水 D加入足量的KMnO4溶液【解析】FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，不引入雜質(zhì)?！敬鸢浮緽題組2Fe2、Fe3的檢驗(yàn)4下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉

12、淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有Fe2，不含有Mg2【解析】Fe3與SCN生成紅色Fe(SCN)3，該現(xiàn)象可以證明存在Fe3，但無(wú)法確定Fe2的存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入Cl2后存在Fe3，原溶液可能存在Fe2或Fe3或Fe2、Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是中學(xué)應(yīng)掌握的唯一紅褐色沉淀，C項(xiàng)正確；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)掩蓋其他白色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是() 加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D【解析】本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3遇SCN反應(yīng)顯紅色，而Fe2遇SCN不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無(wú)Fe3，再加氯水，如有Fe2可被氧化為Fe3，遇SCN反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3與SCN反應(yīng)顯紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不易觀察，故C正確。【答案】C