《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（魯科版）：第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液酸堿中和滴定學(xué)案魯科版.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案（魯科版）：第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液酸堿中和滴定學(xué)案魯科版.doc-匯文網(wǎng)（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1節(jié)水溶液酸堿中和滴定考綱定位全國卷5年考情1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義及其測定方法。能進行pH的簡單計算。3.掌握酸堿中和滴定實驗及其應(yīng)用。2017年：卷T13；卷T12、T26(4)；卷T9(A、C)2016年：卷T12；卷T13(C)2015年：卷T28(3)2014年：卷T12(B、C)；卷T11、T28(2)2013年：卷T13考點1| 水的電離(對應(yīng)學(xué)生用書第148頁)考綱知識整合1水的電離(1)電離方程式：H2OHOH或2H2OH3OOH。(2)25 時，純水中HOH1107_molL1，任何水溶液中由水電離出來的HOH。2水的離子積常數(shù)(1)表達式：K

2、WHOH。25 時，KW1014 mol2L2,100 時，KW1012 mol2L2。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大。(3)適用范圍：適用于純水、酸、堿、鹽的稀溶液。(4)意義：KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，KW不變。提醒：在不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的H、OH總是相等的。在KW的表達式中，H、OH均表示整個溶液中H、OH總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的H、OH。3外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動方向KW水的電離程度c(OH)c(H)外加酸減酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小外加可水解的鹽Na2

3、CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小提醒：25 ，pH3的鹽酸、NH4Cl溶液中，水電離出的HH2O分別為11011 mol/L、1103 mol/L。應(yīng)用體驗判斷正誤 (正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)純水中H隨溫度升高而增大，酸性增強。()(2)酸、堿性溶液中水電離出的HH2OOHH2O一定比純水中的小。()(3)向水中加入酸式鹽，溶液呈酸性，是因為促進了水的電離。()(4)25 時，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀釋后，H與OH的乘積變大。()(5)已知某溫度下CH3COOH

4、和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大。()(6)pH相同的兩溶液中，水電離出的H不一定相同。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)高考命題點突破命題點1水的電離和KW的應(yīng)用與計算125 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是 ()ABC DC、為堿、酸抑制水電離；中NH水解促進水電離；NaCl不影響水電離。2(2015廣東高考)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

5、A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013 mol2L2C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化CA.由圖可知a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故a、b、c為等溫線，升溫，不能由c向b變化。B.由b點對應(yīng)H與OH可知，KWHOH1.0107 molL11.0107 molL11.01014 mol2L2。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中H增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中OH減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性，稀釋時OH減小，同時H應(yīng)增大，故稀釋溶液時不可能引起

6、由c向d的變化。3(2018韶關(guān)模擬)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的H1102 molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是 () A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的H減小DA項，KW1106 molL11106 molL111012 mol2L2，溫度高于25 ；B、C項，NaHSO4電離出的H抑制H2O電離，HH2OOH11010 molL1；D項，加H2O稀釋，

7、H減小，H對H2O電離的抑制減小，H H2O增大。4寫出25 時下列溶液中水電離出的HH2O。(1)pH0的H2SO4溶液中_；(2)pH10的Na2S溶液中_；(3)0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中_；(4)pH4的(NH4)2SO4溶液中_。【答案】(1)11014 mol/L(2)1104 mol/L(3)11013 mol/L(4)1104 mol/L題后歸納 (1)理解水的電離平衡曲線曲線上的任意點的KW都相同，即HOH相同，溫度相同；曲線外的任意點與曲線上任意點的KW不同，溫度不同；實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變

8、溫度。(2)HH2OOHH2O的計算酸溶液：HH2OOHH2OOH堿溶液：OHH2OHH2OH水解呈酸性的鹽溶液：HH2OOHH2OH水解呈堿性的鹽溶液：OHH2OHH2OOH命題點2酸堿反應(yīng)過程中HH2O或OHH2O的變化5(2018廈門模擬)常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是 ()AV40Bc點所示溶液中：HOH2NH3H2OCNH3H2O的電離常數(shù)K104 molL1Dd點所示溶液中：NH2SODA項，c點水的電離程度最大，說明此時NH最大，對水的電離促進程度最大，氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)生成

9、(NH4)2SO4，氨水體積為0時，水電離出H11013 molL1，水電離出OH11013 molL1，溶液中的H0.1 molL1，H2SO40.05 molL1，消耗氨水的體積也是20 mL，即V20，錯誤；B項，c點所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由質(zhì)子守恒得：HOHNH3H2O，錯誤；C項，根據(jù)題意，無法判斷NH3H2O的電離常數(shù)的大小，錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒：HNH2SOOH，而溶液呈中性O(shè)HH，所以NH2SO，正確。考點2| 溶液的酸堿性與pH(對應(yīng)學(xué)生用書第149頁)考綱知識整合1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中H和OH的相對大小。(1)酸性溶液：HOH，常溫下，pH7

10、。(2)中性溶液：HOH，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：HOH，常溫下，pH7。2pH(1)定義式：pHlg_H。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(室溫下)由圖示關(guān)系知，pH越小，溶液的酸性越強。pH一般表示H1 mol/L的酸溶液或OH1 mol/L的堿溶液。3pH的測定方法(1)pH試紙法pH試紙的使用方法：把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，試紙變色后，與標準比色卡對比即可確定溶液的pH。但應(yīng)注意：pH試紙不能伸入待測液中。pH試紙不能事先潤濕。用廣泛pH試紙測出溶液的pH是114的整數(shù)，讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)。(2)酸度計法常用酸度計精確測量溶液的pH，

11、讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù)。4溶液pH的一般計算(1)總體原則若溶液為酸性，先求H再求pHlg H。若溶液為堿性，先求OH再求HKW/OH最后求pH。(2)單一類的計算方法濃度為c的強酸(HnA)：由Hnc可求pH。濃度為c的強堿B(OH)n：由OHnc可推H再求pH。(3)混合類的計算方法同性混合：a若為酸的溶液混合，則先求H混H1V1H2V2/(V1V2)再求pH。b若為堿的溶液混合，則先求OH混OH1V1OH2V2/(V1V2)再求HKW/OH混最后求pH。異性混合：a若酸過量，則先求H過H酸V酸OH堿V堿/(V酸V堿)再求pH。b若堿過量，則先求OH過OH堿V堿H酸V酸/(V酸V堿)再求HK

12、W/OH過最后求pH。應(yīng)用體驗判斷正誤 (正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)溶液的pH減小，溶液的酸性一定增強。()(2)25 pH1的硫酸溶液和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。()(3)(2017全國卷)測定醋酸鈉溶液pH的操作為用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上。()(4)一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1。()(5)25 pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH7。()(6)用pH試紙測定氯水的pH4。()(7)用pH試紙測0.1 mol/L的HA溶液的pH3.2。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)高考命

13、題點突破命題點1溶液酸、堿性的判斷1用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空。(1)pH1107 mol/L的溶液_。(3)水電離出的H1104 mol/L的溶液_。(4)HOH的溶液_。(5)pH0的溶液(25 )_。(6)25 時11010 mol/L的溶液_。(7)pH6的溶液_。(8)KW11012時pH6的溶液_?！敬鸢浮?1)不確定(2)不確定(3)不確定(4)酸性(5)酸性(6)酸性(7)不確定(8)中性2判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在橫線上填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合_。(2)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合_

14、。(3)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合_。(4)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合_。(5)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合_。(6)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合_。(7)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合_?！敬鸢浮?1)中性(2)酸性(3)中性(4)酸性(5)堿性(6)酸性(7)堿性325 下用pH3的HA溶液與pH11的氨水等體積混合，混合液酸堿性情況為_?！窘馕觥靠煞譃?種情況：若酸為強酸，則反應(yīng)后氨水有剩余，溶液呈堿性；若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱，則溶液呈酸性；若酸為弱酸且酸的電離程度比

15、氨水強，則溶液呈堿性；若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同，則溶液呈中性?！敬鸢浮克嵝?、堿性或中性方法技巧溶液酸堿性的判斷(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性，同強顯中性”。(2)25 時，pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。即誰弱誰過量，顯誰性。(3)強酸、強堿等體積混合(25 時)pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈堿性。命題點2溶液稀釋的pH的判斷4(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2

16、)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋100倍，溶液的pH分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_?！窘馕觥?1)稀釋10倍后兩濃度均變?yōu)?.02 molL1，鹽酸中的H醋酸中的H，故mn。(3)稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液的pH變化較小，故mn?！敬鸢浮?1)mn(3)mn易錯防范酸、堿稀釋時兩個誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿

17、的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7。命題點3溶液pH的相關(guān)計算與換算5計算常溫下下列溶液的pH。 (1)0.1 molL1的CH3COOH溶液。(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105 molL1) _(lg0.1)。(2)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。_。(3)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合。_?！敬?/p>

18、案】(1)2.9(2)6(3)3625 時，100 mL pHa的稀H2SO4與10 mL pHb的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則a，b的關(guān)系為_?！窘馕觥?0010a101014b10a21014b1，故a214b1，ab15。【答案】ab157在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。【解析】(1)由題意知，溶液中H1011 molL1，OH0.01 molL1，

19、故KWHOH1013 mol2L2。(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。HVbOHVa102Vb1013/1012Va110。根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。HVbOHVa10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。【答案】(1)1013 mol2L2(2)110101思維建模溶液pH計算的一般思維模型考點3| 酸堿中和滴定(對應(yīng)學(xué)生用書第151頁)考綱知識整合1實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準確測定標準

20、液與待測液的體積。(2)準確判斷滴定終點。2實驗用品(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺和錐形瓶。(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。精確度：讀數(shù)可估計到0.01 mL。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。使用注意事項：試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備 滴定管：查漏洗滌潤洗裝液趕氣泡調(diào)液面記錄。錐形瓶：洗滌裝

21、液加指示劑(變色不明顯)。(2)滴定(3)終點判斷等滴入最后一滴標準液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點并記錄消耗標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計算。提醒：指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na

22、2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色恰好退去時即為滴定終點。4滴定誤差分析依據(jù)原理c(標準)V(標準)c(待測)V(待測)，得c(待測)，因為c(標準)與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，即分析出結(jié)果。實例分析：以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡

23、消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高高考命題點突破命題點1酸堿中和滴定的實驗操作與數(shù)據(jù)處理1準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B(2017全國卷)取20.00 mL鹽酸的操作為在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.

24、00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定D滴定時眼睛不要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，而應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化DA.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.滴定管尖嘴部分有一段無刻度，完全放出溶液體積大于20.00 mL。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達到滴定終點，應(yīng)停止滴定。2現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。 .實驗步驟：(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測

25、白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_ mL。(4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是_。.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)的計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V(15.9515.0015.0514.95) mL15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_。該白醋的總酸度為_g/100

26、 mL?！窘馕觥?(2)滴定終點溶液為強堿弱酸鹽，呈堿性，指示劑應(yīng)選酚酞試液。.(15.00 mL15.05 mL14.95 mL)15.00 mLn(CH3COOH)15.00 mL103 L/mL0.100 0 mol/L1.500103 mol總酸度為1004.5【答案】.(1)容量瓶(2)酚酞試液(3)0.70(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去4.5答題模板滴定終點的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液

27、。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。 命題點2滴定誤差分析3某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ()A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D滴定管未用標準鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，滴定相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果

28、偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示。4(1)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果_。(填“偏低”“偏高”或“無影響”，下同)(2)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將_。(3)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度_。【解析】(1)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果

29、偏低。(2)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。(3)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol HCl所需Na2O質(zhì)量為31 g，中和1 mol HCl所需NaOH質(zhì)量為40 g可知中和相同量鹽酸時，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH的量小，結(jié)果偏低?！敬鸢浮?1)偏低(2)偏高(3)偏低命題點3中和滴定的遷移應(yīng)用5(2017全國卷)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記

30、錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)?；卮鹣铝袉栴}： (1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸

31、化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_(填“高”或“低”)?！窘馕觥?1)本實驗為測定水樣中的溶解氧，如果擾動水體表面，會增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動水體表面是為了使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。(2)由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液時還需要容量瓶；煮沸可以使

32、蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達到除去氧氣的目的。(4)由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時，溶液為藍色；滴定時，Na2S2O3與碘反應(yīng)，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時，溶液藍色剛好退去，且半分鐘內(nèi)顏色不變。由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24S2O，由題意知，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為ab103 mol，因此0.1 L水樣中溶解氧的物質(zhì)的量103 mol，質(zhì)量為103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量為80ab mgL1。(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會使最后的讀數(shù)偏小，測得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測量結(jié)果偏低。【答案】(1)使測

33、定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)容量瓶氧氣(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低6莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl的濃度。已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定終點的現(xiàn)象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是_(填字母序號)。ANaClBBaBr2CNa2CrO4【解析】沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl的含量時常以CrO為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶?！敬鸢浮?1)滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解(2)C題后歸納非中和滴定的常見指示劑(1)涉及I2的常用淀粉試液；(2)涉及Fe3的常用KSCN溶液；,(3)涉及高錳酸鉀的不用指示劑。