《2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)2化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)練習(xí).doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)2化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)練習(xí).doc-匯文網(wǎng)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)2化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v(正)v(逆)，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。答案A2在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)

2、的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)，提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑；提高NO的轉(zhuǎn)化率(平衡正方向移動(dòng))的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)。答案B3在一定條件下，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)B增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，平衡正向移動(dòng)解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于

3、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4(2017合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.解析該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，密度始終保持不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)

4、過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)，不符合題意；Qc，Qc表示濃度商，當(dāng)濃度商保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合題意。答案B5汽車凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()解析由于是絕熱，恒容密閉體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度升高，K不斷減小，當(dāng)K不變時(shí)，即溫度保持不

5、變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案B6CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰ABCD解析選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率，正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強(qiáng)，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；裝置中放入堿石灰能吸收CO2，使CO2的濃度降低，平衡向

6、正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。答案C7如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)下列敘述正確的是()A2NO2N2O4是放熱反應(yīng)BNH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大解析加CaO的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小；(3)中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氣體的壓強(qiáng)減小，加NH4C

7、l晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說(shuō)明2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量。答案A8相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲解析容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。相同容積的容器中充入不同量的反應(yīng)物，乙容器中壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲，A正確；根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡時(shí)乙容器中N2的濃度應(yīng)大于甲容器，但會(huì)小于甲容器中N2濃度的2倍，B正確；乙容器中壓強(qiáng)較大

8、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲，C正確；平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲，D錯(cuò)誤。答案D9(2016龍巖模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一：Ni(粗，s)4CO(g) Ni(CO)4(g) H0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用C升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大D對(duì)于反應(yīng)二，在180200 ，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析反應(yīng)一的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正確；反應(yīng)一以CO為原料，反應(yīng)二產(chǎn)生C

9、O，故其可以循環(huán)使用，B正確；升高溫度，反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大，C不正確；反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在180200 ，溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，D正確。答案C10恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A不變B增大C減小D無(wú)法判斷解析恒溫恒壓下，平衡后充入NO2，由于反應(yīng)物僅有一種，所以新平衡與原平衡是等效平衡，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變。答案A11(2016煙臺(tái)檢測(cè))在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立

10、平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2 molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2 molL1和6 molL1。以下敘述正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同解析反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與物質(zhì)的量比值相等。途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，A錯(cuò)誤；途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故

11、B錯(cuò)誤；、兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，C正確；兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，D錯(cuò)誤。答案C12(益陽(yáng)市三模)已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化COH2OCO2H2O1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說(shuō)法中，不正確的是()A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C容器中CO反應(yīng)速

12、率等于H2O的反應(yīng)速率D平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等解析由反應(yīng)方程式知，當(dāng)消耗1 mol CO時(shí)放出的熱量為41 kJ，當(dāng)放出的熱量為32.8 kJ時(shí)，消耗0.8 mol CO，其轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.80.8(0.23.2)1，設(shè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗x mol CO2，則K2x2/(1x)(4x)1/K1，解得x0.8，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知C正確；因平衡時(shí)容器中CO2為0.8 mol，容器中為0.2 mol，D錯(cuò)誤。答案D二、填空題13(大連雙基測(cè)試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)C

13、O2(g)H2(g)H”“”或“”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv逆。(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；分離出氨氣，平衡雖然正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減??；充入氮?dú)?，平衡正向移?dòng)且反應(yīng)速率增大。010 min時(shí)，N2從0.6 mol減少到0.2 mol，變化量為0.4 mol，則H2的變化量為1.2 mol，v(H2)1.2 mol2 L10 min0.06 molL1min1。平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小，圖線d符合題意。答案(1)向左(2)D0.06 mo

14、lL1min1d15工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1。在500 、2.02107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_(填字母)。A降低溫度B最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C適當(dāng)增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釬及時(shí)移出氨(2)該流程中鉑銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱

15、，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_。若其他條件不變，則下列圖像正確的是_(填字母)。解析(1)合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，該條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。降低溫度平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，不適宜實(shí)際生產(chǎn)；升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；適當(dāng)增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動(dòng)；循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)饧燃涌旆磻?yīng)速率又使平衡正向移動(dòng)；及時(shí)移出氨減小了生成物濃度，使得平衡正向移動(dòng)。(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，H2O的含量減少，D錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，同時(shí)壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率減小，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，A、C正確；催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響，但能加快反應(yīng)速率，使達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，B正確。答案(1)小于CEF(2)減小氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K會(huì)減小ABC