《全國(guó)通用版2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國(guó)通用版2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.(2016四川理綜)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始n(H2O)n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小2.(2017湖南衡陽(yáng)統(tǒng)考)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器中,3 mol X和3 mol Y發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)H0,經(jīng)60 s

2、反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.4 mol Z。下列說(shuō)法正確的是()A.60 s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)=0.05 molL-1s-1B.其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.其他條件不變,若初始投入2 mol X和2 mol Y,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.其他條件不變,將容器容積變?yōu)? L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的3.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0,T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法中不正確的是()時(shí)間/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.50

3、2.50A.T1溫度下,500 s時(shí)O2的濃度為0.74 molL-1B.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的,則再平衡時(shí)c(N2O5)5.00 molL-1C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1CC.B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù):KB=KCD.狀態(tài)A通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)B6.在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)曲線T表示溫度,p表示壓強(qiáng),w(C)表示C的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是()A.x=2B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若p3p4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D.若p30),已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)

4、關(guān)閉K,向A、B容器中分別都充入2 mol A2和1 mol B2氣體,此時(shí)兩容器的體積相等。兩容器分別在500 達(dá)平衡時(shí),A中C的濃度為c1 molL-1,放出熱量b kJ,B中C的濃度為c2 molL-1,放出熱量c kJ。下列說(shuō)法中正確的是()A.500 達(dá)平衡時(shí)有:c1c2B.500 達(dá)平衡時(shí)有:abcC.達(dá)平衡后打開(kāi)K,容器B的體積將減小D.此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大參考答案選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.A解析 A項(xiàng),隨著溫度的升高,(CH4)減小,說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)吸熱,H0,正確;B項(xiàng),n(H2O)n(CH4)=Z,Z越大,CH4轉(zhuǎn)化率越大,平衡時(shí)CH

5、4體積分?jǐn)?shù)越小,則b3a,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH4+H2OCO+3H2起始:a3a00轉(zhuǎn)化:xxxx平衡:a-x3a-xxxn(H2O)n(CH4)=3a-xa-x=3(a-13x)a-x3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加壓平衡逆向移動(dòng),(CH4)增大,錯(cuò)誤。2.C解析 反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.4 mol Z,則v(Z)=0.4mol2 L60 s=1300 molL-1s-1,故v(X)= v(Z)=0.005 molL-1s-1,A錯(cuò)誤;其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,B錯(cuò)誤;其他條件不變,若初始投入2 mol X和2 mol Y,對(duì)比初始投入3 mol X和3 mol Y,相當(dāng)于降低了體

6、系的壓強(qiáng),故平衡左移,Y的轉(zhuǎn)化率減小,C正確;其他條件不變,將容器容積變?yōu)? L,由于壓強(qiáng)減小,平衡左移,導(dǎo)致Z的濃度在容積加倍的基礎(chǔ)上繼續(xù)降低,故Z的濃度將小于原來(lái)的,D錯(cuò)誤。3.C解析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,1 000 s和1 500 s時(shí)c(N2O5)相等,說(shuō)明1 000 s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),T1溫度下,500 s時(shí),參加反應(yīng)的c(N2O5)=(5.00-3.52) molL-1=1.48 molL-1,參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則500 s時(shí),參加反應(yīng)的c(O2)=c(N2O5)=0.74 molL-1,A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以N

7、2O5的轉(zhuǎn)化率降低,則再平衡時(shí)c(N2O5)5.00 molL-1,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),若T1T2,則K1K2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,設(shè)平衡時(shí),c(N2O5)=x molL-1,則c(NO2)=2(5.00-x) molL-1,c(O2)=5.00-x2 molL-1,化學(xué)平衡常數(shù)K=125,x=2.5,則N2O5的轉(zhuǎn)化率=50%=0.5,D項(xiàng)正確。4.B解析 T2對(duì)應(yīng)曲線下降得更快,在相同時(shí)間內(nèi)NH2COO-反應(yīng)的更多,對(duì)應(yīng)溫度更高,故T2T1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T1時(shí)從反應(yīng)開(kāi)始到第6 min,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為2.4molL-1-

8、2.25 molL-12.4molL-1100%=6.25%,B項(xiàng)正確;T2時(shí),v(NH2COO-)=2.2-1.906 molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度一定時(shí),水溶液中c(H+)c(OH-)為一常數(shù),不可能所有離子濃度均減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A6.C解析 根據(jù)圖可判斷T1T2、H0、p1p2、xc1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí),充入的2 mol A2和1 mol B2不可能完全反應(yīng),且B容器比A容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大,故有:acb,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)平衡后,A容器內(nèi)的壓強(qiáng)比B容器內(nèi)的壓強(qiáng)小,打開(kāi)K,活塞P向左移動(dòng),B容器的體積將減小,C項(xiàng)正確;由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。