《學年高中化學1.2元素周期律和元素周期表（第1課時）元素周期律課后訓練（含解析）魯科版必修2.doc-匯文網》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《學年高中化學1.2元素周期律和元素周期表（第1課時）元素周期律課后訓練（含解析）魯科版必修2.doc-匯文網（4頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、元素周期律1下列關于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現B隨著元素原子序數的遞增，原子半徑(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化C隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從1到7、負價從7到1重復出現D元素性質的周期性變化是指隨著原子核外電子排布的周期性變化，原子半徑的周期性變化及元素主要化合價呈周期性變化解析：A項錯誤，第一周期He元素的最外層電子數為2個(所以應說除第一周期外為好)；C項錯誤，負價是從4價開始到1價；D項錯誤，原子核外電子排布的周期性變化是結構上的變化，決定了元素的性質的周期性變化。答案：B2下列有關敘述中正確的是()A元素的性質隨著

2、相對原子質量的遞增而呈周期性變化B兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素C原子的次外層電子數一定是8個D一切原子的原子核都是由質子和中子構成解析：A項，元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化；B項，原子的核外電子數等于質子數，相等即在元素周期表的同一位置，為同種元素；C項，原子的次外層一般為8電子，但是第二周期元素的次外層即是K層，只有2個電子；D項，1H中無中子。答案：B3(雙選)原子序數從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是()A電子層數逐漸增多B原子半徑逐漸增大C最高正化合價數值逐漸增大D從Si到Cl，最低負化合價從4到1解析：根據原子的核外電子排布可知，從11號到1

3、7號元素都為3個電子層，最外層電子數從17逐漸遞增，最高正價依次升高，最低負價的絕對值等于8最外層電子數，半徑逐漸減小，所以C、D兩項正確，A、B兩項錯誤。答案：AB4下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DLi、Na、K的電子層數逐漸增多解析：N、O、F三種原子具有相同的電子層數，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，即r(N)r(O)r(F)。答案：C5. 下列離子中半徑最大的是(C)ANa BMg2CO2 DF解析：這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說

4、，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以四個選項中離子半徑最大的是O2。6(雙選)關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()A原子半徑比陰離子半徑小B原子半徑比陰離子半徑大C原子半徑比陽離子半徑小D帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑小解析：比較同一種元素的原子或離子的半徑大小時，關鍵因素是核外電子數，核外電子數越多，微粒半徑越大。答案：AD7下列說法中正確的是()A元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關C從LiF，NaCl，元素的最高化合價均呈現從1價7價的變化D電子層數相同的原子核外電子排布

5、，其最外層電子數均從1個到8個呈現周期性變化解析：應該是指原子最外層電子排布是周期性變化，A錯誤；O無最高正價，F無正價，C錯誤；H、He的最外層電子數從1到2，D錯誤。答案：B8有下列四種微粒：O、Na、Mg、N(填序號)。(1)原子半徑由大到小的順序是_。(2)微粒中質子數小于中子數的是_。(3)在化合物中呈現的化合價的數值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。解析：(1)Na與Mg屬于同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數的遞增原子半徑逐漸減小，所以Na的原子半徑比Mg的大；同理，N的原子半徑比O的大。Na與Mg有三個電子層，N和O有兩個電子層，電

6、子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑NaMgNO；(2)中子數質量數質子數，質子數小于中子數， 質子數等于中子數；(3)氮元素有3價、0價、1價、2價、3價、4價、5價多種化合價；(4)各元素之間可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合題意的是Na2O2和Mg3N2。答案：(1) (2) (3)(4)9下列說法正確的是()所含質子數和電子數相等的微粒一定是原子凡質量數相同的原子化學性質必定相同兩種微粒結構中，如果核外電子排布相同，其化學性質一定相同兩個原子的核外電子排布相同，則它們一定屬于同種元素單原子形成的離子一定具有稀有

7、氣體的電子層結構A全部正確 BC D僅有解析：若質子數等于電子數，則該微粒顯電中性，可能為原子，也可能為分子，錯；質子數和中子數共同決定原子的種類，若僅有質量數相等，可能不是同種元素，化學性質一定不同，錯；核外電子排布相同的兩種微?；瘜W性質不一定相同，如Na和Mg2，錯；若原子核外電子排布相同，說明質子數相同，必為同種元素，所以正確；單原子形成的離子不一定具有稀有氣體的電子層結構，如H，所以錯。答案：D10X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系

8、是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數多的則半徑小，具有相同電子層數的原子，隨著原子序數增大，原子半徑減小。根據題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數小于Y的原子序數；Z和Y元素的原子核外電子層數相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z的原子序數大于Y的原子序數。由此得出三種元素原子序數的關系為ZYX。答案：D11有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有

9、兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為零；C2與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)畫出下列微粒的結構示意圖：A_，C2_。(3)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_。(4)A、C、D的離子半徑由大到小的順序是_。解析：由A的最高正價與負價的絕對值之差為6和A次外層有8個電子確定A為Cl；由DA在水溶液電離出相同結構的陰、陽離子，確定D為K；由B有兩個電子層，且最高正價與最低負價代數和為零，確定B為C；由C2與氬原子電子層結構相同，確定C為S。答案：(1)ClCSK(2)(3)HClO4KOH=KClO4H2O(4)S2

10、ClK關于114、116、118號元素1999年第9期英國化學教育雜志(Education in Chemistry)刊登有關資料，摘要如下：1999年1月，俄杜布納原子核聯合研究所報道了用1個不尋常的鈣同位素原子核含中子數多的鈣核轟擊钚靶，得到1個114號元素的原子。PuCaX3n這個原子的壽命大約30秒，經衰變生成112號原子。與后相繼衰變成的Hs元素均已測出。雖然上述的實驗過程尚未有重現的報道，但在5月份的物理評論通訊上刊登了美勞倫斯貝克萊國家實驗室與貝克萊加州大學、俄勒岡州立大學合作用一較重的氪核連續(xù)11天轟擊鉛靶得到壽命短于1毫秒的3個原子，這3個原子被確認為118號元素。PbKrXn然后是一系列衰變，相繼生成包括116、114號在內的一系列元素的原子核。研究者確認這些元素，直到106號元素(Sg)。其中只有Sg具有約1.2秒的壽命，半衰期超過1毫秒。