《高中化學第一章化學反應(yīng)與能量章末復習講座新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學第一章化學反應(yīng)與能量章末復習講座新人教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第一章 化學反應(yīng)與能量12014課標全國卷室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3解析：由題給條件可知：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，則可得CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H3H1H20

2、，選B。答案：B22014重慶高考已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A332 B118C350 D130解析：按順序?qū)㈩}中兩個熱化學方程式編號為和，依據(jù)蓋斯定律，2得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJmol1，代入相關(guān)數(shù)據(jù)得(2436496)4462(2202a)，解得a130，D項正確。答案：D32014江蘇高考已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g

3、)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：C和O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H10，CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H20，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H30，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H40，A、B項錯誤；前兩個方程式相減得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即H1H2H3，C項正確；由4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4和6CO(g)2Fe2O

4、3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5相加，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3(H42H5)/3，D項錯誤。答案：C42014海南高考(雙選)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2解析：A.由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯誤；B.由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，B正確；C.使用催化劑，改變了反應(yīng)進行的途徑，降低了

5、反應(yīng)的活化能，C正確。答案：BC52013北京高考下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶解析：硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項錯誤；鋰離子電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項錯誤；太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，C項錯誤；燃氣通過燃氣灶發(fā)生燃燒反應(yīng)，如CH42O2CO22H2O，實現(xiàn)了化學能到熱能的轉(zhuǎn)化，D項正確。答案：D62013重慶高考已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c

6、 kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol1解析：P原子半徑大于Cl原子半徑，PP鍵鍵長大于PCl鍵，故PP鍵鍵能小于PCl鍵鍵能，A項錯誤；設(shè)P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol1，利用蓋斯定律()可得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)的H，B項錯誤；Cl2(g

7、)PCl3(g)=PCl5(g) H(ba)kJmol1，根據(jù)H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，設(shè)ClCl鍵鍵能為x kJmol1，則x31.2c5c(ba)，x(ba5.6c)，C正確；53得2P4(g)12PCl5(g)=20PCl3(g) H(5a3b) kJmol1，設(shè)PP鍵鍵能為y kJmol1，則：12y60c72c5a3b，y(5a3b12c)，D項錯誤。答案：C72013課標全國卷在1200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S

8、(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：將前三個熱化學方程式依次編號為、，作如下變化：2得2S(g)=S2(g)H4H1H22H3，即A項正確。答案：A82014大綱全國卷化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_。解析：由題目信息可知，常溫時AX3為液體，AX5為固體，從而可寫出該反應(yīng)的

9、熱化學方程式為AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。答案：AX3(l)X2(g)AX5(s)H123.8 kJmol192014廣東高考用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C

10、(s)SO2(g)的H_(用H1，H2和H3表示)。解析：由蓋斯定律可得反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)應(yīng)該是反應(yīng)4反應(yīng)反應(yīng)2，即H4H1H22H3。答案：4H1H22H3102014課標全國卷乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}。(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式_。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4

11、(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_。解析：(2)由目標方程式中C2H4(g)、C2H5OH(g)位置可知式得C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，所以HH1H2H3；間接法需要濃硫酸，濃硫酸具有腐蝕性，易造成污染。答案：(1)C2H4H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3HH2O=C2H5OHH2SO4(2)45.5污染小、腐蝕性小等112013北京高考NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：_。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：2NO(g)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。解析：(2)由題干信息可知：N2(g)=2N(g)H1945 kJmol1，O2(g)=2O(g)H2498 kJmol1，2N(g)2O(g)=2NO(g)H31260 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可得：N2(g)O2(g)=2NO(g)HH1H2H3183 kJmol1。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1