《高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解第1課時鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律課時練.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解第1課時鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律課時練.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律1下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是()A鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B鹽類水解過程是吸熱過程C含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱【答案】C【解析】鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱，A、B、D項正確。含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項錯。2“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO【答案】D3

2、對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()AH B26Fe3C. DCHHHCOO【答案】C【解析】HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3、CH3COO都促進(jìn)水的電離。4在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH7的是()A. BHCO3 CHSO4 D26X3【答案】B【解析】首先判斷A的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3能結(jié)合水電離出的OH，使水的電離平衡向電離的方向移動，但溶液顯酸性，pH BC D【答案】D【解析】本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，H

3、F為弱電解質(zhì)，電離出的H必為最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選出D項。11CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因_。(2)常溫下，將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)【解析】(2)溶液混合后為濃度相等的HCOOH和HCOONa，溶液顯酸性，所以HCOOHHCOOH的程度大于HCOOH2OHCOOHOH，依據(jù)電荷守

4、恒c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，可比較離子濃度大小。12室溫下，pH2的某酸HnA(A為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的分子式：_。(2)該鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為_。(3)簡述該混合液呈堿性的原因：_?！敬鸢浮?1)BnAm(或BA) (2)BmmH2OB(OH)mmH (3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，呈堿性【解析】pH2的酸HnA中c(H)與pH12的堿B(OH)m中c(OH)相等，等體積混合后溶液pH8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度

5、相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽BnAm或BA，其中弱堿陽離子Bm能發(fā)生水解反應(yīng)：BmmH2OB(OH)mmH。13常溫下，有兩種溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0. 1 molL1 CH3COONa溶液。(1)溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是_。(2)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。其原因是_(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列說法正確的是_(填序號)。a兩種溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(

6、CH3COO)【答案】(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)堿CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解顯堿性(3)b、c【解析】(1)醋酸為酸，所以溶液的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)；(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH；(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。14A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、C

7、H3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：B、D均能與pH3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；濃度均為0.1 molL1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是_，E是_；(2)用水稀釋0.1 molL1B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填寫序號)。a. b.cc(H)c(OH) dn(OH)(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)。a反應(yīng)所需要的時間EAb開始反應(yīng)時的速率AEc參加反應(yīng)

8、的鎂粉物質(zhì)的量AEdE溶液里有鎂粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中_曲線(填寫序號)。(5)室溫下，向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開?！敬鸢浮?1)NaOHCH3COOH(2)a(3)c(4)(5)c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)【解析】(1)根據(jù)步驟可知，A應(yīng)為HCl、B為NH3H2O、D為NaOH，由可知C應(yīng)為NH4HSO4，剩余的CH3COOH應(yīng)為E。(2)稀釋氨水，減小，增大，c(H)c(OH)不變，n(OH)增大。(3)pH相同，體積相同的鹽酸和CH3COOH溶液比較，CH3COOH的物質(zhì)的量多，Mg應(yīng)在鹽酸中剩余，因?yàn)閏(H)相同，速率開始相等。(4)NH3H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升溫NH4水解程度增大，所以pH下降。(5)NaOH和NH4HSO4混合呈中性時，NaOH應(yīng)稍過量，所以c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)。