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1、原電池原電池目標：目標：1 1、原電池工作原理、原電池工作原理2 2、電極方程式的書寫、電極方程式的書寫高三化學第一輪復習二、原電池工作原理二、原電池工作原理負極：負極：.（反應）反應）正極：正極：.（反應）反應）總反應：總反應：.（反應）反應）電子電子：.電流：電流：.陽離子：陽離子：.陰離子：陰離子：.Zn2e=Zn2 氧化氧化 Cu2+2e=Cu還還原原 Cu2+Zn =Cu +Zn2一、定義：一、定義：將將化學能化學能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置。的裝置。自發(fā)進行的氧化還原自發(fā)進行的氧化還原負負正（正（Zn Cu）正正負（負（CuZn）正正負負思考：思考：如何判斷如何判斷正、負極正、負極

2、？思考：如何判斷原電池的正、負極？思考：如何判斷原電池的正、負極？三、原電池形成條件：三、原電池形成條件：有兩個電極，活潑性不同有兩個電極，活潑性不同 有電解質(zhì)溶液有電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路構(gòu)成閉合回路可自發(fā)進行的氧化還原反應可自發(fā)進行的氧化還原反應一般一般活潑金屬作活潑金屬作 極。極。不活潑金屬或非金屬作不活潑金屬或非金屬作 極。極。負負正正 由于由于ZnZn與溶液中與溶液中CuCu2+2+直接接觸直接接觸，少量少量CuCu2+2+會直接與鋅棒反應會直接與鋅棒反應，降低了電池的工作效率。，降低了電池的工作效率?？梢愿倪M嗎？可以改進嗎？用用鹽橋鹽橋改造改造雙液電池雙液電池 鹽橋鹽橋裝有裝有飽和飽

3、和KClKCl瓊脂溶膠瓊脂溶膠的的U U型管，型管，溶液不至流出，但溶液不至流出，但離子離子可以可以自由穿行自由穿行。思考：思考：1 1、沒有鹽橋電池工作嗎？、沒有鹽橋電池工作嗎？2 2、電池工作時，鹽橋、電池工作時，鹽橋ClCl-和和K K+如何運動？如何運動？1 1、形成閉合回路。、形成閉合回路。2 2、平衡電荷。、平衡電荷。3 3、避免電極與反應離子直接接觸，提高效率。、避免電極與反應離子直接接觸，提高效率。鹽橋作用：鹽橋作用：1.1.2.2.3.（14年新課標卷改）年新課標卷改）2013年年3月我國科學家報道了如圖所示月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系的水溶液鋰離子電池體

4、系,電池總反應為：電池總反應為：Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4 下列敘述下列敘述錯誤錯誤的是（的是（）Aa為電池的正極為電池的正極B電池負極反應為：電池負極反應為：Li-e-=Li+C放電時，放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中放電時，溶液中Li從從b向向a遷移遷移C四、電極反應式的書寫：四、電極反應式的書寫：例例1 1、下面構(gòu)成原電池嗎？負極是誰？寫出電極反應方程、下面構(gòu)成原電池嗎？負極是誰？寫出電極反應方程式。式。負極：負極：.正極：正極：.總反應：總反應：.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2H2O+2e-=2H2+2OH-1 1、注

5、意電解質(zhì)注意電解質(zhì)環(huán)境。環(huán)境。（其不僅影響正、負極，也影響電極反應產(chǎn)物）（其不僅影響正、負極，也影響電極反應產(chǎn)物）2 2、一般使正、負極、一般使正、負極得失電子數(shù)相等得失電子數(shù)相等。3 3、總反應正極反應、總反應正極反應+負極反應負極反應 （得失相等，總反應是離子方程式）（得失相等，總反應是離子方程式）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 經(jīng)驗經(jīng)驗小結(jié)：小結(jié)：基本方法基本方法三步走：三步走：1 1、看環(huán)境，列物質(zhì)、看環(huán)境，列物質(zhì)2 2、標得失，配守恒、標得失，配守恒3 3、兩式加，驗總式、兩式加，驗總式四、電極反應式的書寫：四、電極反應式的書寫：(電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失守恒電荷守

6、恒、質(zhì)量守恒、得失守恒)(得失電子數(shù)相等，方可加減得失電子數(shù)相等，方可加減)注意注意(電解質(zhì)環(huán)境電解質(zhì)環(huán)境不僅影響正、負不僅影響正、負極，也影響電極反應產(chǎn)物）極，也影響電極反應產(chǎn)物）練練1 1、寫出電極反應方程式。、寫出電極反應方程式。負極：負極：.正極：正極：.總反應：總反應：.Cu-2e-=Cu2+2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2OCu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O練習練習1.高高鐵電鐵電池是一種新型可充池是一種新型可充電電電電池，與普通高能池，與普通高能電電池相比，池相比，該電該電池能池能長時間長時間保持保持穩(wěn)穩(wěn)定的放定的放電電壓電電壓。高。高鐵電鐵電池的池

7、的總總反反應為應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則則放放電時電時，電電極反極反應應式式為為：負負極：極：.正極：正極：.3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-0+2+3+6練習練習2.通通過過NOx傳傳感器可感器可監(jiān)測監(jiān)測NOx的含量，其工作原的含量，其工作原理示意理示意圖圖如下如下：Pt電電極是極是電電池的池的 極極，電電極反極反應應式式為為：.NiO 的的電電極反極反應應式：式：.NO2e+O2=NO2 O2 +4e =2O2 2NO4e+2O2=2NO2正正練習練習3.新

8、型新型鋰電鋰電池池電電池反池反應應方程式方程式為為：8Li +3SOCl2 =Li2SO3 +6LiCl +2S (電電解液解液 LiAlCl4-SOCl2）其其電電極反極反應應式式為為：負負極：極：.正極：正極：.8 Li-8 e-=8 Li+3 SOCl2+8 e-=SO32-+2 S+6 Cl-一、定義：一、定義：將將化學能化學能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置。的裝置。二、原電池工作原理：二、原電池工作原理：三、原電池形成條件：三、原電池形成條件：4 4條件條件四、電極反應式的書寫：四、電極反應式的書寫：基本方法基本方法三步走：三步走：1 1、看環(huán)境，列物質(zhì)、看環(huán)境，列物質(zhì)2 2、標得失，配守恒、標得失，配守恒3 3、兩式加，驗總式、兩式加，驗總式課堂小結(jié)課堂小結(jié)