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1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化2011屆高三化學第一輪復習屆高三化學第一輪復習第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子反應 常見離子的檢驗和推斷常見離子的檢驗和推斷五、五、常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法 1 1.陽離子的檢驗：陽離子的檢驗：離子離子檢驗試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式H H+NaNa+K K+焰色反應焰色反應石蕊試液石蕊試液溶液變紅溶液變紅火焰呈黃色火焰呈黃色焰色反應焰色反應 火焰呈紫色火焰呈紫色離子離子檢驗試檢驗試劑劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeFe2+2+、NaOHNaOH溶溶液液、KSCNKSCN溶溶液、氯液、氯水水 、先生成、先生成白

2、色沉淀，很快白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色后變?yōu)榧t褐色 、加、加KSCNKSCN溶液不變色，加溶液不變色，加氯水后變紅色氯水后變紅色、FeFe2+2+2OH+2OH-Fe(OH)Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3、2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-FeFe3+3+SCN+SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+離子離子檢驗試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeFe3+3+NaOHNaOH溶液溶液KSCNKSCN溶液溶液出現(xiàn)

3、紅褐出現(xiàn)紅褐色沉淀色沉淀溶液呈血溶液呈血紅色紅色FeFe3+3+3OH+3OH-Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe3+3+SCN+SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+CuCu2+2+NaOHNaOH溶液溶液藍色沉淀藍色沉淀CuCu2+2+2OH+2OH-Cu(OH)Cu(OH)2 2離子離子檢驗試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式NHNH+4 4 與與NaOHNaOH溶溶液混合加熱，液混合加熱，產生使?jié)駶櫟漠a生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍的氣體變藍的氣體 無色有無色有刺激性氣味刺激性氣味的氣體，試的氣體，試紙變藍紙變藍 NH NH+4 4+OH+OH-NHNH3

4、 3+H+H2 2O O離子離子 檢驗試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式離子方程式MgMg2+2+加過量加過量NaOHNaOH溶液溶液有白色沉淀生有白色沉淀生成成 Mg Mg2+2+2OH+2OH-Mg(OH)Mg(OH)2 2AlAl3+3+NaOH NaOH溶溶液，氨水液，氨水生成的白色沉生成的白色沉淀，繼續(xù)加淀，繼續(xù)加NaOHNaOH溶液，沉溶液，沉淀溶解；繼續(xù)淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不加氨水沉淀不溶解溶解AlAl3+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-AlOAlO-2 2+2H+2H2 2O Ov2.2.陰離子的檢驗陰離子的檢

5、驗離子離子檢驗試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象OHOH-酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液呈紅色呈紅色呈藍色呈藍色ClCl-AgNOAgNO3 3，稀，稀HNOHNO3 3白色沉淀白色沉淀AgAg+Cl+Cl-AgCl AgClBrBr-AgNOAgNO3 3，稀，稀HNOHNO3 3淡黃色沉淀淡黃色沉淀AgAg+Br+Br-AgBr AgBr離子離子 檢驗試劑檢驗試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象I I-AgNOAgNO3 3，稀稀HNOHNO3 3黃色沉淀黃色沉淀AgAg+I+I-=AgI =AgISOSO4 42-2-HCl,HCl,BaClBaCl2 2溶液溶液加加HClHCl無沉淀，無沉淀，再加再加Ba

6、ClBaCl2 2有白色有白色沉淀沉淀BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO =BaSO4 4SOSO3 32-2-稀硫酸，稀硫酸，品紅溶液品紅溶液無色有刺激性氣無色有刺激性氣味的氣體，能使味的氣體，能使品紅溶液褪色品紅溶液褪色SOSO3 32-2-+2H+2H+=SO =SO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32-2-HCl,HCl,澄清澄清石灰水石灰水無色無味氣體無色無味氣體白色沉淀白色沉淀COCO2-2-3 3+2H+2H+=CO =CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O六、離子反應推

7、斷六、離子反應推斷（1）Mg2+、H、SO42（2）Ba2+、OH、NO3例例1 1：例例2.2.甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由別由NHNH4 4+、K K+、AlAl3+3+、AgAg+、BaBa2+2+、和、和ClCl-、BrBr-、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-中的一種組成（離子不重中的一種組成（離子不重復使用）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，復使用）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白和氣體，丁可分別與甲、乙、

8、丙反應生成白色沉淀。根據(jù)上述事實推斷上述溶液中溶質色沉淀。根據(jù)上述事實推斷上述溶液中溶質的化學式的化學式:甲甲 ，乙乙 _ _ ，丙丙 _，丁丁 _，戊戊 _ _。Al2(SO4)3K2CO3AgNO3BaCl2NH4Br 例例3.(073.(07全國全國)現(xiàn)有五種化合物現(xiàn)有五種化合物A A、B B、C C、D D、E E都是由下表中離子組成：都是由下表中離子組成：陽離子陽離子陰離子陰離子AgAg+、BaBa2+2+、AlAl3+3+OHOH-、ClCl-、SOSO4 42-2-為鑒別它們，分別完全以下實驗，其結果是：為鑒別它們，分別完全以下實驗，其結果是：B B和和D D都不溶于水，也不溶于

9、酸都不溶于水，也不溶于酸 A A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B B，且，且A A溶液溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；與過量氨水反應生成白色沉淀；C C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D D，且，且C C溶液溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；與過量氨水反應生成白色沉淀；E E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B B；A A溶液與適量溶液與適量E E溶液反應生成沉淀，再加入過量溶液反應生成沉淀，再加入過量E E溶液，溶液，沉淀量減少，但不消失。沉淀量減少，但不消失。（1 1）、寫出化合物的化

10、學式）、寫出化合物的化學式A A、_ _ C_ C、_D D、_ E_ E、_(2)(2)、A A溶液與過量溶液與過量E E溶液反應后溶液反應后,最終得最終得到的沉淀的化學式為到的沉淀的化學式為_Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2BaSO4 例例4 4、今有一混合物的水溶液、今有一混合物的水溶液,只可能含有以只可能含有以下離子中的若干種下離子中的若干種:K:K+、NHNH4 4+、ClCl-、MgMg2+2+、BaBa2+2+、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-，現(xiàn)取三份，現(xiàn)取三份100mL100mL溶液進行如下實驗：溶液進行如下實驗：（1 1）第一份加入）第一份加

11、入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀生成；溶液有沉淀生成；（2 2）第二份加足量）第二份加足量NaOHNaOH溶液加熱后，收集到氣溶液加熱后，收集到氣體體0.04mol0.04mol；（3 3）第三份加足量）第三份加足量BaClBaCl2 2溶液后，得到干燥沉淀溶液后，得到干燥沉淀6.27g,6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g2.33g；根據(jù)上述實驗；根據(jù)上述實驗,以下推斷正確的是：以下推斷正確的是：A.K A.K+一定存在一定存在 B.100mL B.100mL溶液中含溶液中含0.01molCO0.01molCO3 32-2-C.Cl C

12、.Cl-可能存在可能存在 D.Ba D.Ba2+2+一定不存在一定不存在,Mg,Mg2+2+可能存在可能存在AC 例例5 5、某無色溶液，其中可能含有如下離子：、某無色溶液，其中可能含有如下離子：NaNa+、AgAg+、BaBa2+2+、AlAl3+3+、AlOAlO2 2-、S S2-2-、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2-，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下所示：請回答下列問題所示：請回答下列問題:(1)(1)、沉淀甲是、沉淀甲是_,_,生成沉淀甲的離子方程生成沉淀甲的離子方程式為式為_ _._.(2)(2)、沉淀

13、乙、沉淀乙_,_,由溶液甲生成沉淀乙由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為的離子方程式為 。SS2-+SO32-+6H+=3S+3H2OAl(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(3)(3)、沉淀丙中一定含有、沉淀丙中一定含有_,_,還可能含還可能含_._.若進一步確定其組成如何，可采用的方法若進一步確定其組成如何，可采用的方法是是.(4)(4)、氣體甲的成分有哪幾種可能、氣體甲的成分有哪幾種可能?_._.(5)(5)、綜合上述信息，可以肯定存在的離子有、綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_BaCO3BaSO4向沉淀中加入足量鹽酸向沉淀中加入足量鹽酸,若全部溶解若全部溶解,則只含則只含BaCOBaCO3 3;若只有部分溶解若只有部分溶解,則是則是BaCOBaCO3 3和和BaSOBaSO4 4的混合的混合物物.CO2、H2S、SO2、CO2和和H2S、CO2和和SO2Na+、AlO2-、S2-、SO32-K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl-、CO32例例6 6：七、離子反應的簡單計算七、離子反應的簡單計算關鍵問題：關鍵問題：1.抓住實際反應的離子抓住實際反應的離子2.反應先后順序反應先后順序3.溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒溶液中離子守恒、離子所帶電荷守恒4.氧化還原反應電子守恒氧化還原反應電子守恒5.稀溶液混和前后體積不變稀溶液混和前后體積不變