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1、2023年高三化學熱點專題強化精練-正確書寫熱化學方程式【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、熱化學方程式正誤判斷“三查1檢查是否標明聚集狀態(tài)：固s、液l、氣g2檢查H的“+“是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+與“，放熱反響為“，吸熱反響為“+)3檢查H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比例注意：要注明反響溫度和壓強，假設(shè)反響在298K和1.013105Pa條件下進行，可不予注明；要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；H與化學計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H應用分號隔開，一定要寫明“+、“-數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。一定要區(qū)別

2、比擬“反響熱、“中和熱、“燃燒熱等概念的異同。針對性練習1在以下各說法中，正確的選項是。 B AH 0 kJmol-1表示放熱反響，H 0 kJmol-1表示吸熱反響B(tài)熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反響生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D1 mol H2與05 molO2反響放出的熱就是H2的燃燒熱2：， ，那么等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是 C A1：3.4B1：1.7C2.3：1 D4.6：13實驗室用4mol SO2與2mol O2進行以下反響： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=

3、196.64KJ/mol，當放出314.624KJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 A A40% B50% C80% D90%4在25、101kPa下，1gC8H18辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是 B ABCD51H2(g) + O2(g) H2O (g) H1= a kJmol-122H2(g) + O2(g) 2 H2O (g) H2= b kJmol-13H2(g) + O2(g) H2O (g) H3= c kJmol-142H2(g) + O2(g) 2H2O (g) H4= d kJmol-1 以下關(guān)系式正確的選項是CAacd0 C.2a=b0613分把煤作為燃料可以通過以下兩種途徑：途徑I：途徑II：先制水煤氣：再燃燒水煤氣：試答復以下問題：1判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_填“大于、“等于、“小于途徑II放出的熱量。2、Q4的數(shù)學關(guān)系式是_。3由于制取水煤氣反響里，反響物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學反響時，反響物應需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反響條件為_。4簡述煤通過途徑II作為燃料的意義。_。答案：1等于2Q1Q2+Q3+Q4 3低于；吸收；高溫4固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送