《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí).氧化還原反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí).氧化還原反應(yīng)課件.ppt（47頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第第3 3節(jié)氧化還原反應(yīng)節(jié)氧化還原反應(yīng)-2-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組落實(shí)基礎(chǔ)落實(shí)基礎(chǔ)1.幾種化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價是否發(fā)生變化,可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示:考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價升高,實(shí)質(zhì)上失去電子。還原劑具有還原性,反應(yīng)時本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素化合價降低,實(shí)質(zhì)上得到電子。氧化劑具有氧化性,反

2、應(yīng)時本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得還原產(chǎn)物。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組考查角度一氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與判斷例例1(2015四川理綜)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組考查角度二氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系例例2用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原B.還原劑是S2-和Cu+,氧化劑是Fe3+C.氧化產(chǎn)物是S,還原

3、產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,有46gCuFeS2參加反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的“兩個關(guān)鍵”:(1)要理清知識線索:(2)要明確解題的思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四考點(diǎn)突破高考微題組1.(2015海南化學(xué))化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織

4、物 答案解析解析關(guān)閉A項,明礬凈水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B項,純堿水解使溶液顯堿性,油污在堿性條件下可以發(fā)生水解而被除去;C項,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因為CH3COOH能與CaCO3反應(yīng),利用的是CH3COOH的酸性;D項,漂白粉中的ClO-具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白物質(zhì)。答案解析關(guān)閉D-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四考點(diǎn)突破高考微題組2.(2014天津理綜)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是()A.NH3B.HIC.SO2D.CO2 答案解析解析關(guān)閉濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣、還原性氣體HI

5、,但可以干燥還原性氣體SO2;P2O5不能干燥氨氣,其他氣體均可干燥。答案解析關(guān)閉B-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷落實(shí)基礎(chǔ)落實(shí)基礎(chǔ)雙線橋法必須注明“得”“失”的電子數(shù),單線橋法不需標(biāo)明“得”“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;雙線橋法對應(yīng)化合價變化的同種元素,單線橋法箭頭從還原劑失電子的元素指向氧化劑得電子的元素。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組考查角度計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量例例反應(yīng)2LiBH4 2LiH+2B+3H2,生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。答案解析解析關(guān)閉LiBH4中B、H化合價分別為

6、+3價、-1價,生成3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子。答案解析關(guān)閉2-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)(1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方法:依據(jù)化學(xué)方程式求出所給化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,然后再依據(jù)要求進(jìn)行處理,如上述例題中依據(jù)化學(xué)方程式可知生成3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子;直接用所給物質(zhì)得失電子數(shù)目進(jìn)行求解,如上述例題中,H的化合價由-1價升高到0價,所以每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組(2)分析此種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應(yīng)的一個重要規(guī)

7、律歸中規(guī)律:同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,價態(tài)只靠近,不交叉,相鄰價態(tài)不反應(yīng),即高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。如:因為-2價離0價比+4價近,所以H2S的氧化產(chǎn)物為S,硫酸的還原產(chǎn)物為SO2;轉(zhuǎn)移2個電子,不是轉(zhuǎn)移6個電子;硫酸、SO2中硫的價態(tài)分別為+6價、+4價,無中間價態(tài),濃硫酸不能氧化SO2。-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四考點(diǎn)突破高考微題組 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 落實(shí)基礎(chǔ)落實(shí)基礎(chǔ)1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物口訣:比什么

8、“性”找什么劑,“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組2.依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷?？键c(diǎn)突破-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)突破(3)根據(jù)非金屬活動順序判斷。口訣:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng),而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強(qiáng),而

9、其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)突破3.依據(jù)“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:正極濃硫酸6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即:濃度、溫度、酸堿度)一般地,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng);酸堿度也是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。例如KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣;HNO3(濃)的氧化性HNO3(稀)的氧化性;HNO3(熱)的氧化性HNO3(冷)的氧化性。-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考

10、微題組考點(diǎn)突破-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)突破A.氧化性(酸性溶液):PbO2Fe3+SB.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2KClCl2C.酸性(水溶液):H2SH2SO4H2SeO4HN3D.熱穩(wěn)定性:CaCO3FeCO3Ag2CO3 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)突破方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)的氧化性、還原性時,首先應(yīng)依據(jù)化合價判斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,然后依據(jù)規(guī)律進(jìn)行判斷。-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)突破考查角度二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

11、例例2下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br-的實(shí)驗是()A.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水層中加入足量氯水,再用CCl4萃取后有機(jī)層呈紅棕色,則含有Br-答案解析解析關(guān)閉因為還原性I-Br-,檢驗時應(yīng)該先把I-除去,然后再檢驗Br-,A、B選項均錯;D選項,Fe3+只與I-反應(yīng),把I-氧化為I2,用CCl4萃取除去碘,然后再檢驗Br-,正確;C選項因為碘水中含有I2,CCl4層呈紫紅色,錯誤。答案解析關(guān)閉D-23

12、-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)突破互動探究互動探究(1)寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時反應(yīng)的離子方程式,滴入過量氯水時反應(yīng)的離子方程式。(2)寫出向FeBr2溶液中滴入少量氯水時反應(yīng)的離子方程式。-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)突破方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)靈活運(yùn)用難易規(guī)律:同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應(yīng),往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。同理,一種還原劑與多種氧化劑相遇時,氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)(先強(qiáng)后弱)。-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)四高考微題

13、組考點(diǎn)突破(2015全國)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。解析 解析關(guān)閉MnSO4(或Mn2+)-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)四高考微題組考點(diǎn)四電子得失守恒規(guī)律及有關(guān)計算落實(shí)基礎(chǔ)落實(shí)基礎(chǔ)1.內(nèi)容氧化還原反應(yīng)中,有物質(zhì)元素化合價升高必有物質(zhì)元素化合價降低,且化合價降低總數(shù)必等于升高總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子,且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。2.應(yīng)用運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)

14、四基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組考查角度一有關(guān)物質(zhì)的量的計算例例1一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH,轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。答案解析解析關(guān)閉32gCH3OH為1mol,1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,升高6價,1molHNO3中氮元素的化合價降低5價,n(還原劑)6=n(氧化劑)5。答案解析關(guān)閉56-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)應(yīng)用電子得失守恒解題的基本思路:(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化

15、學(xué)式中的下標(biāo))。(3)列關(guān)系式:n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)。-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組考查角度二有關(guān)化合價的計算例例2現(xiàn)有24mL濃度為0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.+2價B.+3價C.+4價D.+5價 答案解析解析關(guān)閉S元素的化合價從+4價+6價;而Cr元素的化合價將從+6價+x價(設(shè)化合價為+x)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,有0.05molL-10.024L

16、(6-4)=0.02molL-10.020L2(6-x),解得x=3。答案解析關(guān)閉B-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組1.(2015課標(biāo))二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。答案解析解析關(guān)閉因制ClO2的反應(yīng)中,KClO3為氧化劑,被還原為ClO2,Cl從+5價+4價,Na2SO3為還原劑,S應(yīng)從+4價+6價,由電子守恒得二者物質(zhì)的量之比應(yīng)為21。答案解析關(guān)閉21-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破高考微題組2.(2015山東理綜)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價為價。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為。答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-32-信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫近幾年高考經(jīng)