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1、2023年2023年鐵及其化合物高考試題1. (廣東文科根底64)、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，以下說法正確的選項是 A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反響C. 鐵與鹽酸反響，鐵合金不與鹽酸反響D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2、2023年上海某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，參加0.2mol鐵粉，待Fe3+完全復(fù)原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反響前后體積不變 A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3(2023年廣東卷)以下實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 A少量明礬溶液參加

2、到過量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固體參加到過量NaHSO3溶液中 D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4、2023年全國18分某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用以以下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反響的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去1裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。2裝置E中的現(xiàn)象是 。3停止反響，待B管冷卻后，取其中的固體，參加過量稀鹽酸充分反響，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法： 4該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶

3、體步驟I中通入Cl2的作用是 。步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是結(jié)合離子方程式簡要說明 。52023年江蘇12分硫酸亞鐵FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5% Na2CO3溶液參加到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 3遍；向洗滌過的廢鐵屑中參加過量的稀硫酸，控制溫度在50 80之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用

4、濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請答復(fù)以下問題：1實驗步驟的目的是 ，加熱的作用是 。2實驗步驟明顯不合理，理由是 。3實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。6.A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C固體和D氣體。由D可制得E酸。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反響可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反響得到溶液F，往F溶液中參加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中參加甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫以下空白：（1） A

5、的化學(xué)式分子式是 ； （2） B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 ；（3） 甲元素的單質(zhì)與F溶液反響的離子方程式是 ；（4） 4往G溶液中參加NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ；7、2023年上海硫酸鐵PFS是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先復(fù)原為Fe2+。實驗步驟如下：錯誤！未找到引用源。酸溶錯誤！未找到引用源。取樣分析錯誤！未找到引用源。氧化、水解、聚合錯誤！未找到引用源。復(fù)原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO41用98%的硫酸配制

6、28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶2步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步復(fù)原所需鐵的量 (c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全3用NaClO3氧化時反響方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O假設(shè)改用HNO3氧化，那么反響方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O1mol HNO3價格0.16元、1mo

7、l NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)以下供選擇的試劑和根本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。4測定時所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO35需要測定和的質(zhì)量填寫化合物的化學(xué)式。6選出測定過程中所需的根本操作按操作先后順序列出。(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒8.2023年上海卷合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O31某FeO、F

8、e2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。2當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_用小數(shù)表示，保存2位小數(shù)。3以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中參加適量炭粉，發(fā)生如下反響：2Fe2O3C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中參加炭粉的質(zhì)量為_g。9.14分中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請答復(fù)以下問題：1紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。2A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。3H2O2分

9、子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反響的離子方程式： 。4寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：5在C溶液中參加與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反響的離子方程式：10.15分2023山東卷鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。1寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。2假設(shè)將1中的反響設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反響式。正極反響，負(fù)極反響。3腐蝕銅板后的混合溶液中，假設(shè)2、3和2的濃度均為0.10 mol1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去2溶液中3和2的實驗步驟：。氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉

10、淀完全時的3221.97.04.73.29.06.7提供的藥品：2濃24溶液4某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種水可任選，設(shè)計最正確實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反響的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。112023四川卷( 15 分 以以下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系局部產(chǎn)物及反響條件未列出。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。2在反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_。3在反響、中，既屬于化合反響又屬于非氧化復(fù)原

11、反響的是_填寫序號。4反響 的離子方程式是：_( 5 將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 高鐵酸鉀同時還生成KNO2和H2O 。該反響的化學(xué)方程式是：_。122023年江蘇8分根據(jù)以下框圖答復(fù)以下問題答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液，酸化后參加KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種