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1、高三化學(xué)輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)輪復(fù)習(xí)基本概念部分物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、變化及規(guī)律一物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)、變化及規(guī)律一考綱解讀考綱解讀、掌握物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)中涉及的概念及概念間的聯(lián)系。、掌握物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)中涉及的概念及概念間的聯(lián)系。、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。、理解化合價的涵義，能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式）。、理解化合價的涵義，能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式）。并根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。并根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。、掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的、掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式

2、和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。表示方法。、能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式。離子方程式、電離方程、能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式。離子方程式、電離方程式、電極方程式。式、電極方程式。、以阿佛加德羅常數(shù)為基準(zhǔn)的各種化學(xué)量的推斷與比較。、以阿佛加德羅常數(shù)為基準(zhǔn)的各種化學(xué)量的推斷與比較?；靖拍罨靖拍詈送怆娮雍送怆娮雍暧^微觀元素元素單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)化合物化合物組成組成構(gòu)成構(gòu)成離子離子原子原子分子分子游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)陽離子陽離子陰離子陰離子原子核原子核小分子小分子高分子高分子質(zhì)子質(zhì)子中子中子一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成定義定義共性共性構(gòu)成物質(zhì)晶構(gòu)成物質(zhì)晶體類型體類型組成物質(zhì)的類別組成物質(zhì)的類別

3、與代表物與代表物分子分子阿佛阿佛加德加德羅羅原子原子道爾道爾頓頓離子離子返回返回化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小中的最小微粒微粒保持物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微的一種微粒粒帶電的帶電的原子或原子或原子團(tuán)原子團(tuán).均可直接構(gòu)均可直接構(gòu)成物質(zhì)。成物質(zhì)。.質(zhì)量甚微，質(zhì)量甚微，體積極小，體積極小，微粒間存在微粒間存在空隙?？障?。.處于永恒的處于永恒的運(yùn)動之中。運(yùn)動之中。.既論種類，既論種類，又講個數(shù)。又講個數(shù)。.均是微觀概均是微觀概念。念。原子原子晶體晶體分子分子晶體晶體離子離子晶體晶體單單 質(zhì)質(zhì) 金剛石、金剛石、晶體硅晶體硅化合物化合物 、有機(jī)物有機(jī)物、微微粒粒概念概念要點(diǎn)要點(diǎn)典型晶體典型晶體特特性性

4、 典型代表物典型代表物原原子子最小最小原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體大大小小質(zhì)質(zhì)量量運(yùn)運(yùn)動動間間隔隔作作用用非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)非金屬化合物、非金屬氧化物非金屬化合物、非金屬氧化物分分子子一種一種分子晶體分子晶體單原子分子（稀有氣體分子）單原子分子（稀有氣體分子）雙原子分子（單質(zhì)、化合物）雙原子分子（單質(zhì)、化合物）多原子分子（單質(zhì)、化合物）多原子分子（單質(zhì)、化合物）無機(jī)物分子與有機(jī)物分子無機(jī)物分子與有機(jī)物分子 酸酐、非金屬氧化物、不成鹽氧化物、酸酐、非金屬氧化物、不成鹽氧化物、含氧酸與無氧酸、氣態(tài)氫化物、含氧酸與無氧酸、氣態(tài)氫化物、過氧化氫過氧化氫離離子子帶電帶電荷荷離子

5、晶體離子晶體金屬晶體金屬晶體陰離子、陽離子、金屬離子、堿金屬陰離子、陽離子、金屬離子、堿金屬離子、酸根離子、氧化性離子、還原離子、酸根離子、氧化性離子、還原性離子、弱酸根離子、弱堿陽離子、性離子、弱酸根離子、弱堿陽離子、大多數(shù)鹽、堿、活潑金屬氧化物、活大多數(shù)鹽、堿、活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物、類鹽化合物潑金屬過氧化物、類鹽化合物、元素、元素（）元素（）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（）核素（）核素（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（）同位素（）同位素（同種元素不同原子的互稱）（同種元素不同原子的互稱）自然界大多數(shù)元素都有同位素（

6、、）自然界大多數(shù)元素都有同位素（、）天然存在的元素里，各種同位素所占原子個數(shù)比（豐度）天然存在的元素里，各種同位素所占原子個數(shù)比（豐度）為一定值。為一定值。辨析：四辨析：四“同同”的比較（同位素、同素異形體、同系物、同的比較（同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體）分異構(gòu)體）記憶：元素在自然界的含量記憶：元素在自然界的含量四“同”的比較同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體相同點(diǎn)相同點(diǎn)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素元素結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似分子式分子式不同點(diǎn)不同點(diǎn)中子數(shù)中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu) 分子組成分子組成分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)對象對象原子原子單質(zhì)單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物物理性質(zhì)物理

7、性質(zhì)不同不同不同不同不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)近相同近相同相似相似相似相似相似不同相似不同實(shí)例實(shí)例、紅磷、白磷紅磷、白磷烷烴烷烴元素在自然界的含量 地殼中（地殼中（）：）：空氣中（空氣中（或或）：生物體中（生物體中（）：大量元素：、等大量元素：、等 微量元素：銅、鐵、鋅、微量元素：銅、鐵、鋅、硒、氟、氯、碘、硒、氟、氯、碘、鉬、錳、鈷等鉬、錳、鈷等鞏固練習(xí)物質(zhì)的組成.下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯誤的是（下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯誤的是（）（）這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)（）這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) （）這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子（）這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子 （）這種口

8、服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素（）這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 （）沒有水就沒有生命（）沒有水就沒有生命鞏固練習(xí)物質(zhì)的組成.（年全國高考題）道爾頓原子學(xué)說中，包含下（年全國高考題）道爾頓原子學(xué)說中，包含下述個論點(diǎn)：述個論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；原子是不能再分的粒子；同種元同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為這個論點(diǎn)中，的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為這個論點(diǎn)中，不確切的是不確切的是 （）只有（）只有 （）只有（）只有、（）只有（）只有、（）（）、答案：答案：（）（）二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分

9、類 混合物混合物物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物（分類的依據(jù)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）（分類的依據(jù)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物離子化合物、共價化合物離子化合物、共價化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)無機(jī)化合物、有機(jī)化合物無機(jī)化合物、有機(jī)化合物單質(zhì)的分類 金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)單單質(zhì)質(zhì)冶金分類冶金分類密度分類密度分類含量分類含量分類由分子構(gòu)成：、由分子構(gòu)成：、由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子均為單原子分子黑色金屬黑色金屬、有色金屬有色金屬 其它金屬其它金屬輕金屬輕金屬 、重金屬重金屬 、常見金屬常見金屬 、稀有金屬稀有

10、金屬 、無機(jī)物的分類無機(jī)物的分類氧化物氧化物氫化物氫化物酸酸堿堿鹽鹽無機(jī)物無機(jī)物氧化物的分類氧化物的分類成鹽氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物（、）不成鹽氧化物（、）過氧化物過氧化物特殊氧化物特殊氧化物、氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物氫化物的分類氫化物的分類 非金屬氫化物非金屬氫化物 （氫顯價）（氫顯價）金屬氫化物金屬氫化物 （氫顯價）（氫顯價）常溫時：常溫時：大多數(shù)為氣態(tài)大多數(shù)為氣態(tài)（如、）（如、）少數(shù)為液態(tài)少數(shù)為液態(tài)（如）（如）氫化物氫化物常為固態(tài)常為固態(tài) （如、）（如、）常見的混合物有：、含有多種成分的物質(zhì)：汽油（餾分）、石蠟、食醋、含有多種成分的物質(zhì)

11、：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、堿石灰、漂堿石灰、漂白粉、普鈣白粉、普鈣(過磷酸鈣過磷酸鈣)、空氣、溶液，石油、煤、，、空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂，天然油脂，合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、合金、礦石、陽極泥、平衡混合物，氯水、氨水氨水、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，、同

12、分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯。如二甲苯?；旌衔餆o固定組成，無固定熔沸點(diǎn)混合物無固定組成，無固定熔沸點(diǎn)常見的純凈物有：常見的純凈物有：、只含一種成份的物質(zhì)、只含一種成份的物質(zhì)、結(jié)晶水合物、結(jié)晶水合物、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和、同位素的混合體，如水和重水、同位素的混合體，如水和重水練習(xí)三、物質(zhì)的性質(zhì)三、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容度、密

13、度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）來的性質(zhì)）可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異型體間的化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異型體間的互變互變 返回典型化學(xué)性質(zhì)v酸性、堿性、兩性酸性、堿性、兩性v穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性v氧化性、還原性氧化性、還原性v脫水性脫水性v不飽和性不飽和性v可燃性可燃性v金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性變化變

14、化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化概念概念舉例舉例區(qū)區(qū)別別宏觀宏觀微觀微觀判斷方法判斷方法聯(lián)系聯(lián)系返回“三態(tài)三態(tài)”變化、蒸餾變化、蒸餾、分、分餾、鹽析、滲析、吸附、餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、氣焊、（溶解、潮解）氣焊、（溶解、潮解）燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝化、鈍化、氣割、電解質(zhì)溶化、鈍化、氣割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電液的導(dǎo)電沒有生成新物質(zhì)沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀構(gòu)

15、成物質(zhì)的微粒聚集狀態(tài)的改變（可能涉及化態(tài)的改變（可能涉及化學(xué)鍵的斷裂）學(xué)鍵的斷裂）原來微粒間的化學(xué)鍵斷裂，原來微粒間的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新的化原子重新組合，形成新的化學(xué)鍵，生成新物質(zhì)。學(xué)鍵，生成新物質(zhì)。有無新物質(zhì)生成有無新物質(zhì)生成化學(xué)變化時，一定同時發(fā)生物理變化；物理變化化學(xué)變化時，一定同時發(fā)生物理變化；物理變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化。時不一定發(fā)生化學(xué)變化。無機(jī)反應(yīng)的類型化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)基本基本類類型型 化合反化合反應(yīng)應(yīng)、分解反、分解反應(yīng)應(yīng)、置、置換換反反應(yīng)應(yīng)、復(fù)分解反、復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)根據(jù)是否有根據(jù)是否有電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移分移分 氧化氧化還還原反原反應(yīng)應(yīng)、非氧化、非氧化還還原反原反應(yīng)應(yīng)根據(jù)

16、反根據(jù)反應(yīng)熱應(yīng)熱效效應(yīng)應(yīng)分分 吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)、放、放熱熱反反應(yīng)應(yīng)根據(jù)是否有離子參加分根據(jù)是否有離子參加分 離子反離子反應(yīng)應(yīng)、非離子反、非離子反應(yīng)應(yīng)根據(jù)反根據(jù)反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行程度分行程度分可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)、不可逆反、不可逆反應(yīng)應(yīng) 返回典型有機(jī)反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、聚合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、裂化加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、聚合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、裂化裂解、干餾、酯化反應(yīng)、酯的水解、鹵代烴的水解裂解、干餾、酯化反應(yīng)、酯的水解、鹵代烴的水解油脂的水解、蛋白質(zhì)的水解、多肽的水解油脂的水解、蛋白質(zhì)的水解、多肽的水解蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的變色反應(yīng)蛋白質(zhì)

17、的變性蛋白質(zhì)的變色反應(yīng)糖類的水解、消去反應(yīng)、硝化反應(yīng)糖類的水解、消去反應(yīng)、硝化反應(yīng)磺化反應(yīng)、鹵化反應(yīng)、脫羧反應(yīng)、皂化反應(yīng)磺化反應(yīng)、鹵化反應(yīng)、脫羧反應(yīng)、皂化反應(yīng)典型物理變化典型物理變化v蒸發(fā)、蒸餾、分餾、鹽析、潮解、吸附、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、鹽析、潮解、吸附、聚沉、升華、焰色反應(yīng)、揮發(fā)聚沉、升華、焰色反應(yīng)、揮發(fā)中學(xué)化學(xué)“二十四化“氧化、還原、風(fēng)化、凈化、歧化、硬化氧化、還原、風(fēng)化、凈化、歧化、硬化炭化、軟化、催化、鈍化、酸化、熔化炭化、軟化、催化、鈍化、酸化、熔化液化、汽化、水化、硝化、磺化、鹵化液化、汽化、水化、硝化、磺化、鹵化裂化、酯化、氫化、皂化、老化、硫化裂化、酯化、氫化、皂化、老化、硫化

18、五、化學(xué)用語五、化學(xué)用語、化學(xué)符號、化學(xué)符號元素符號、元素符號、原子符號（核素符號）原子符號（核素符號）離子符號離子符號、“五式五式”比較比較化學(xué)式（分子式）化學(xué)式（分子式）電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式最簡式（實(shí)驗(yàn)式）最簡式（實(shí)驗(yàn)式）基本概念氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念v.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）v.重要的氧化劑和還原劑重要的氧化劑和還原劑v.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律v.物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷v氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)

19、方程式的配平 v鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的概念 得電子得電子化合價降低化合價降低 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 被還原被還原 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物從化合價升降角度從化合價升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度從電子轉(zhuǎn)移角度電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）化合價發(fā)生變化化合價發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)失電子失電子化合價升高化合價升高還原劑還原劑還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物本質(zhì)：本質(zhì)：特征：特征：返回基本概念：基本概念：氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化

20、合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)重要的氧化劑重要的氧化劑v（）活潑非金屬單質(zhì)：（）活潑非金屬單質(zhì)：v 、v（）高價氧化物：（）高價氧化物：v 、（高溫）（高溫）v（）高價態(tài)酸：（）高價態(tài)酸：v 、濃、濃v（）高價態(tài)鹽：（）高價態(tài)鹽：v （）、（）、（酸性、中性、堿性）、（酸性、中性、堿性）、（酸性、中性、堿性）、（酸性、中性、堿性）v（）過氧化物：、（）過氧化物：、v（）其它：、（）其它：、重要的還原劑重要的還原劑v（）金屬單質(zhì)（）金屬單質(zhì)v（）非金屬單質(zhì)：、（）非金屬單質(zhì)：、v（）元素低價態(tài)氧化物：、（）元素低價態(tài)氧化物：、v（）元素低價態(tài)的酸：（）元素低價態(tài)的酸：

21、v 、v（）元素低價態(tài)時的鹽：（）元素低價態(tài)時的鹽：v 、返回氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律v（）守恒律（）守恒律原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒v（）價態(tài)律（）價態(tài)律最高價、最低價、中間價最高價、最低價、中間價v（）強(qiáng)弱律（）強(qiáng)弱律強(qiáng)制弱強(qiáng)制弱v（）優(yōu)先律（）優(yōu)先律氧化性（還原性）強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。氧化性（還原性）強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。v（）歧化律（）歧化律處于中間價態(tài)的元素同時升降。處于中間價態(tài)的元素同時升降。v（）歸中律（）歸中律同種元素不同價態(tài)反應(yīng)時，化合價同種元素不同價態(tài)反應(yīng)時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位v

22、規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)電子轉(zhuǎn)移守恒電子轉(zhuǎn)移守恒v 濃度為濃度為 的的 溶液恰好與溶液恰好與 濃度為濃度為 的的 溶液完全反應(yīng)。已知溶液完全反應(yīng)。已知 被被 氧化為氧化為，則，則元素元素 在還原產(chǎn)物中的化合價為（在還原產(chǎn)物中的化合價為（）v（）（）（）（）v（）（）（）（）返回專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律v 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（強(qiáng)到弱的順序是（）v v v ()v（）（）v（）（）v（）（）v（）（）專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)

23、律v、向的溶液中通入少量氯氣、向的溶液中通入少量氯氣v、向的溶液中通入足量氯氣、向的溶液中通入足量氯氣v、向含有的溶液中通入升氯氣、向含有的溶液中通入升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)v v v v 物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷v（）根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（）根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)v（）根據(jù)金屬活動順序表（）根據(jù)金屬活動順序表v（）根據(jù)非金屬活動順序表（）根據(jù)非金屬活動順序表v（）根據(jù)反應(yīng)條件（）根據(jù)反應(yīng)條件（）v（）根據(jù)同一反應(yīng)物在產(chǎn)物中的價態(tài)（）根據(jù)同一反應(yīng)物在產(chǎn)物中的價態(tài)v （）v（）根據(jù)濃度為依據(jù)（）（）根據(jù)濃度為依據(jù)（）v（）根據(jù)原電池反應(yīng)（）根據(jù)原電池反

24、應(yīng)v（）根據(jù)電解池離子放電順序（）根據(jù)電解池離子放電順序 專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷v已知氧化性已知氧化性 ?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入淀粉溶液中至過量。淀粉溶液中至過量。v（）可觀察到的現(xiàn)象是：（）可觀察到的現(xiàn)象是：；。v（）寫出有關(guān)的離子方程式：（）寫出有關(guān)的離子方程式：；。答案：答案：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液藍(lán)色褪去。略溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液藍(lán)色褪去。略專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷v 把把、四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若、相連時，為負(fù)極；、成原

25、電池。若、相連時，為負(fù)極；、相連時，電流由相連時，電流由 到到 ；、相連時，極上產(chǎn)生大量氣泡；、相連時，上有大量氣泡；、相連時，極上產(chǎn)生大量氣泡；、相連時，上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為（產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為（）v（）（）（）（）v（）（）（）（）答案：答案：（）（）專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷v 、代代表表四四種種金金屬屬元元素素。金金屬屬和和用用導(dǎo)導(dǎo)線線連連接接放放入入稀稀硫硫酸酸中中時時，溶溶解解，極極上上有有氫氫氣氣放放出出；若若電電解解和和離離子子共共存存的的溶溶液液時時，先先析析出出；又又知知離離子子的的氧氧

26、化化性性強(qiáng)于離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閺?qiáng)于離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)関()()()()答案：答案：（）（）專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平v ()專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平 專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平v (濃濃)()()()()()()()()專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平v、()()v、v、v、v、v 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平

27、1.2.()3.4.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平v 已知硫酸錳（）和過硫酸鉀（）兩種鹽溶液在銀離已知硫酸錳（）和過硫酸鉀（）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。鉀和硫酸。v（）寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。v（）此反應(yīng)的還原劑是（）此反應(yīng)的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是 。v（）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：（）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。v（）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量（）若該反應(yīng)所用的

28、硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸生的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸生成外，其他的生成物還有成外，其他的生成物還有 。專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平v 將固體（黃色，微溶）加入和的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（無色）。配平該反應(yīng)的離子方程式：。答案：，專項(xiàng)練習(xí)專項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（）濃鹽酸在的反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（）濃鹽酸在的反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 。只有氧化性；只有氧化性；還原性和酸性；還原性和酸性；只有還原性；只有還原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（）產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移（）產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移 電子。電子。（）（

29、）具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是的（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是的 倍。倍。答案：答案：、；、；。與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為：二氧化氯。其變化方程式可表述為：(濃濃)課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí).v 某二價金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬與硝某二價金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)中唯酸所消耗的物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)中唯一的還原產(chǎn)物可能是一的還原產(chǎn)物可能是v （）（）（）（）v （）（）

30、（）（）答案：答案：（）（）課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí).v 的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是碘元素的質(zhì)量比是v （）（）（）（）v （）（）（）（）答案：答案：（）（）課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí).下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是（）元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得（）元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得（）得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)（）得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)（）陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑（）陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑（）含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性（）含有最高價

31、元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性 答案：答案：（、）（、）課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí).v已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：v v ，由此可以判斷，在該溫度下、的還原，由此可以判斷，在該溫度下、的還原性強(qiáng)弱順序是性強(qiáng)弱順序是v （）（）（）（）v （）（）（）（）答案：答案：（）（）課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí).為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯化亞為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯化亞鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試劑是鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試劑是 （）氧氣（）氧氣 （）溴水（）溴水 （）過氧化氫（）過氧化氫 （）過氧化鈉（）過氧化鈉 答案：答案：（、）注意不能引入雜質(zhì)

32、（、）注意不能引入雜質(zhì)課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí).鋅和含鋅和含 的稀溶液正好反應(yīng)，生成的還原的稀溶液正好反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物式量可能是產(chǎn)物式量可能是 （）（）（）（）（）（）（）（）答案：答案：（、）（、）課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí).下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是的是（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）、答案：答案：（）（）課堂鞏固練習(xí).某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應(yīng)得到、的混某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應(yīng)得到、的混合液，經(jīng)測定合液，經(jīng)測定與與的濃度之比為，則氯氣與溶的濃度之比為，則氯氣與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的

33、物質(zhì)液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為的量之比為（）（）（）（）（）（）（）（）答案：（）課堂鞏固練習(xí).v（）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的（）分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（注明條件）。化學(xué)方程式（注明條件）。v（）（）能吸收能吸收 生成生成 和和，故可用作特殊情況下的氧，故可用作特殊情況下的氧氣源，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式氣源，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。v（）人體內(nèi)（）人體內(nèi)對健康有害，使人過早衰老，但在催對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑化劑 存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式。方程式?；靖拍铍x子反應(yīng)、離子方程式離子反應(yīng)、離子方程式離子反應(yīng)、離子方程式v一、離子反應(yīng)的相關(guān)概念一、離子反應(yīng)的相關(guān)概念v二、離子方程式的書寫方法二、離子方程式的書寫方法v三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件三、離子反應(yīng)