《安徽省滁州三中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省滁州三中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A950mL 111.2g B1000mL 117gC1000mL 111.2g D950mL 117g2、已知反應(yīng)： KClO3+6HCl3Cl2

2、+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 Cl2+2KBr2KCl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 KClO3 Cl2 Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D若反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2 mol3、下列說(shuō)法正確的是（）A常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說(shuō)明鐵與濃硫酸不反應(yīng)B檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條C鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅4、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()ANaHCO3 在水中發(fā)生電離的方程

3、式是 NaHCO3=Na+H+CO32-B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)DNH3溶于水后所得到的溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)5、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說(shuō)法正確的是（）A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()ABCD7、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖欠蛛x

4、乙醇和水用自來(lái)水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD8、有下列物質(zhì)：0.5mol NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4時(shí)9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是ABCD9、下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)10、下列說(shuō)法中正確的是A鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D少量金屬鈉保存在水中11、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對(duì)分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述

5、正確的是A三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC1mol三聚氰胺含15NA個(gè)原子D63g三聚氰胺含3gH2分子12、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD13、有Ba(OH)2 (固體)、CuSO45H2O (固體)、CH3COOH (液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A醫(yī)用酒精

6、B燒堿 CAl(OH)3膠體 D堿石灰14、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl415、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體16、把過(guò)氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示

7、中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_，B_（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的

8、陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_(kāi)molL-1。19、純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。已知：金屬錫熔點(diǎn)為231，化學(xué)活潑性與鐵相似；SnCl4的沸點(diǎn)為114；SnCl4易與水反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:（1）裝置I中反應(yīng)的離子方程式是_（2）試管II中的試劑是_，試管III中的試劑是_。（3）裝置V的作用是_。（4）裝置 最好選用下列裝置中的_(填標(biāo)號(hào))。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_。20、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式C

9、u(Fe)_ZnSO4(CuSO4)_NaOHCa(OH)2_21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是_價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是_（填化學(xué)式），若有1 mol O2生成，轉(zhuǎn)

10、移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，寫(xiě)出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式_。（4）在水處理過(guò)程中，K 2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，根據(jù)mnM計(jì)算其質(zhì)量?！绢}目詳解】配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶，則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案選B?！?/p>

11、答案點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇，計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。2、B【答案解析】A只有為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C反應(yīng)中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3、B【答案解析】A常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，

12、在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因此檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤(rùn)的有色布條，故B正確；C鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)庖约岸趸挤磻?yīng)，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯(cuò)誤；D鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識(shí)的積累，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)。4、C【答案解析】A、HCO3-離子不能拆寫(xiě)；B、溶液導(dǎo)電能力取決于溶

13、液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；C、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電?！绢}目詳解】A項(xiàng)、碳酸屬于弱電解質(zhì)，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫(xiě)，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：NaHCO3=Na+HCO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化鈉熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)、雖然氨氣溶于水能導(dǎo)電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。5、A【答案解析】Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；BNa2O