《湖南省益陽市龍湖中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省益陽市龍湖中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有

2、關(guān)解釋正確的是A維生素C具有還原性B維生素C具有氧化性C該反應(yīng)中+5價砷被氧化D砒霜中毒后可服用維生素C解毒2、下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是（）AAr、H2O2 和 C2H6BCH4、Na+和 K+CSiH4、Al3+ 和 Ca2+DOH，S2 和 NH33、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，氧氣屬于A單質(zhì)B氧化物C化合物D混合物4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A標(biāo)況下，22.4 L氧氣的分子數(shù)為NAB100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC常溫常壓下，42 g C2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD18 g NH4含有的電子數(shù)為10NA5、下列實

3、驗儀器不能用于混合物分離提純的是A漏斗 B蒸餾燒瓶 C容量瓶 D分液漏斗6、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（ ）溫度 所含微粒數(shù)目 微粒本身大小 壓強ABCD7、50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是( )A50molB0.05molC150 molD0.15mol8、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（ ）A物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)BKCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑DNaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥9、將足量

4、CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是A B C D10、下列敘述正確的是（ ）ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB1mol NaCl的質(zhì)量是58.5gmol-1C58.5g NaCl所含Na和Cl共1molD1mol NaCl約含有6.021023個Cl11、下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是( )A利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來CCO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

5、得到純凈干燥的CO2D從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法12、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是 （ ）ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CNa2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比都為1：2DNa2O、Na2O2都是淡黃色固體。13、硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時使用。關(guān)于KNO3的說法中,不正確的是（）A從其陽離子看,屬于鉀鹽B從其陰離子看,屬于硝酸鹽C它屬于純凈物中的無機化合物D因為含有氧元素,故它屬于氧化物14、下列實驗操作中正確的是A萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比

6、水大B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合液體中C蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出15、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑B3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌DNa2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物16、一般檢驗SO42-的試劑是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀鹽酸、BaCl2DAgNO3、稀鹽

7、酸17、 “納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀ABCD18、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A元素 B單質(zhì) C分子 D離子19、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，

8、可確定有SO42-D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-20、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A“鈷酞菁”分子能透過半透膜B此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液21、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A2.2mol/LB4mol/LC5mol/LD6.

9、25mol/L22、下列溶液中氯離子濃度最大的是A15mL1molL1的AlCl3B50mL5molL1的KClO3C20mL2molL1的NH4ClD10mL2molL1的CaCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。它們的化學(xué)式分別為：_；_；_。如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個；反應(yīng)A的離

10、子方程式為_，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含_和_（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。25、（12分）有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶

11、液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_；容量瓶中原有少量蒸餾水，_；定容時觀察液面俯視，_；未將洗滌液注入容量瓶中，_。26、（10分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器C的名稱_。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）NaCl固體和泥沙：_；花生油和水：_。（

12、3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體_色，下層液體_色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：_。A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(3)計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體_g。(4)溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要

13、洗滌燒杯23次是為了 _。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至_；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(9)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？_。 (10)取用任意體積的1.00 mol/L的NaOH溶液時

14、，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填字母）。A溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中OH的數(shù)目 D溶液的密度28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在_作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（

15、CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是_。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）_；_。29、（10分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液

16、、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為_。A過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量_。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_。鹽酸_（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L

17、的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl_g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有_。A定容時，仰視讀數(shù)B洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價A

18、s，說明維生素C具有還原性，故A正確；B根據(jù)上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯誤；C+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價As，則該反應(yīng)中+5價砷被還原，故C錯誤；D維生素C具有還原性，+3價的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯誤。故選A。2、A【答案解析】AAr、H2O2 和 C2H6的質(zhì)子數(shù)分別為18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故A正確；BCH4、Na+和 K+的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、19，電子數(shù)分別為10、10、18，故B錯誤；CSiH4、Al3+ 和 Ca2+的質(zhì)子數(shù)都是18、13、20，電子數(shù)分別是18、10、18，故C錯誤；

19、DOH，S2 和 NH3的質(zhì)子數(shù)分別為9、16、10，電子數(shù)分別是10、18、10，故D錯誤；故答案選A。3、A【答案解析】A氧氣是由一種元素(氧元素)組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故B錯誤；C化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，氧氣是由一種元素(氧元素)組成，故C錯誤；D混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，混合物沒有固定的化學(xué)式，無固定組成和性質(zhì)，氧氣是純凈物，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】根據(jù)組成物質(zhì)的種類不同，含有一種物質(zhì)的物質(zhì)稱為純凈物，純凈物中含有一種元素的是單質(zhì)，含兩種或兩種以上元素

20、的物質(zhì)稱為化合物，化合物中有兩種元素，其中一種是氧元素的是氧化物，含兩種或兩種以上物質(zhì)稱為混合物，將氧氣分類時，首先看屬于純凈物還是混合物，再從元素種類分類，一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物。4、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為100g98%98g/mol=1mol，水的物質(zhì)的量為100g2%18g/mol=mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol4+mol1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+) NA，故B錯誤；C.

21、 C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，則42g CH2的物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子的物質(zhì)的量為3mol2=6mol，個數(shù)為6 NA，故C正確；D. 一個NH4中含有10個電子，18 g NH4的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為1mol10=10mol，個數(shù)為10 NA，故D正確，答案選B。5、C【答案解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C。考點：考查實驗儀器的作用6、B【答案解析】影響

22、體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！绢}目詳解】對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數(shù)目，所以B選項是正確的。7、D【答案解析】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是：1 molL-10.050 L3=0.15 mol，答案選D。8、C【答案解析】A. 物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，

23、A正確；B. 二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C. 乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D. 氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。9、D【答案解析】試題分析：本題考查反應(yīng)先后順序問題。當(dāng)NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合為難溶的CaCO3，當(dāng)OH-完全反應(yīng)后，CO

24、2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，此時CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當(dāng)CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應(yīng)，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項正確?？键c：本題考查離子反應(yīng)的本質(zhì)。10、D【答案解析】A摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，A錯誤；B質(zhì)量的單位是g，B錯誤；C58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5g NaCl所含Na和Cl均為1mol，共2mol，C錯誤；D1mol NaCl約含有6.021023個Cl，D正確。故答案為D。11、A【答案解析】A.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯

25、或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，最終無法得到CO2氣體，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯誤；D. 氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯誤；綜上所述。本題選A。12、C【答案解析】A. 堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項錯誤；B. Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項錯誤；C. Na

26、2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，C項正確；D. Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個原子團，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯點。13、D【答案解析】A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧

27、元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。14、D【答案解析】A萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D正確；答案選D。15、D【答案解析】正確答案：DA不正確，Na2O2是氧化劑B不正確，3 mol Na2O2發(fā)生

28、反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移，Na2O2氧由-1價降到-2價C不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D正確，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，鐵元素化合價升到+6價，氧元素由-1價降到-2價。16、C【答案解析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子?！绢}目詳解】檢驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。17、B【答案解析】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！绢}目詳解】納米材料”是粒