《2023學(xué)年北京市海淀區(qū)北京57中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市海淀區(qū)北京57中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)Bb點(diǎn)，過(guò)濾所得濾液中滴加

2、NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH-=H2OCc點(diǎn)，兩溶液中離子總濃度相同Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性2、現(xiàn)在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，可選用（ ）A稀鹽酸B稀硫酸CBaCl2溶液DNa2SO4溶液3、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A2(b-2a)molL-1B2(2a-b)molL-1C4(b-a)molL-1D4(b-2a)molL-14、原

3、子核外電子是分層排布的，在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是AK層BL層CM層DN層5、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色紅色無(wú)色，導(dǎo)致變色的微粒依次是AH+、ClBH+、HClOCHCl、Cl2DHClO、ClO-6、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑逐漸減小B元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C最高正化合價(jià)逐漸增大 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大7、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無(wú)色的是ACu2、SO42-、Fe3、Cl- BFe2、H、ClO-、CO32-CMnO4-、Al3、Na、SO42- DNa、NO3-、K、SO42-8、可以肯定溶

4、液中大量存在CO32的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀B加入鹽酸時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生C加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體9、在20時(shí)，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)?、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的

5、體積比可能是 A34 B45 C6:2 D3710、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）A濃H2SO4BNaOH溶液C濃鹽酸D飽和NaCl溶液11、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性XYA正確B只有正確C都正確D正確12、下列敘述中正確的是A2 mol水的摩爾質(zhì)量為36g/molB摩爾是用來(lái)衡量微觀(guān)粒子

6、多少的一種物理量C阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1D1molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NAB1 L 1 molL1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L蒸餾水中所含分子數(shù)為0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子數(shù)為NA14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC常溫常壓下，l mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

7、D2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA15、下列圖像與其相應(yīng)的描述對(duì)應(yīng)正確的是( )A向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過(guò)量的過(guò)程，溶液的導(dǎo)電性變化B向硫酸溶液中逐漸加水的過(guò)程中，溶液密度的變化C一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D向2L 0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過(guò)程，沉淀質(zhì)量的變化16、若612C原子的質(zhì)量為a g，A原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A12 a/b B12 b/a CaNA D不能確定17、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C酒精溶液 D氫氧化鐵膠體18、從

8、化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是ABCD19、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A0.5 mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2B1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl個(gè)數(shù)為NAD25、101Pa時(shí)，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA20、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A明礬凈水是利用膠體的吸附性B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D靜電除塵器除去空氣或工廠(chǎng)廢氣中的飄塵，是利用膠

9、體粒子的帶電性而加以除去21、從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L22、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不正確的是A蒸餾B過(guò)濾C萃取D蒸發(fā)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D 的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_、_。(2)B2

10、的電子式為_(kāi)，D 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。24、（12分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無(wú)色溶液；向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能含有_。(2)寫(xiě)出中反應(yīng)的離子方程式_、_。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式

11、存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計(jì)成如圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：_，_。(2)F中下層液體的顏色為_(kāi)色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4)在灼燒過(guò)程中，使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有_。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D蒸發(fā)皿E酒精燈26、（10分）已知某試劑瓶上貼有標(biāo)簽，完成以下問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是(每個(gè)操作只用一次)：_。A用天平稱(chēng)量該物質(zhì)B在燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切E繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處F將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶G用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學(xué)取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(5)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是_(填編號(hào)

13、)定容時(shí)，仰視讀數(shù)；天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線(xiàn)；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，再用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。27、（12分） (1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：鹽酸；NH3；氯氣；BaSO4；硫酸；金剛石；石灰水；乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_。(2)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：裝置圖中儀器A的名稱(chēng)_，儀器B的名稱(chēng)_，冷卻水從_口進(jìn)，從_口出(填上或下)。28、（14分）現(xiàn)有下列十種物

14、質(zhì)：0.1mol/L硫酸、小蘇打、純堿、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氫氧化鐵膠體、氨水、Al2O3、硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有_（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_（填序號(hào)）。（3）現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_L 中含有0.4 mol氧原子。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量_g；

15、（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量

16、瓶外面；C定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線(xiàn)；D定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線(xiàn)；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)圖可知，曲線(xiàn)在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2S

17、O4的反應(yīng)，則曲線(xiàn)為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)，故A正確：B. 根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則達(dá)b點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaOH，所以在b點(diǎn)過(guò)濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH=H2O，故B正確；C. 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，c點(diǎn)時(shí)兩溶液的導(dǎo)電能力相同，說(shuō)明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；D. a點(diǎn)時(shí)中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中呈中性，d點(diǎn)時(shí)中溶質(zhì)為Na2

18、SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯(cuò)誤，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解答本題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【答案解析】A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液

19、，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【答案解析】加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說(shuō)明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，則原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，說(shuō)明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，則原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈電中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，則c(K+)=，故答案選D。4、D【答案解析】原子核外電子是分層排布的，電子層從內(nèi)到

20、外排布的順序?yàn)镵、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。5、B【答案解析】氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導(dǎo)致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。6、C【答案解析】C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無(wú)正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同

21、周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。7、D【答案解析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無(wú)色分析?！绢}目詳解】A. Cu2、Fe3在溶液中均不是無(wú)色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Fe2、H、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H、CO32之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. MnO4在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確。答案選D。8、C【答案解析】試題分析： A中可能含有Cl-；B中可能含有H，D中有H也會(huì)有類(lèi)似的

22、現(xiàn)象。所以正確選項(xiàng)為C。考點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)9、B【答案解析】利用同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，剩余氣體物質(zhì)的量為1mol，參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為2mol。利用2H2+O2 2H2O，可知參與反應(yīng)的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，參與反應(yīng)的n(H2)=mo

23、l，n(O2)=mol。若剩余氣體為H2，氫氣與氧氣的體積之比；若剩余氣體為O2，氫氣與氧氣的體積之比。答案為：B。10、B【答案解析】A. 因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C. 氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，只有把氯氣吸收完，才不會(huì)使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。11、A【答案解析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子

24、層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若mn，則abcd，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！绢}目詳解】由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正確；由以上分析知，元素的原子序數(shù)abcd，正確；因?yàn)閆、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性ZR，正確；X在Y的右邊，金屬性YX，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性YX，不正確；綜合以上分析，正確，故選A。12、C【答案解析】A2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量相等，都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是用來(lái)衡量微觀(guān)粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯(cuò)誤；C、1mol物質(zhì)中含有的微粒

25、個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故阿伏伽德羅常數(shù)為6.021023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【答案解析】A. 80 g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數(shù)為2NA，A正確；B. 鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子數(shù)介于NANA之間，D錯(cuò)誤。故選A。14、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA

26、個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。15、B【答案解析】根據(jù)變化過(guò)程中，某些物理量的變化分析曲線(xiàn)正確與否?！绢}目詳解】A項(xiàng)：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時(shí)，發(fā)生CuSO4+Ba

27、(OH)2Cu(OH)2+BaSO4。隨著B(niǎo)a(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的C

28、O2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。16、D【答案解析】一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計(jì)算其A元素的相對(duì)原子質(zhì)量，但可以計(jì)算A原子的相對(duì)原子質(zhì)量，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算方法，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。17、D【答案解析】“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。18、A【答案解析】A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯(cuò)誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。19、D【答案解析】A、測(cè)定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡(jiǎn)式相同。【題目詳解】A項(xiàng)、測(cè)定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠