《2023學(xué)年云南省元江縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省元江縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl

2、BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD2、下列說法不正確的是A復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11. 2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L4、科學(xué)家指出：多種海

3、產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無毒的，吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A維生素C具有還原性B青菜中含有維生素CC維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)D砒霜中毒后可服用維生素C解毒5、裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的A爆炸品B遇濕易燃品C氧化劑D腐蝕品6、下列反應(yīng)中，既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是AC(石墨) C(金剛石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2K

4、Cl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO27、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB5.6g Fe與足量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC25，1.01105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA8、如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（ ）A檢查容量瓶是否漏水的方法B滴加液體C給溶液加熱D過濾9、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（ ）A2:1B1:2C2:3D1:310、設(shè) NA 代

5、表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 個(gè)水分子C22.4 L 氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為 NAD17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAB1 mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為0.5NA12、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是ANa2CO3NaOHBCaCO3Ca(OH)2CNaNO3Na

6、ClDFeSO4CuSO413、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線14、下列說法正確的是A堿性氧化物都是金屬氧化物B酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物15、利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來配制0.5molL1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的

7、，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體143gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線16、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)所得溶液的密度為 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LCc= D所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，

8、它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_ B_（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_18、如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫

9、出各物質(zhì)的名稱： A_ ； C_；D_。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫一個(gè)即可）。19、實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A 燒杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 藥匙 E玻璃棒 F托盤天平（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填代號(hào)），還缺少的儀器是_。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是_。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 _A 溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面

10、低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理F稱取的Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A燒杯 B瓷坩堝 C表面皿 D泥三角 E.酒精燈

11、 F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_、_（3）提取碘的過程中，通常在_（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為_色。（4）氧化過程請(qǐng)用離子方程式表示_。21、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6molL1硫酸、6molL1鹽酸和蒸餾水。已知：濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：制備并提純CO2。將純凈的CO2通過試樣。測(cè)定生成O2的體積。根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下： 回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的

12、離子方程式是_。（2）裝置B的作用是_，裝置C的作用是_。（3）裝置E的作用是_（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2 中的鋇離子。答案選B。2、C【答案

13、解析】A. 復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B. 置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. 有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。3、A【答案解析】A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為N

14、A，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度仍然為2 mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【答案解析】人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As。A. 人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B. 維生素C具有還原性，與+

15、5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C. 維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，故C正確；D. 維生素C具有還原性，砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【答案解析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標(biāo)記，A. 為爆炸品標(biāo)志，故A不選；B. 為遇濕易燃物品，故B選；C. 為氧化劑標(biāo)志，故C不選；D. 為腐蝕品標(biāo)志，故D不選；答案選B。6、A【答案解析】A.該反應(yīng)不屬于

16、四種基本類型的反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。7、C【答案解析】A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6g Fe與足量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)

17、質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.532NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g20g/mol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.0910NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【答案解析】A. 檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B. 滴加液體，錯(cuò)誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C. 給溶液加熱，錯(cuò)誤，試管內(nèi)的液體超過試管容積的三分之一；D. 過濾，錯(cuò)誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。9、A【答案解析】H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物

18、質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。10、D【答案解析】A. 2.4gMg物質(zhì)的量=0.1mol，每個(gè)Mg失2個(gè)電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有NA個(gè)水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，無法得知?dú)怏w摩爾體積，無法計(jì)算22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量，也就無法計(jì)算所含電子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子含有10個(gè)電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。1

19、1、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，22 g CO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。12、A【答案解析】A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因

20、此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯(cuò)誤；C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯(cuò)誤；D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)是指原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個(gè)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。13、B【答案解析】A、Na2CO3固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，A不正確；B、操作正確；C、定容時(shí)如果加水超過了刻度線，則實(shí)驗(yàn)必須重新配制，C不正確。D、如果再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，不正確。正確的答案選B。

21、14、A【答案解析】A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯(cuò)誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2

22、、Al2O3等。15、B【答案解析】A. 配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D. 又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不

23、完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c= 的影響進(jìn)行判斷。16、D【答案解析】A.題中所給的是水的體積，而溶液的體積不是1L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，A錯(cuò)誤；B.因未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算HCl的體積，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)c= ，可知，c= ，所以C錯(cuò)誤；D.由c= 得w，故D正確，答案選D二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【答案解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成

24、，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl）：n（N

25、O3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為N

26、a，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）BC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案為2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和

27、水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。19、ADEF 500mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌促進(jìn)溶解 引流 14.3g 重新配制 ACF 0.175 mol/L 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時(shí)需要托盤天平，藥匙，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時(shí)，玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)引流， 答案為：ADE

28、F；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進(jìn)溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時(shí)所加水減少，濃度偏高；B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，對(duì)濃度無影響，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高；D容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時(shí)需要加水，所以不干燥容量瓶對(duì)濃度無影響；F. 稱取的Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175 mol/L。20、BDEF 過濾 萃取