《2023學(xué)年黑龍江省賓縣第一中xx學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年黑龍江省賓縣第一中xx學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、與 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C25mL 0.2mol/

2、L 的 Na2SO4 溶液 D25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液2、24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知元素Cr在產(chǎn)物中的化合價為3 ，則Na2SO3反應(yīng)后硫元素的化合價變?yōu)?()。A2 B0 C4 D63、下列說法中，正確的（ ）A與具有相同的原子核組成B和都含有83個中子的核素C和互為同位素DH2O和中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4、我國科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學(xué)家研究成果的是新一代抗瘧藥雙氫青蒿素的合成首次蛋白質(zhì)的人工合成結(jié)晶牛胰島素提出原子理論為近代化學(xué)的

3、發(fā)展奠定基礎(chǔ)發(fā)現(xiàn)元素周期律把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)BCD5、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體6、下列說法正確的是A在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )A漂白粉B濃硫酸C液氯D氯水8、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）A所用NaOH已潮解B定容時，俯視刻度線

4、C用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤D托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量9、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗它的成分做了如下實驗:將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定沒有CuSO410、當光束通過下列分

5、散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A蒸餾水B鹽酸CNaCl 溶液DFe (OH)3 膠體11、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A B C D12、溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價為A+1 B+3 C+4 D013、下列物質(zhì)的分類正確的組合是 純凈物電解質(zhì)強電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO45H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉AABBCCDD14、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()AF

6、e3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO42、Cl DBa2、NH4+、Cl、HCO315、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaClBCl2 + 2KI2KCl + I2C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ODCaO + H2OCa(OH)216、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（ ）A將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐

7、色D將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌17、下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是ANa+、Ca2+、Cl-、BK+、Na+、CMg2+、Na+、Cl-D、Al3+、OH-18、在反應(yīng)3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，被還原的元素是AFe BFe和Br CCl DC1和Br19、現(xiàn)有下列四種因素：溫度壓強氣體微粒數(shù)氣體微粒大小，只改變一種因素時對氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）ABCD全部20、下列溶液Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是()A150mL 1molL1氯化鈉溶液B75mL

8、 1.5molL1氯化鈣溶液C150mL 1molL1氯化鉀溶液D50mL 3molL1氯化鎂溶液21、已知：Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-;I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是ABCD22、下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為

9、了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。24、（12分）I常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程

10、式_。IIA、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變_色。（2）寫出圖中CAB的離子方程式_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a_，b_。（2）棉球中NaOH溶液的作用是_。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶中可選擇的試劑是_。A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水（4）下列說法正確的是_。A 實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B 先向裝置中加入

11、試劑（藥品），再進行氣密性檢查C 實驗開始后，洗氣瓶和中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D 實驗開始后，洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性26、（10分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 洗氣法 D 蒸餾法 E 過濾法_ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分離四氯化碳（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。_從碘的水溶液里提取碘。_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。27、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物

12、。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進行檢驗，設(shè)計了如下實驗步驟：(1) 操作所需要的玻璃儀器有_、_、_。(2) 寫出下列反應(yīng)的方程式：的化學(xué)方程式：_，的離子方程式：_。(3) 根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_。(4) 該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請你幫助該同學(xué)完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_。28、（14分）NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO

13、2 和 NaCl。可選用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。（3）請配平以下化學(xué)方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：

14、_、_。29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是_繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑是_，產(chǎn)生1mol H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O該反應(yīng)的氧化劑是_，被氧化的是_元素。若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有

15、一個符合題意的選項）1、A【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L1=0.2mol/L，選項A正確；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L1=0.1mol/L，選項B錯誤；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L2=0.4mol/L，選項

16、C錯誤；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.4mol/L2=0.8mol/L，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可。2、D【答案解析】根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化情況結(jié)合電子得失守恒解答?！绢}目詳解】在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價，產(chǎn)物中Cr元素的化合價是+3價，說明Cr元素的化合價降低，則Na2SO3中硫元素的化合價升高，設(shè)從+4價升高到+n價，則根據(jù)得失電子守恒可知0.02L0.02mol/L2（6-3）0.024L0.

17、05mol/L（n-4），解得n6，答案選D。3、C【答案解析】A.二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，說明中子數(shù)不同，說明原子核不同，故錯誤；B.二者的質(zhì)子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯誤；C.二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故錯誤。故選C。4、A【答案解析】2015年，我國科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故符合題意；1965年我國化學(xué)家在實驗室里實現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故符合題意；英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故不符合題意；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故不符合題意；綜上所述答案為A。5、D【

18、答案解析】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1100nm之間，所以霧屬于膠體，故選D。6、C【答案解析】A反應(yīng)中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯誤。B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯誤。C電子轉(zhuǎn)移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D錯誤。7、C【答案解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B. 濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C. 液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D. 氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有

19、Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。8、B【答案解析】分析溶液配制過程中所產(chǎn)生的誤差時，可采用以下公式進行分析c=。【題目詳解】A所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B定容時，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C采用左碼右物法稱量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；DNaOH固體放在紙上，稱量過程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。9、C【答案解析】固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2

20、SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項C符合題意，故答案為C。10、D【答案解析】A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生

21、丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D符合題意；答案選D。11、C【答案解析】根據(jù)化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作分析?！绢}目詳解】試管：常用作物質(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故錯誤；漏斗：常用于過濾；故正確；分液漏斗：常用于分液；故正確；托盤天平：用于稱量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故錯誤；蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故正確；研缽：研缽用來將固體藥品研細，未用于分離操作，故錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點不同，用于

22、物質(zhì)的分離的儀器。12、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析?！绢}目詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價為y，XO4-中X的化合價為+7價，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升至+6價，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol（+7）-y=0.3mol（+6）-（+4），解得y=+4，答案選C。13、B【答案解析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿

23、反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇完全電離，是強電解質(zhì)，C錯誤；D、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。答案選B。14、C【答案解析】A項，F(xiàn)e3顯黃色；B項，Ag和Cl不能大量共存；D項，含有HCO3，會與H發(fā)生反應(yīng)而不能大量存在。15、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價的升降，根據(jù)各選項中是否存在元素的化合價升降進行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A. Na2CO3+CaCl2CaCO

24、3+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. Cl2 + 2KI2KCl + I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. CaO+H2OCa(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。16、C【答案解析】實驗室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。17、

25、C【答案解析】A 會與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能在強酸溶液中大量共存，故A不選；B 在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在，故B不選；C Mg2+、Na+、Cl-能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色，故C選；DOH-會與、Al3+、H+反應(yīng)不能大量共存，故D不選。故答案選：C。18、C【答案解析】反應(yīng)3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元

26、素化合價降低，得電子被還原。19、C【答案解析】對于氣體來說,溫度和壓強不同,氣體分子之間的距離不同， 微粒本身大小可忽略不計?！绢}目詳解】氣體摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.021023個氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時，氣體體積由分子間距離決定。對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強，故選C。20、B【答案解析】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl濃度1mol/L33mol/L。A、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl濃度1mol/L，A不

27、正確；B、75 mL 1.5 molL-1 CaCl2溶液中Cl濃度1.5mol/L23.0mol/L，B正確；C、150 mL 1 molL-1的KCl溶液中Cl濃度1mol/L，C不正確；D50mL 3 molL-1的MgCl2溶液中Cl濃度3mol/L26mol/L，D不正確。答案選B。21、C【答案解析】離子還原性SO32- IFe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- ,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【題目詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為: 0.1mol 22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故A錯誤;B. 0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I+ Cl2=I2+ 2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol 氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L , 0.1