《2023學(xué)年北京海淀區(qū)北方交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京海淀區(qū)北方交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)2、下列化學(xué)用語表示正確的是A硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3 2Fe3+3SO42BH

2、2SO4的電離方程式：H2SO4H2+ + SO42-C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的微粒：76CD鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）A8種 B7種 C6種 D5種4、下列有關(guān)膠體的敘述中正確的是A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)。B“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD分散質(zhì)粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體5、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是ACO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物BNaHSO4溶于水電離出H+，屬

3、于酸CNH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽DSO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ姡琒O3屬于電解質(zhì)6、已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C氧化性：MnO2Cl2D反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol7、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（ ）AKMnO4可以受熱分解制備O2B將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC用鹽酸可以清洗鐵銹D將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）8、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）A工業(yè)上利用H

4、2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸B工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D漂白粉要干燥和密封保存9、在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是A3:1B1:1C1:2D1:310、下列離子檢驗(yàn)的正確結(jié)論是()A若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀

5、，則溶液中一定存在大量SO42-11、下列儀器對(duì)應(yīng)名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長頸漏斗 D蒸餾燒瓶 12、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于()酸氧化物含氧酸二元酸純凈物混合物無機(jī)化合物ABCD13、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3溶解于1L水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則該氨水的密度為Ag/cm3Bg/cm3C g/cm3Dg/cm314、用化學(xué)方法區(qū)別Cl2和HCl氣體，應(yīng)選用的試劑是A溶液BNaOH溶液C溶液D石蕊試液15、下列表格中各項(xiàng)都正確的組是（ ）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCu

6、SO4熔融MgCl2氯水AABBCCDD16、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4B該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2的體積為2.24L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)

7、驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl、NO3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時(shí)存在；_。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl的實(shí)驗(yàn)方法：_。18、在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃

9、度，若不存在說明理由：_。19、實(shí)驗(yàn)室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器_(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_；A將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B用天平準(zhǔn)確稱量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼

10、續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若定容時(shí)俯視刻度線_；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_；沒有進(jìn)行D操作_。20、某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01105 Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。 請(qǐng)回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽笥?，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍_(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒 C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；擦掉鎂條表面的氧化

11、膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_21、NaNO2因外觀和食鹽相似，

12、又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_（填序號(hào)）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_（填編號(hào)）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_202

13、3學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A反應(yīng)中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯(cuò)誤。B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯(cuò)誤。C電子轉(zhuǎn)移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D錯(cuò)誤。2、D【答案解析】A. 區(qū)分出硫酸亞鐵與硫酸鐵的化學(xué)式，硫酸亞鐵的化學(xué)式中含有1個(gè)亞鐵離子和1個(gè)硫酸根離子；B.氫離子不能合并，2個(gè)氫離子的表示方法錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10?！绢}目詳解】A.硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，因此其電離方程式：FeSO4 Fe2+SO42，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO42H+ +SO42-，