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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是( )A硫酸、純堿、石膏 B硫酸、燒堿、膽礬C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D磷酸、熟石灰、苛

2、性鈉2、下列說法正確的是( )鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物過氫化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色ABCD3、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2

3、OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClAABBCCDD4、元素 X 的原子獲得 3 個電子或元素 Y 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電 子層結構相同，則 X、Y 兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學式為（ ）AY3X2BX2YCX2Y3DY2X35、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實現(xiàn)的是（）ACuOCu(OH)2BFeFeCl2CNaClNaNO3DSO2Na2SO36、當O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為245時，它們的物質(zhì)的量之比為（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：37、下列敘述正確的是( )ASO3的水溶液能導電，所以SO3 是電

4、解質(zhì)B氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D液態(tài)氯化氫不能導電，所以氯化氫不是電解質(zhì)8、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量9、能用離子方程式“ H+ + OH- H2O”表示的化學反應是AKOH溶液和稀HNO3反應 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應CCu(OH)2和鹽酸的反應 DNaOH溶液和CH3COOH反應10、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CCa2+、Na

5、+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-11、某溶液中只含Na、Al3、Cl、，已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3)和c()之比為：A34B12C14D3212、含有自由移動Cl-的是（ ）A溶液B液態(tài)HClC固體NaClDKCl溶液13、下列敘述正確的是A1 mol CO2的質(zhì)量為44gmol1BCO2的摩爾質(zhì)量為44gC6.021022個CO2分子的質(zhì)量為4.4gD1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量14、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應

6、，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D4115、科學家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關解釋錯誤的是A維生素C具有還原性B青菜中含有維生素CC維生素C能將+5價砷還原成+3價D砒霜中毒后可服用維生素C解毒16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列說法正確的是（ ）

7、AKClO3在反應中失去電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被氧化DKClO3是還原劑17、下列物質(zhì)屬于鹽的是Fe(OH)3 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2ABCD18、工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：4NH35O2=4NO6H2O。下列有關該反應的說法正確的是AO2是還原劑BNO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物CO2失去電子DNH3發(fā)生還原反應19、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl20、下列說法中正確的是A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C

8、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+ SO4221、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是ABCD22、下列有關工業(yè)制備的說法正確的是A從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B工業(yè)上利用Cl2 與澄清石灰水為原料制備漂白粉C由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2 與H2 光照化合后再溶于水而制得二、非選擇題(共84分)23

9、、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是_。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為_(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實驗室制備d氣體的化學方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-

10、、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應的離子方程式_25、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：將固體混合物溶于水，

11、攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學式）_；（2）寫出的離子方程式_；（3）固體混合物質(zhì)中不能確定的物質(zhì)（填化學式）_；檢驗該物質(zhì)是否存在的方法是_。26、（10分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：_；_。（2）A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的_，其作用是_。27、（12分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

12、（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器_（2）容量瓶上需標有以下五項中的_。溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是_（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm

13、處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水28、（14分）（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為_。（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2

14、的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_29、（10分）某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通過如下實驗步驟確定A的化學式： 步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水

15、，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_(填字母)。A氧化性 B還原性 C氧化性和還原性 D酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H

16、+=_Mn2+_CO2+_H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO42H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO45H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。2、D【答案解析】鈉的焰色反應為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故正確；與酸反

17、應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故錯誤；鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故錯誤；Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故錯誤；氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故正確；氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入

18、酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故錯誤；正確，故答案為D。3、D【答案解析】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO45H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。4、A【答案解析】元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結構與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結構與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應得到

19、的化合物的化學式為Mg3N2，故選A。5、A【答案解析】ACuO不溶于水，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；BFe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，能一步實現(xiàn)，故B不符合題意；C氯化鈉與硝酸銀反應可以生成硝酸鈉，能一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。6、C【答案解析】根據(jù)n=求解物質(zhì)的量，可以假設三者的質(zhì)量分別為2g，4g，5g，所以根據(jù)公式可以計算其物質(zhì)的量分別為，三者化簡后均為，即物質(zhì)的量相等，C項符合題意；本題答案選C。7、B【答案解析】ASO3的水溶液是硫酸，硫酸能導電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B氯化鈉晶體

20、不導電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項B正確；C電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項C錯誤；D液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導電，但是其水溶液能導電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。8、A【答案解析】設這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正確；B、mol H3和mol H2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以mol H3和mol H2的體積不同，C錯誤；D、mol H3和mol H2的物質(zhì)

21、的量不同，D錯誤；故選A。9、A【答案解析】根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)律和要求分析。【題目詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H+Ba2+SO42- = 2H2O + BaSO4，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應方程式

22、中都不能拆開。10、A【答案解析】根據(jù)離子反應中，離子共存的條件分析?！绢}目詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg 2+、NO3-、C1-、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B. Cu2+顯藍色，故B錯誤；C. MnO4-顯紫色，故C錯誤；D. 在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。11、B【答案解析】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-

23、)，據(jù)此計算SO42-的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+32mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。12、D【答案解析】AKClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤； CNaCl固體中

24、含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤； DKCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。13、C【答案解析】A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B. CO2的相對分子質(zhì)量為44，1 molCO2的摩爾質(zhì)量為44gmol1，故B錯誤；C. 6.021022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.144=4.4g，故C正確；D. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯誤； 綜上所述，本題選C。14、B【答案解析

25、】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。15、D【答案解析】人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As。A. 人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B. 維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說

26、明青菜中含有維生素C，故B正確；C. 維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，故C正確；D. 維生素C具有還原性，砒霜為該反應的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯誤；答案選D。16、C【答案解析】AKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應，故A錯誤；BCl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；CH2C2O4為還原劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，在反應中被氧化，故C正確；DKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧

27、化劑，故D錯誤；故答案為C。17、A【答案解析】Fe(OH)3 屬于堿；NaHCO3屬于 鹽；Cu(OH)2屬于堿；Cu2(OH)2CO3屬于鹽；KAl(SO4)2屬于鹽；答案選A。18、B【答案解析】N元素的化合價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑?！绢}目詳解】A. O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；B. N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C. O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C錯誤；D. N元素的化合價升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化

28、還原反應的規(guī)律，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。19、D【答案解析】K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。20、D【答案解析】A氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B溶于水或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子【題目詳解】A氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B