《云南省江川第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省江川第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)

2、電，但氯化氫是電解質(zhì)2、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是AI2 + 2KCl = 2KI + Cl2BBr2 +KI = KBr + I2CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2DCl2 + 2NaI = 2NaCl + I23、實(shí)驗(yàn)室中，欲除去食鹽水中的水，需選用 （ ）A燒杯B蒸發(fā)皿C分液漏斗D表面皿4、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH35、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中

3、提取NaCl晶體分離酒精和水AABBCCDD6、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀； 取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（ ）A一定有Cl-存在B一定存在SO42-C可能存在CO32-D一定存在SO32-7、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

4、藍(lán)；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是A14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽CC單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅DE單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑8、下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A200 mL 1.5 molL-1 NaCl溶液 B150 mL 1 molL-1 MgCl2溶液C100 mL 3 molL-1 NaClO溶液 D50 mL 3 molL-1 KCl溶液9、下列說(shuō)法

5、正確的是A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有KB過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近D粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了萃取、分液操作10、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A111B123C321D63211、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+12

6、、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是ABa(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng) OH-H+ H2OBCaCO3溶于HCl中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2C澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag13、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時(shí)，燈泡最亮的是A100mL 1mol/L的鹽酸B100mL 2mol/L的蔗糖溶液C100mL 1mol/L的醋酸溶液D30mL 1mol/L的CaCl2溶液14、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（ ）AFeSO4=Fe3+SO42 BC

7、a(OH)2=Ca2+2(OH)CH2SO4= 2H+ SO42 DKClO3=K+Cl+O215、下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3AABBCCDD16、化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K

8、+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18

9、、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A_，B_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，盛裝的液體試劑為_；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入的物質(zhì)正確的是_ (填字母編號(hào)) ；編號(hào)a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（3）D中發(fā)

10、生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_；（4）裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，若用250 mL水配制，則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_L（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O請(qǐng)

11、在上述反應(yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是_（填序號(hào)）。A硝酸銀溶液B酚酞溶液 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有_。（4）實(shí)驗(yàn)室欲用12 molL1的濃鹽酸配制成250mL1.0 molL1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒

12、f.托盤天平。上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有_，還缺少的儀器是_。下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_（填代號(hào)）。A量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響C容量瓶用水洗凈后，再用1.0 molL1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D使用容量瓶前檢查它是否漏水根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為_mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）_、_。21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化

13、學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。A單質(zhì) B氧化物 C電解質(zhì) D鹽 E化合物 (2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_ (3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_。 (4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方