《2023學(xué)年棗莊市薛城區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年棗莊市薛城區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、ClBMg2、Na、Cl、CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、2、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)

2、移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCa(OH)2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl23、下列說法中正確的是A硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB2mol OH的質(zhì)量是34gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D1mol N2的質(zhì)量是14g4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB5.6g Fe與足量的Cl2 充

3、分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC25，1.01105Pa，32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為16NAD1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA6、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入

4、Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時(shí)生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色AABBCCDD8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是A工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B明礬可用于自來水的殺菌消毒CNa-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑DNa2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多9、224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A32gmol-1B32C64gmol-1D6410、下列敘述中，不正確的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C

5、藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH11、在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A6 B10 C12 D1612、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A151 mL1 mol/L NaCl溶液 B51 mL2mol/L NH4Cl溶液C151 mL 15 mol/L CaCl2溶液 D51 mL l mol/L AlCl3溶液13、制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A乙烷和氯氣反應(yīng) B乙烯與氯氣反應(yīng)C乙烯與氯化氫反應(yīng) D乙炔與氯化氫反應(yīng)14、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲31使用了高強(qiáng)度、耐高

6、溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ATiCl4是還原劑BMg被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)DMgCl2是還原產(chǎn)物15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH 固體B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時(shí)，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振

7、蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出AABBCCDD16、有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）AOHHCO3=CO32H2OBCl2+H2OH+Cl+HClOCCO322H=CO2H2ODAg+Cl=AgCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答

8、下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(3)依次寫出各步變化的離子方程式_；_；_；18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。

9、(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。19、下列是用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 molL1的稀硫酸500 mL的實(shí)驗(yàn)操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為_。（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選_的最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)_。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是_。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃

10、棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1 cm2 cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的_正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約_molL-1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_

11、g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序?yàn)開。(4)配制過程中下列各項(xiàng)操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A用托盤天平稱量 NaClO固體時(shí)，砝碼生銹_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_。C定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 _。D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處_。21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體；液態(tài)CO2；液態(tài)氯化氫；汞；固體BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的

12、溶液能導(dǎo)電的是_；（5）屬于鹽的有_；（6）寫出溶于水中的電離方程式_。.在一定條件下，有下列物質(zhì)：8gCH46.021023個(gè)HCl分子2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量_；（2）物質(zhì)的量_；（3）分子數(shù)目_；（4）原子數(shù)目_；（5）質(zhì)量_。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫_；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. Ag、Cl在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，

13、A不選；B. Mg2、Na、Cl、在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C. Ca2、Mg2、OH在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D. H、在溶液中反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。2、B【答案解析】因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)和+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒

14、有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。3、B【答案解析】A硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；B2mol OH-的質(zhì)量m（OH-）=2mol17g/mol=34g，故B正確；C鐵原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D1mol N2的質(zhì)量m（N2）=1mol28g/mol=28g，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【答案解析】分析：已知溶質(zhì)HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)n=，c=，求解物質(zhì)的量濃度。詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質(zhì)的量：n=5.6L/22.4L/m

15、ol=0.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。5、C【答案解析】A.水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2L H2O并不是0.5molH2O，故A錯(cuò)誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價(jià)，則5.6g Fe與足量的Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.32gSO2的物質(zhì)的量為：32g64g/mol=0.5mol，而每個(gè)二氧化硫分子中含有32個(gè)質(zhì)子，所以32gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為0.532NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g20g/m

16、ol=0.09mol，每個(gè)重水分子中含有電子數(shù)為10個(gè)，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.0910NA=0.9NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【答案解析】50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=31 mol/L=3 mol/L?！绢}目詳解】A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液c(Cl)=1 mol/L，故A不符合題意；B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液c(Cl)=2 mol/L，故B不符合題意；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液 c(Cl)=2 mol/L，故C不符合題意；D、75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液c(Cl)=31

17、mol/L=3 mol/L，故D符合題意；答案選D。7、D【答案解析】水蒸氣通過灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯(cuò)誤。8、C【答案解析】A項(xiàng)、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性較較強(qiáng)，具有腐蝕性，不可用來中和胃酸過多，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生

18、的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。9、A【答案解析】摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=32gmol-1；故選A。10、B【答案解析】ACaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B純堿屬于鹽類，故B錯(cuò)誤，符合題意；C藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確，不符合題意；DBa(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不

19、符合題意；故答案選B。11、D【答案解析】根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒結(jié)合元素化合價(jià)變化情況分析解答。【題目詳解】根據(jù)方程式可知氮元素化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為5N2H44MnO412H5N24Mn216H2O，因此H2O分子前面的系數(shù)為16。答案選D。12、D【答案解析】溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！绢}目詳解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B. 2mol/L NH4Cl溶液中

20、Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C. 15 mol/L CaCl2溶液中Cl-的濃度為mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。13、C【答案解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，不僅會有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯(cuò)誤；B、乙烯與氯氣反應(yīng)得到的是1,2-二氯乙烷，錯(cuò)誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應(yīng)，得到的是1,2-二氯乙烯，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：取代反應(yīng)和加成反應(yīng)14、B【答案解析】反應(yīng)TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，據(jù)此解答?！绢}目

21、詳解】A反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，因此MgCl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15、C【答案解析】A. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，A錯(cuò)誤；B. 向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯(cuò)誤；C. 從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時(shí)，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯(cuò)

22、誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識和能力的掌握。本題中選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。16、B【答案解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B. 該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C. 該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D. 該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A. OHHCO3CO32H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反

23、應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B. 離子方程式Cl2H2OHClHClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C. CO322HCO2H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D. AgCl=AgCl表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(O

24、H)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【答案解析】取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答。【題目詳解】

25、(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4?！敬鸢?/p>

26、點(diǎn)睛】中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子， e帶2個(gè)單位正電荷，說明e為 Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g

27、為H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OHH3O=2H2O。【答案點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見的“10電子”粒子：19、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺

28、 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 凹液面最低處【答案解析】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應(yīng)選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時(shí)，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時(shí)，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。20、4.0 0.04 29.8 偏大 無影響