《2023學(xué)年北京市朝陽區(qū)第八十中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市朝陽區(qū)第八十中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H122、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明

2、氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO3、下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（ ）A用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔)4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L CH4；6.021023個(gè)HCl；13.6g H2S；0.3molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A體積 B密度 C質(zhì)量 D氫原子數(shù)5、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

3、（ ）Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B它們的二氯代物均只有三種C它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D只有b的所有原子處于同一平面6、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A容量瓶使用前必須檢查是否漏液B蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗(yàn)鈉離子D用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照可測定溶液的pH7、下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是 （ ）A氯氣是一種無色，沒有刺激性氣味的氣體B氯氣、氯水、液氯的成分相同C氯氣不能與堿發(fā)生反應(yīng)D氯氣有毒，但可用來自來水的殺菌消毒8、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化

4、還原反應(yīng)的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl29、殲-20 將 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該 Po(釙)原子核外電子數(shù)是A42B84C125D20910、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHDBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O11、下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向

5、和數(shù)目正確的是（ ）ABCD12、在整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3 。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是()A鉻元素的化合價(jià)為7價(jià) B在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性 D它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化13、下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B容量瓶不能作反應(yīng)的容器，但可以儲存配好的溶液C容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉(zhuǎn)過來不漏即可D定容時(shí)，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線12厘米

6、處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切14、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl15、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H2ODCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O16、下列電離方程式中書寫正確的是（）ANaHSO4Na+H+S

7、O42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已

8、知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：(1) 操作所需要的玻璃儀器有_、_、_。(2) 寫出下列反應(yīng)的方程式：的化學(xué)方程式：_，的離子方程式：_。(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測，該胃藥的主要成分為_。(4) 該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請你幫助該同學(xué)完

9、成對濾液C中主要成分的探究實(shí)驗(yàn)(簡要描述操作步驟)：_。20、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_.A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試

10、樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時(shí)俯視21、已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3_；_。（2）將鈉置于坩

11、堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_，甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

12、1、C【答案解析】烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2、D【答案解析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H，C正確；D、向FeCl2溶液

13、中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。3、A【答案解析】A酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤； B分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C分液漏斗使用前要先檢查是否漏液，故C正確；D打開塞子(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔)使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；答案選A。4、D【答案解析】A6.021023個(gè)HCl的體積V=Vm=1mol22.4L/mol=22.4L，13.

14、6gH2S的體積V=Vm=22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol22.4L/mol6.72L，所以體積關(guān)系為：，故A正確；B根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：，故B正確；C4.48LCH4的質(zhì)量是m=M=16g/mol=3.2g，6.021023個(gè)HCl的質(zhì)量為1mol36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質(zhì)量是0.3mol17g/mol=5.1g，所以質(zhì)量關(guān)系是，故C正確；D4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，6.021023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為1mol

15、，所以氫原子的物質(zhì)的量為1mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.3molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.9mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比，所以氫原子數(shù)關(guān)系是=，故D錯(cuò)誤；答案為D。5、D【答案解析】A、b為苯，其同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HCC-CH=CH-CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅d和p兩種，故A錯(cuò)誤；B、將d的碳原子進(jìn)行編號，如圖，對應(yīng)的二氯代物中，兩個(gè)Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳

16、原子均成四個(gè)單鍵（3個(gè)C-C鍵和1個(gè)C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個(gè)原子成四面體結(jié)構(gòu)，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。6、B【答案解析】A容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)有大部分固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，而不是將溶液蒸干，故B錯(cuò)誤；C、用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯示黃色，可以檢驗(yàn)鈉離子，故C正確；D、用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故D正確

17、；故選B。7、D【答案解析】A.氯氣是黃綠色氣體,有刺激性氣味；B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物；C.氯氣和堿反應(yīng)；D.氯氣有毒,但可用來自來水的殺菌消毒?！绢}目詳解】A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒,故A錯(cuò)誤；B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分是氯氣，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，故C錯(cuò)誤；D.氯氣有毒,能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒,所以可用來自來水的殺菌消毒，故D正確；綜上所述，本題選D。8、C【答案解析】A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B

18、錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C正確；D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，找到基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系很關(guān)鍵。9、B【答案解析】質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該P(yáng)o(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。10、D【答案解析】試題分析：A硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正確；B硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子

19、方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正確；C硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正確；D稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。11、A【答案解析】AS+O2=SO2反應(yīng)中，硫的化合價(jià)從0價(jià)升高

20、到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，氧的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，一個(gè)O2得到4個(gè)電子，故A正確；BH2S和H2SO4反應(yīng)時(shí)，H2S中的-2價(jià)硫化合價(jià)升高，應(yīng)該遵循鄰位轉(zhuǎn)化原則，所以應(yīng)該轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)硫，H2SO4里的+6價(jià)硫應(yīng)該降低到SO2中的+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；C鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，應(yīng)該失去電子，硫酸里的+1價(jià)氫的化合價(jià)降低到H2中的0價(jià)，應(yīng)該得到電子，故C錯(cuò)誤；DHCl和K2Cr2O7的反應(yīng)中，HCl中的-1價(jià)的氯升高到Cl2中的0價(jià)，應(yīng)該失去電子，生成3molCl2，應(yīng)該失去6mol電子，K2Cr2O7中的+6價(jià)的Cr反應(yīng)后降低到+3價(jià)，應(yīng)該得到電子，1mol K2Cr2

21、O7反應(yīng)，應(yīng)該得到6mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【答案解析】K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K2Cr2O7Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A項(xiàng)，K2Cr2O7中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在檢查過程中K2Cr2O7Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

22、項(xiàng)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【答案解析】A. 物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶劑的體積，A錯(cuò)誤；B. 容量瓶不能作反應(yīng)的容器，也不能長時(shí)間儲存配好的溶液，B錯(cuò)誤；C. 容量瓶使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，檢驗(yàn)方法：注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯(cuò)誤；D. 定容時(shí)，往容量瓶

23、中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線12厘米處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。14、B【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，在反應(yīng)2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)態(tài)被氧化為+3價(jià)態(tài)，氯元素由0價(jià)被還原成1價(jià)態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。15、D【答案解析】A. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故A不選；B. 氫氧化

24、鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故B不選；C. 氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，故C不選；D. 氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H+OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。16、D【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶

25、解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3Na+HCO3-，B錯(cuò)誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH+ClO-，C錯(cuò)誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32-

26、SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H時(shí)，因H與CO32反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag時(shí)，能分別與Cl、SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽

27、酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉

28、，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【答案點(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O33H2OAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na；第二步：向C

29、溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3【答案解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，白色固體B能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則B為Al(OH)3，則A進(jìn)行操作I為溶解，操作為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒； (2) 根據(jù)流程圖，反應(yīng)是氫氧化鋁的分解，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O33H2O，反應(yīng)為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案為：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3；(3) 根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(O