《廣東省東莞市達標(biāo)名校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省東莞市達標(biāo)名校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有MgSO4，Ba（NO3）2，NaOH，CuCl2，KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（ ）ABCD2、 “安全

2、無小事”，對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標(biāo)志是ABCD3、等物質(zhì)的量的 SO2和SO3下列關(guān)系錯誤的是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3C氧元素的質(zhì)量比為3:2D硫元素的質(zhì)量比為1:14、下列物質(zhì)互為同素異形體的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+5、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是( )A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D金屬鈉著火時，

3、可立即用沾水的毛巾覆蓋6、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為C干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置A7、對下列物質(zhì)所含離子的檢驗中，作出的判斷正確的是（）A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na，無KB某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不

4、溶解，說明原溶液中一定含有SO42-8、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3D常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO39、如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為AxB3.4xC12xD18x10、下列電離方程式書寫正確的是( )AH2CO3CO32-+2H+ BKClO3=K+Cl5+3O2-CH2O2H+O2- DNH3H2ONH4+OH-11、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅

5、色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）A濃H2SO4BNaOH溶液C濃鹽酸D飽和NaCl溶液12、下列各組離子一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3D含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO3213、右圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A濃H2SO4B濃NaO

6、H溶液C飽和Na2SO4溶液D石灰乳14、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁15、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（）A漂白粉被氧化了B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了16、用0.2molL1某金屬陽離子Rn的鹽溶液4

7、0mL，恰好將20mL0.4molL1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（ ）A1B2C3D4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。18、某溶液可能存在下

8、列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8，42以上分解為Cl2和O2

9、。(1)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有_。(2)寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_。若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，_。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6

10、 molL1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開，其目的是_。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）圖中_(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。21、實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_；被還原的元素是_；氧化產(chǎn)物是 _；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；（3）若該反應(yīng)中有0

11、.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_mol。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】不加任何其他試劑，通過觀察，溶液顯藍色的是CuCl2，與反應(yīng)生成藍色沉淀的是NaOH，與反應(yīng)生成白色沉淀的是MgSO4，與反應(yīng)生成白色沉淀的是Ba(NO3)2，最后一種為KCl，所以被鑒別的先后順序為，故選C。2、B【答案解析】高錳酸鉀具有強氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志。A、圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，符合要求

12、，選項B正確；C、圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。3、C【答案解析】設(shè)等物質(zhì)的量的 SO2和SO3均為1mol，A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11:11=1:1，A正確；B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為21:31=2:3，B正確；C. 氧元素的質(zhì)量比為1216:1316=2:3，C錯誤；D. 硫元素的質(zhì)量比為132:132=1:1，D正確；綜上所述，本題選C。4、C【答案解析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)?！绢}目詳解】AH2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；BCO2和CO均為化合物，B與題意不符；CO2和O3由

13、同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；DFe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。5、B【答案解析】A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，

14、故D錯誤；故選B。6、D【答案解析】A為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應(yīng)先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管后再點燃酒精噴燈，故A不選；B裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為，故B不選；C無水硫酸銅只能作為檢驗水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D由反應(yīng)可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應(yīng)選向上排空氣法，則應(yīng)選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D7、B【答案解析】A焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯誤；B與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變

15、藍的氣體，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯誤；D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤；故答案為B。8、D【答案解析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；B分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+CO2+H2O，+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯誤；C都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO

16、3+HCl=NaCl+H2O+CO2，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯誤；D常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。9、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進行分析?！绢}目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個NH3分子，則4/17molNA=x；1個H2S中含有的電子數(shù)18個，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol18NA=18x；故D正確；10、D【答案解析】A. 碳酸為

17、多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3H+HCO3，故A錯誤；B. 氯酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3=K+ClO3-，故B錯誤；C. 水為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：H2OH+OH-，故C錯誤；D. NH3H2O 為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3H2ONH4+OH-，故D正確；本題選D?！敬鸢更c睛】多元弱酸分步電離，電離方程式需要分步寫，多元弱堿的電離方程式一步寫出。11、B【答案解析】A. 因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C. 氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤

18、；D. 飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。12、C【答案解析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答?！绢}目詳解】ASO42-、CO32-均與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；BH+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應(yīng)生成微溶物，不能大量共存，選項B錯誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；DOH-、Cu2+結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考

19、查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重習(xí)題信息的處理及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。13、C【答案解析】先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。 A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會褪色，A項不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，B項不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會褪色，C項符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會褪色，D項不符合

20、題意；答案選C。【答案點睛】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時滿足兩個條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。14、C【答案解析】A向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確； B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯

21、誤；D硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達爾效應(yīng)是膠體的共性。15、B【答案解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有很強的氧化性，使效果增加，故選項B正確。16、B【答案解析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL10-30.4molL-1=810-3 mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL10-30.2molL-1=810

22、-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時M的化合價為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為： 2Rn+n SO42- 2 n810-3mol 810-3mol解得n=2，故選答案B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO

23、3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32=CO2+H2O。18、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子

24、反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H時，因H與CO32反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag時，能分別與Cl、SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32，存在SO4

25、2，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸19、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 攪拌、使用多孔球泡2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解 HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【答案解析】試題分析：該實驗的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）實驗中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混

26、合均勻并通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；為增大反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；若B無冷卻裝置，該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解，則進入C中的Cl2O會大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2O+H2O2HClO，HClO見光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強氧化性，取20.00 mL次氯酸溶液應(yīng)用酸性滴定管或20.00mL的

27、移液管；根據(jù)題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl，發(fā)生的反應(yīng)為：HClO+H2O2O2+H2O+Cl+H，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過測定生成沉淀氯化銀的質(zhì)量確定次氯酸的物質(zhì)的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會引入氯離子，干擾實驗，故實驗方案為：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價和設(shè)計，物質(zhì)的制備，化學(xué)方程式的書寫。20、鐵屑 Fe2H=Fe2H2 排出裝置中的空氣 首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B

28、中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 能 【答案解析】為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關(guān)閉d，利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+Fe2+H2；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產(chǎn)生的H2通入B中，一段時間后關(guān)閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導(dǎo)管流入B中，產(chǎn)生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）根據(jù)以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀?！敬鸢更c睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備