《山西省大同市2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省大同市2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知6.4g某氣體中含有6.021022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是( )A32 g/molB64C64 g/molD4 g2、下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是()A清晨，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+

2、等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染3、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含ClD某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性4、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A氯化鈉 B銅 C二氧化碳 D氯氣5、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)

3、簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A該注射液屬于一種分散系B該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C500mL該注射液質(zhì)量為25gD該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L6、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AKMnO4O2BCO2COCBrBr2DFe2O3Fe7、下列說法中正確的是( )A非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LBH2和O2的混合氣體1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.021023個(gè)分子D氣體摩爾體積就是22.4Lmol18、下列說法正確的是A液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HC

4、l、AgCl是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物9、50g密度為gcm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A molL-1B2molL-1C molL-1DmolL-110、實(shí)驗(yàn)中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1L，212.0g B950mL，201,4g C1L，201.4g D950mL，212.0g11、氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣

5、體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是ACO2為還原產(chǎn)物 BCO表現(xiàn)還原性CPdCl2被氧化 D當(dāng)生成22.4LCO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是AN2BCl2CH2DCO213、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A分別進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成14、某溶液中加溶液，成不溶于硝

6、酸的沉淀，則關(guān)于該溶液中所含離的說法正確的是（ ）A定含有B一定含有C定含有D可能含有，也可能含有15、將4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A0.1 molB20C0.2 mol/LD0.2 L/mol16、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O17、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl、B能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOC含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、D含Na2S

7、O4的溶液：+、Mg2+、I、Cl18、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-19、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A11 B12 C21 D3120、把0.05molBa(OH)2固體加入1L下列液體中，溶液導(dǎo)電能力明顯減小的是（ ）A水B0.05mol/lMgCl2溶液C0.05mol/L的醋酸溶液D含0.05molCuSO4的溶液21、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下

8、列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+22、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A粗鹽提純，選和B用CCl4提取碘水中的碘，選C用NaOH溶液吸收少量CO2，選D分離Na2CO3溶液和油，選二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_

9、。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_。25、（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等。 選用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3

10、微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液_，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_方法。26、（10分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO310H2O），為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃

11、硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。資料i濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是_，其中盛放的藥品是_；若無該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟的目的是_。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，

12、還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為 50.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6 g、8.8 g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。27、（12分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_；下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_（填序號(hào)）A量筒使用

13、前用未干燥B用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C量取出的濃鹽酸露置較長時(shí)間后才加水稀釋D洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=_mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_25%（填“”“”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收_體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計(jì)）。28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別

14、填在下表處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）過量通入中反應(yīng)的離子方程式：_。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為_，Na+的物質(zhì)的量濃度為_。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4OHNH3H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。29、（10分）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

15、請(qǐng)回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中_是氧化劑，說明維生素C具有_性。（3）己知下列反應(yīng)： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_ ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和

16、方向_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】根據(jù)n=N/NA可知，6.021022個(gè)分子的物質(zhì)的量是6.0210226.021023/mol=0.1mol。又因?yàn)閚m/M，所以M6.4g0.1mol64 g/mol，答案選C。2、C【答案解析】氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)。【題目詳解】陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠

17、體的知識(shí)解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，C錯(cuò)誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳是解題關(guān)鍵。3、C【答案解析】A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，因此不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，也有可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或者亞硫酸氫鹽，A錯(cuò)誤；B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B錯(cuò)誤；C驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH

18、，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl，C正確；D石蕊遇酸變紅，某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故答案C。4、A【答案解析】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，且屬于化合物，故A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CO2溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選

19、A。5、C【答案解析】A注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯(cuò)誤；D葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n=，物質(zhì)的量濃度約為c= =0.28molL-1，D正確；答案選C。6、C【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化規(guī)律分析。【題目詳解】A.KMnO4O2中O元素的化合價(jià)升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.CO2CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B錯(cuò)誤；C.Br-Br2中Br元素

20、的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；D.Fe2O3Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯(cuò)誤。 故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，即做氧化劑，需要添加還原劑，反之，元素化合價(jià)升高，即做還原劑，需要添加氧化劑。7、B【答案解析】A氣體體積主要由溫度和壓強(qiáng)共同決定，故非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定為1mol，且不一定由分子構(gòu)成

21、，所以不一定含有6.021023個(gè)分子，C不正確；D氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4Lmol1，D不正確；故選B。8、D【答案解析】A、HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動(dòng)的陰陽離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正

22、確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的陰陽離子必須是本身電離產(chǎn)生，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。9、B【答案解析】50g密度為 gcm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，c(Ca2+)= molL-1=molL-1,所以c(Cl-)=2molL-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2molL-1,B正確，選B。 點(diǎn)睛：知道溶液的密度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，要注意使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式，這樣步驟簡(jiǎn)單且不易出錯(cuò)。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。10、A【答案解析】實(shí)驗(yàn)室沒有950

23、mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故選A。11、B【答案解析】反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價(jià)從+2價(jià)降為0價(jià)，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C、PdCl2被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若

24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【答案解析】氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。13、B【答案解析】A二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無法鑒別，故A錯(cuò)

25、誤；B碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質(zhì)量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C二者和足量稀硫酸均可以反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D二者都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。14、D【答案解析】所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2、Cl，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag(生成AgCl沉淀)、SO42(生成BaSO4沉淀)、SO32 (被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案為D。15、C【答案解析】4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量

26、濃度=0.2mol/L，答案選C。16、C【答案解析】A2H2O22H2O +O2存在化合價(jià)變化，氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；DC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合價(jià)變化，碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素

27、化合價(jià)的變化是解題的突破口。17、B【答案解析】A使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、Cl、之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClO能夠反應(yīng)生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；CFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；D在Na2SO4溶液中，Na+、+、Mg2+、I、Cl之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；故選B。18、D【答案解析】根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫

28、氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。19、C【答案解析】設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算，明確相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。另外如果利用十字交叉法計(jì)算更為簡(jiǎn)單。20、D【答案解析】A水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A不符合；B向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，電解質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B不符合；C 醋酸是弱酸，溶液的導(dǎo)電性比較弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固體，