《2023學(xué)年山東省威海市二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年山東省威海市二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式，正確的是()A氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH= H2OB過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2OC鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H= 2Fe33H2DCaCO3溶于稀鹽酸中：CO322H= CO2H2O2、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A容量瓶中有少量蒸餾水B定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出3、如果4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為AxB3.4xC12xD1

3、8x4、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A蒸餾水B鹽酸CNaCl 溶液DFe (OH)3 膠體5、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況6、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器AAB

4、BCCDD7、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類(lèi)不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲(chóng)劑果皮歸類(lèi)可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾AABBCCDD8、在不通直流電的條件下，下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )AHClCl2 BKClO3 O2 CCu2+ Cu DFeFe2+9、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是（ ）AAB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱， 說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)BB處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子CBC段溶液的導(dǎo)電能力不

5、斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電Da時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀10、實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時(shí)肯定不需要的儀器是 A B C只有 D11、某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：乙醇溶液、氯化鈉溶液、硅酸膠體、氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是()ABCD12、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A亞硝酸鈉表現(xiàn)了

6、還原性B維生素C表現(xiàn)了還原性C維生素C將Fe3+氧化成Fe2+D亞硝酸鈉被氧化13、下列說(shuō)法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3ABCD14、VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A125m/28V molL-1B125m/9V molL-1C125m/56V molL-1D125m/18V molL-115、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、

7、鐵、鈣、硒、氟指的是A元素 B單質(zhì) C分子 D離子16、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙 B兩者均能透過(guò)半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象17、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B鹽酸與澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2OD氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O18、下列溶液中Cl濃度最小的是A1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B200mL

8、2mol/L MgCl2溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液19、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是A因?yàn)锽a(NO3)2 易溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42時(shí)，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度為0.91 gcm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LD某無(wú)色溶液中加入鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-20

9、、若X+酸鹽+水，則X不可能屬于A氧化物B單質(zhì)C堿D電解質(zhì)21、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A B C D22、分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B同素異形體：石墨、金剛石、C60C堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過(guò)氧化鈉D電解質(zhì)：硫酸、燒堿、氯化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程

10、式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。24、（12分） (1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)、B為_(kāi)。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。25、（12分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5molL-1的稀硫

11、酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻 C加水定容 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（3）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氫氧化鈉溶液至完全中和，

12、需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)。26、（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體。回答下列問(wèn)題：(1)制取FeCl3的兩個(gè)方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3步驟I中另一種試劑為_(kāi)(填名稱(chēng))，步驟II中還有H2O生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。步驟II反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)_(填“升高”“降低”或“不變”)，IV中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型是_(填字母)。a置換反應(yīng) b分解反應(yīng) c復(fù)分解反應(yīng) d化合反應(yīng)(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個(gè)方案如下：方案一：蒸餾水煮沸方案二：方案_能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為_(kāi)，檢驗(yàn)

13、方案一是否成功的方法為_(kāi)。將Fe(OH)3膠體緩緩加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27、（12分）為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：（1）第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。（2）第步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)_。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。（4）判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是_。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中

14、含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟中加入過(guò)量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫(xiě)出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然

15、后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為_(kāi)mol，約含有_個(gè)原子；（2）已知1.2041023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為_(kāi)，質(zhì)子數(shù)之比_；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括2

16、2個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，故A錯(cuò)誤；B過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故B正確；C鐵與H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【答案解析】A容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會(huì)影響硫酸的濃度，故

17、A不選；B定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會(huì)影響硫酸的濃度，故B不選；C未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選； D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選； 故選C。3、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析。【題目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，則4/17molNA=x；1個(gè)H2S中含有的電子數(shù)18個(gè)，所以4/17molH2S含有

18、的電子數(shù)4/17mol18NA=18x；故D正確；4、D【答案解析】A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當(dāng)光束通過(guò)蒸餾水時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)鹽酸時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)NaCl溶液時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；答案選D。5、C【答案解析】試題分析：A根據(jù)公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B阿伏伽德羅定律：同溫、

19、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，但原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，和1molCO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，故C正確；D根據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。6、A【答案解析】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應(yīng)，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B苯易溶于乙醇，能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾分離，故B錯(cuò)誤；C碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無(wú)法

20、回收碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D燒杯用來(lái)粗略配制溶液，無(wú)法精確到0.1000，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查萃物質(zhì)的分離、溶液的配制等，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對(duì)儀器的要求。7、B【答案解析】A廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯(cuò)誤；C殺蟲(chóng)劑瓶中殘留有殺蟲(chóng)劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲(chóng)劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D

21、正確；故答案為：B。8、C【答案解析】在不通直流電的條件下，就是不分析電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】在不通直流電的條件下，就是不包括電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被加入的還原劑還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，A. HClCl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，需要加入氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. KClO3 O2可以通過(guò)分解氯酸鉀可以實(shí)現(xiàn)，所以不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Cu2+ Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C項(xiàng)正確；D. FeFe

22、2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素，失電子，被氧化，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為還原劑，化合價(jià)降低的元素，得電子，被還原，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為氧化劑。9、B【答案解析】Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低?！绢}目詳解】A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎

23、沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；C. BC段加入的稀硫酸逐漸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、B【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，為圓底燒瓶、為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。11、A【答案解析】該膠體電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明該膠粒表面帶負(fù)電荷，因?yàn)橥N膠粒帶相同性質(zhì)的電荷而相互排斥，使膠粒無(wú)法聚集長(zhǎng)大，這是膠體穩(wěn)定存在的主要

24、原因，由此分析?！绢}目詳解】乙醇溶液中乙醇分子顯電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會(huì)使膠體聚沉，項(xiàng)正確；氯化鈉溶液中含有的陽(yáng)離子（Na+），可以與膠粒表面的負(fù)電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會(huì)發(fā)生聚沉，項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長(zhǎng)大而發(fā)生聚沉，項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【答案解析】A根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑

25、，A錯(cuò)誤；B服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，C正確；D亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【答案解析】鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確答案選C。14、A【答案解析】mgFe3+的物

26、質(zhì)的量為m/56 mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56 mol，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是緊扣物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系以及稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。15、A【答案解析】根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答。【題目詳解】宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來(lái)表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來(lái)表示；宏觀概念元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)

27、鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素的存在的有關(guān)判斷。該題緊密類(lèi)似生活實(shí)際，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。相應(yīng)注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說(shuō)明中，含什么多少，都是指的含這種元素的含量，相應(yīng)明確。16、A【答案解析】A，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過(guò)濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)半透膜，MgCl2溶液能透過(guò)半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會(huì)

28、產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。17、D【答案解析】A稀硫酸與銅不反應(yīng)，A不合題意；B澄清石灰水在離子方程式書(shū)寫(xiě)中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為： H+ + OH-= H2O，B不合題意；C大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O，C不合題意；D鹽酸是強(qiáng)酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合題意；故答案為：D。18、A【答案解析】根據(jù)氯化物的化學(xué)