《2023學(xué)年江蘇省南通如皋市化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江蘇省南通如皋市化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分散系屬于懸濁液的是（ ）A牛奶B蔗糖溶液C泥漿水D氫氧化鐵膠體2、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl固體是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNa

2、Cl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子3、下列說(shuō)法正確的是A1mol任何氣體的體積都是22.4LB1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2B氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H

3、+ SO42-=BaSO4+2H2O5、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是A被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過(guò)氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度D溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀6、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A碳酸鈣粉末B生石灰粉末C石灰水D熟石灰粉末7、下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A200 mL 1.5 molL-1 NaCl溶液 B150 mL 1 molL-1

4、MgCl2溶液C100 mL 3 molL-1 NaClO溶液 D50 mL 3 molL-1 KCl溶液8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮?dú)獾?)A質(zhì)量為14 gB物質(zhì)的量為7 molC體積為22.4 LD物質(zhì)的量為14 mol9、能用離子方程式H+OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氨水和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)CKOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)DKOH溶液和CO2反應(yīng)10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NAC在H2O2

5、+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)為14NA11、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD12、已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（ ）A100g/molB111g/molC55g/molD55g13、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B40mL 0.2mol/L KCl溶液C30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D20mL 0.3mo

6、l/L BaCl2溶液14、下列敘述正確的是A的質(zhì)量是B的摩爾質(zhì)量是16gC個(gè)分子的質(zhì)量是22gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為15、下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A碳酸鈉B碳酸氫鈉C氯化鈉D硫酸銅16、已知某一反應(yīng)2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O，則關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AH2CrO4中鉻元素顯+6價(jià)B該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它

7、們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgS

8、O4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有_，一定沒(méi)有_，不能確定的是_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。19、 (一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器A的名稱是_。(2)C裝置的作用_。(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是_。AA中反

9、應(yīng)不完全 B反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收CE中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2OD反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，其濃度為_(kāi)。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。20、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸

10、需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL(2)配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是_. 5mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯托盤(pán)天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒A B C D(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因_A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO

11、-、I-、OH-，且只含有四種陽(yáng)離子，為確定離子種類(lèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少許滴加12滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過(guò)濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過(guò)程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全

12、反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填寫(xiě)表中空格(可以不填滿): _。離子種類(lèi)離子濃度（mol/L）2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 牛奶屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B. 蔗糖溶液屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C. 泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D. 氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)

13、、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。2、C【答案解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽(yáng)離子。圖1研究的對(duì)象是固體NaCl，固體NaCl中的Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，圖2研究的對(duì)象是NaCl溶液，溶液中NaCl可電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，所以可以導(dǎo)電，由此分析?！绢}目詳解】A.由圖2知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電荷。圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮，說(shuō)明固體Na

14、Cl中沒(méi)有自由移動(dòng)的電荷；圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說(shuō)明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的電荷，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D.圖2實(shí)驗(yàn)中NaCl溶液能夠?qū)щ?，證明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但不能證明這些陰、陽(yáng)離子是在通電條件下電離的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】A.1 mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4 L，A錯(cuò)誤；B.1 molH2的質(zhì)量是2 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4 L，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，D正確；

15、答案選D。4、D【答案解析】試題分析：A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H=Fe2+H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH+Ba2+SO42-+2H=BaSO4+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷5、D【答案解析】A雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B

16、滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，C正確；D溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。6、A【答案解析】A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質(zhì)，故正確；B.生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)，但會(huì)有氫氧化鈣進(jìn)入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.石灰水能和鹽酸反應(yīng)，但不好控制石灰水的量

17、，故錯(cuò)誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選A。7、D【答案解析】100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度為3molL-1。A.氯離子濃度為1.5molL-1；B.氯離子濃度為2molL-1；C.沒(méi)有氯離子，故氯離子濃度為0molL-1；D.氯離子濃度為3molL-1。故選D。8、B【答案解析】試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故14 g氫氣的物質(zhì)的量為7mol。14g氮?dú)鉃?.5molA錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14 g氫氣的體積相等的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量同樣也是7 mol， B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)鉃?.5mol，C錯(cuò)誤；相同

18、條件下，14mol氮?dú)馀c14g氫氣物質(zhì)的量不同，體積不等，D錯(cuò)誤。本題選B。9、C【答案解析】A、氨水為弱堿，不能用OH表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。10、A【答案解析】A.二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)CO2和O2組成的混合物中含2NA個(gè)氧原子，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故A正確；B.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中H2O2中的O失去電子，由原來(lái)的-1價(jià)升高至0價(jià)，總共失去電子數(shù)為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來(lái)的0價(jià)降低至-1價(jià),數(shù)目也為2

19、；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉(zhuǎn)移電子為2NA，C錯(cuò)誤；D.未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。11、D【答案解析】A項(xiàng)，酒精屬于易燃液體，正確；B項(xiàng)，H2屬于易燃?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，NaOH沒(méi)有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；答案選D。12、C【答案解析】15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mo

20、l，故答案為C。13、D【答案解析】先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c（Cl-），然后比較。【題目詳解】A項(xiàng)，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項(xiàng)，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項(xiàng)，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L3=0.45mol/L；D項(xiàng)，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng)，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1

21、mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。14、C【答案解析】A質(zhì)量的單位是克；B摩爾質(zhì)量的單位是； C個(gè)分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)； D氣體摩爾體積只適用于氣體?！绢}目詳解】A的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤； B的摩爾質(zhì)量是，故B錯(cuò)誤； C個(gè)分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確； D氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯(cuò)誤； 故答案選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【答案解析】A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，可與鹽酸反應(yīng)，A

22、錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【答案解析】A、H2CrO4中氫為+1價(jià)、氧為-2價(jià)，則鉻元素顯+6價(jià)，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2CrO4O2，選項(xiàng)C正

23、確；D、由2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子， e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為 Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、

24、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離

25、子方程式為：OHH3O=2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。 (2)步驟中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸

26、氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、圓底燒瓶 除盡反應(yīng)生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1 【答案解析】(一)由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。(二) CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的

27、CO充分反應(yīng)生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，過(guò)量的CO2再與與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解題即可?！绢}目詳解】(1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應(yīng)，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對(duì)CO2的測(cè)定。(3)AA中反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤。B反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確。CE中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確。D裝置中殘留的CO2沒(méi)有完全被E吸收，

28、導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤。本題選BC。(二) (4)發(fā)生反應(yīng)為CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的n1Ba(OH)2=n(BaCO3)=0.18mol，參與反應(yīng)的n2Ba(OH)2=0.2 L1.20 molL10.18mol =0.06 mol，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式可得nBa (HCO3)2=0.06 mol，cBa (HCO3)2=0.3 mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba (HCO3)2。(5)參與反應(yīng)的n1(CO2)= n1Ba(O

29、H)2=0.18mol，參與反應(yīng)的n2(CO2)= n2Ba(OH)2+ n2(BaCO3)=0.12mol，因?yàn)樯傻腃O2全部參與了反應(yīng)，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。設(shè)CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2，x+3y=0.3，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為21?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答問(wèn)題(一)的關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)原理，通過(guò)測(cè)定濃硫酸與C反應(yīng)生成CO2的量，進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20、5.4 mL B AC 【答案解析】(1)根據(jù) ，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L