《海南省臨高縣 臨高中學 2023學年化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《海南省臨高縣 臨高中學 2023學年化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示正確的是A燒堿化學式：Na2CO3B原子核內有個中子的碳原子CMg2+的結構示意圖：D鐵在氯氣中燃燒產物的化學式：FeCl22、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）AABBCCDD3、從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應)( )ASO2 SBNa2SO3 SO2CI- I2DHCO3- CO32-4、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO

3、。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( )ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸5、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD6、常溫常壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，

4、其中氣體為CH4的是（ ）ABCD7、下列關于2 mol氧氣的敘述中，正確的是A質量是32 g B體積是44.8 LC分子數約為1.2041024 D原子數是2 mol8、下列離子方程式書寫正確的是A稀鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ H2OCCuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ BaSO4DFeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3Cu Fe2Cu29、某反應可用下式表示：xR2yHO2=mR3nH2O。則m的值為 ()A4B2xC D710、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A標

5、準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數均為NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-C己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NAD6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數目為10NA11、下列反應的離子方程式中，書寫錯誤的是A石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H+OH=H2OC氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2

6、+2NO+4H2O12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A足量Na與1 mol Cl2完全反應，轉移電子的數目為2NAB1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數為NAC通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4 LD1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA13、下列電解質在水中的電離方程式書寫正確的是（）AKHSO4=K+H+SO42- BNaHCO3=Na+H+CO32-CMg（NO3）2=Mg2+(NO3)22- DKClO3=K+Cl5+3O214、如圖所示，兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變

7、化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色15、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是ACl-C12 BHCO3- C032- CMn04- Mn2+ DZnZn2+16、將標準狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質的量濃度為c(mol/L)，質量分數為，則下列關系中正確的是 ( )A BC D17、已知1g N2含有m個原子，則阿伏加德羅常數為（）A B28m C14m mol1 D28m mol118、下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干

8、B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大19、若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m3.55）g，則mg Na與氧氣反應，生成固體的質量為（）（m0.8）g（m1.0）g（m1.2）g（m1.6）g（m1.4）gA僅B僅C僅D20、下列除去括號中的雜質對應方案錯誤的是選項物質及所含雜質除雜方案ANa2CO3(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾、洗滌、干燥CMnO2(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)

9、 通過堿石灰AABBCCDD21、下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是ANa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 BSO2+H2O2=H2SO4CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O22、下列說法不正確的是AI- 遇淀粉變藍色，I2易升華B常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來DAgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶

10、液呈堿性，與稀硫酸反應生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：_；_；(2)寫出下列反應的離子方程式。與氯化鈣反應：_。與鹽酸反應：_。與稀硫酸反應：_。24、（12分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可

11、能含有_。(2)寫出中反應的離子方程式_、_。25、（12分）配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）應用托盤天平稱取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_，在容量瓶上標有_(填字母)，A溫度 B刻度線 C濃度 D容積（3）有以下儀器：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盤天平量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是_（填序號），還缺少的儀器是_。 （4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為_（填序號）。搖勻 洗滌 定容 轉移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線

12、，這樣做使得配制的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 (1)寫出下列儀器的名稱：a._，b._，e._。(2)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有_。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_處。冷凝水由_口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_ mL，若配

13、制時沒有冷卻到室溫就轉移、定容，則所配溶液的物質的量濃度_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）某實驗室欲用98的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_，配置溶液需要硫酸的體積為_mL（保留小數點后一位有效數字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（_）A B C D（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_。A加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B忘記將

14、洗滌液轉入容量瓶C容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D溶液未冷卻即轉入容量瓶E定容時俯視刻度線28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_（填化學式），產生0.1 mol Cl2時，轉移的電子的物質的量為_。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質是(填寫編號)：反應1中為_，反應2中為_。只有還原性 還原性

15、和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是_，標況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_標況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_。

16、29、（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_（填編號）。單質 氧化物 電解質 鹽 化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。根據以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_；肯定存在的離子是_

17、。寫出實驗和中可能發(fā)生反應的離子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_（填有或無）K+，判斷依據是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A燒堿是氫氧化鈉，化學式為NaOH，故A錯誤；B原子核內有個中子的碳原子，質量數是13，原子符號是，故B正確；CMg2+核外有10個電子，結構示意圖是，故C錯誤； D氯氣氧化性強，鐵在氯氣中燃燒的產物是FeCl3，故D錯誤；選B。2、C【答案解析】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，開始時發(fā)生反應：Ba2+2OH+2H

18、+SO42=BaSO4 +2H2O，使自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸減弱，當氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應時，沉淀達到最大值，這時自由移動的離子濃度最小，溶液導電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動的離子濃度又逐漸增大，導電能力逐漸增強，符合題意的是C曲線；答案選C。3、C【答案解析】加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質被氧化，所含元素的化合價應升高，據此答題?！绢}目詳解】A.S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B.S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.I元素的化合價升高，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價沒有

19、變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。4、D【答案解析】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。5、A【答案解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶

20、液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華

21、、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。6、D【答案解析】同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！绢}目詳解】CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4O2CO2SO2，故選D。7、C【答案解析】根據m=nM、V=nVm、N=nNA及

22、分子構成計算【題目詳解】A2 mol氧氣質量為2mol32gmol1=64g，故A錯誤；B狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；C2 mol氧氣分子數為2molNA=1.2041024，故C正確；D2 mol氧氣原子數為2mol2NA=4NA，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯誤；B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ BaSO4+ 2 H2O，故錯誤；C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42- + Ba2+ BaSO4，故正確；D. FeCl3溶液腐

23、蝕銅印刷電路板：2Fe3Cu 2Fe2Cu2，故錯誤。故選C。9、A【答案解析】根據原子守恒可知n2，則y4，xm。根據電荷守恒可知2x+y3m，解得my4，答案選A。10、D【答案解析】A. 標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數為2NA，A錯誤；B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶質NaHCO3的物質的量是0.1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應而消耗，所以含有HCO3-的數目小于0.1NA個 ，B錯誤；C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成

24、膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數目小于0.1NA，選項C錯誤；D.根據方程式可知每3molCl2反應轉移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應，轉移電子的物質的量是10mol，則轉移電子數目是10NA，選項D正確；故合理選項是D。11、C【答案解析】A.石灰石溶于鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應為H+OH=H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應為2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，故C錯誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2

25、O，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】常見的判斷思路： 1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀事實5、該拆成離子形式的是否拆了。12、A【答案解析】A. 足量Na與1 mol Cl2完全反應生成2mol氯化鈉，轉移電子的數目為2NA，A正確；B. 1 L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子數大于NA，因為溶劑水分子中還含有氧原子，B錯誤；C. 通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個N2所占的體積大于22.4 L，C錯誤；D. 1 mol Na2O2中含有的鈉離子數為2NA，陰離子（O22）數為NA，D錯誤。答案選A。13、A【答案解析】試題分析

26、：A、硫酸氫鉀是強電解質，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯誤，不選D?？键c： 電離方程式的判斷【名師點睛】電離方程式的書寫注意強弱電解質的區(qū)別，強電解質的電離方程式用=，弱電解質的電離方程式用可逆符號。同時要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。14、D【答案解析】干燥的氯氣無漂白作用，所以不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有

27、漂白性，所以裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。15、C【答案解析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關元素的化合價降低，據此解答?！绢}目詳解】A、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。16、D【答案解析】氣體物質的量為V/22.4mol，氣體的質量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質量為：MV/22.4+0.11000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為

28、：（MV/22.4+100）/p mL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，A錯誤； B. 根據c=n/V= V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p= 1000V/( MV+2240)mol/L，B錯誤；C. 該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）100%= MV/( MV+2240) 100%，C錯誤；D.根據C選項可知，質量分數為= MV/( MV+2240) 100%，所以根據c=n/V=V/22.4/（MV/22.4+100）/1000p= 10