《2023學(xué)年福建省泉州市奕聰中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年福建省泉州市奕聰中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是AAlCl3=Al3+3Cl-BNaClO= Na+ Cl-+O2-C Ba(OH)2=Ba2+2OH-D H2SO4

2、=2H+SO42-2、下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可能對(duì)應(yīng)多種氧化物D酸性氧化物肯定是非金屬氧化物3、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗鼰岱€(wěn)定性差 增加甜味 產(chǎn)生二氧化碳 提供鈉離子ABCD4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個(gè) HCO3-C己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N

3、AD6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA5、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A硫酸亞鐵B還原鐵粉C亞硫酸鈉D生石灰6、下列敘述正確的是A1 mol CO2的質(zhì)量為44gmol1BCO2的摩爾質(zhì)量為44gC6.021022個(gè)CO2分子的質(zhì)量為4.4gD1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量7、實(shí)驗(yàn)室需用2molL1氯化鈉溶液450 mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱

4、取氯化鈉的質(zhì)量分別是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g8、下列各組中互為同位素的是AK與CaB3H2O與1H2OCK與KD金剛石與石墨9、在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n+Cl2+2OH=XO42+2Cl+H2O。則XO3 n中X元素的化合價(jià)是A+4B+5C+6D+710、下列離子方程式書寫正確的是A銅片插入硝酸銀溶液CuAg=AgCu2B向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2C向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO322H=H2OCO2D氧化銅溶于鹽酸O22H=H2O11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

5、A膠體粒子不能透過半透膜 B膠體粒子帶電荷C膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D膠體粒子直徑在 1-100nm 之間12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A1mol氧氣中有2NA個(gè)氧原子 B使用摩爾時(shí)必須指明微粒的名稱C1mol CO2所含的原子總數(shù)為3NA個(gè) D1mol任何物質(zhì)所含各種微粒的數(shù)目均為NA個(gè)13、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A干冰氣化B氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C二氧化碳溶于水D加熱碳酸氫銨14、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物

6、體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A“鈷酞菁”分子能透過半透膜B此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液15、2018年11月13日第26屆國際計(jì)量大會(huì)對(duì)國際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A18 g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC53 g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA16、常溫下，下列物質(zhì)中不能與水反應(yīng)的是ANa2OBCaOC

7、Fe2O3DNa2O217、下列離子方程式正確的是()A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2B用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳?xì)怏w：CO2 +OH=HCO3C制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3OH-Fe(OH)3D醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O18、在反應(yīng)8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A1：6B3：8C2：3D3：219、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了A近代原子論B原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C原子結(jié)構(gòu)的行星模型D核外電子排布規(guī)則20、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（ ）A氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)

8、金屬氧化至最高價(jià)B氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿覦因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂?1、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A明礬凈水是利用膠體的吸附性B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，是利用膠體粒子的帶電性而加以除去22、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A用圖和所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D圖所示裝置中盛有飽和Na

9、2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32

10、-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_25、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第步中應(yīng)分別使用_、_試劑，第步中應(yīng)進(jìn)行_操作（2）寫出第步發(fā)生

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時(shí)，選用容量瓶規(guī)格為_，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_；(2).使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_；(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌

12、燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_、_。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是 _（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)_（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面

13、_28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線