《2023學(xué)年吉林省白城市洮北區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一上冊期中考試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年吉林省白城市洮北區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一上冊期中考試試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體

2、后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA2、離子方程式H+OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)3、在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說法正確的是 ( )A甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大 D乙的密度比甲的密度大4、離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強

3、弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2、OH、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（）ABCD5、下列各組的兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ）ANa與鹽酸反應(yīng)；Na與水反應(yīng)B大理石與稀鹽酸反應(yīng)；大理石與醋酸反應(yīng)CNaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)DBaCO3與鹽酸反應(yīng)；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)6、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D既不被氧化，也不被還原7、用NA

4、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol O2含有NA個原子B常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC在25 和101 kPa時，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6 NA8、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是ABCD9、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A硫酸溶液B鹽酸溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液10、下列說法正確的是A為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B將56g KOH溶于1L水，所得該溶液物質(zhì)的量

5、濃度為1 molL1C用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無色后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀離子11、有BaCl2和KCl的混合溶液a L，將其平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K)為( )A(y-2x)/a B(2y-4x)/a C(2y-2x)/a D(y-x)/a12、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()ABCD13、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是()A常溫常壓下1

6、1.2LCO所含的原子數(shù)目為NA個B16g O2和O3中含有的原子數(shù)目為NAC任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數(shù)不一定是0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4含有的氯離子數(shù)目為4NA個14、下列離子方程式正確的是A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2C稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+OH+Ba2+SO42=H2O+BaSO4D氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：H+OH=H2O15、完全沉淀相同體積的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl，消耗相同濃度的AgNO3 溶液的體積比為3：2：1，

7、則NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1：2：3B3：2：1C9：3：1D6：3：216、如果2 g甲烷含有x個甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子數(shù)是：AxB4xC0.5xD3x二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）

8、E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A _、B_、C _、D_。19、某同學(xué)用KMnO4與濃

9、鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2+8H2O，中應(yīng)為_(填化學(xué)式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_。(2)裝置C的作用是_，裝置D中的現(xiàn)象為_時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導(dǎo)管_(填“x或“y)應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是_，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是_(填字母)。aCl2、H+、Cl- bHClO、H+、Cl

10、- cHClO、Cl2、HCl(5)有同學(xué)認(rèn)為用裝置I可以代替裝置F，你認(rèn)為是否可以?_。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：_。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以備使用。該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應(yīng)在圖2中的_(填選項字母)之間。操作中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意_。圖操作的名稱是_，進(jìn)行該操作時要注意_。A與B與C與 D與實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：A10 mL 量筒 B

11、50 mL 量筒 C托盤天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H膠頭滴管 I200mL 燒杯 (1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_molL -1。 (2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_mL，應(yīng)選用_（填儀器的字母編號）。 (3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、_（填序號）。 (4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）_。量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 23 次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶使用時未干燥 溶解后未經(jīng)冷卻就移液 定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線21、氯氣

12、是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是_。某興趣小組設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應(yīng)。溫度

13、較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_。試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.06g106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D標(biāo)況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案選C?！敬鸢更c睛】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關(guān)計算。2、A【答案解析】離子方程式H+OH-=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)。A.鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽