《2023學(xué)年河南省名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河南省名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量

2、的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計(jì)算2、在t 時(shí)，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是( )A在t 時(shí)，KNO3的溶解度為gB若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則x=2bC在t 時(shí)，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%D若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO33、離子在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2:5，則x的值為A1B2C3D44、新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作

3、用，常用于自來水的消毒。下列有關(guān)說法正確的是A次氯酸中氯元素呈 -1 價(jià)B次氯酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有 Cl存在5、下列離子方程式，書寫正確的是A鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32+2H+ = CO2+H2OB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ Cl + ClOD硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)26、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) B鐵釘放入硫酸銅溶液中C氫

4、氧化銅和硫酸反應(yīng)D硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)7、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽AABBCCDD8、下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C置換反應(yīng)

5、、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)9、根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+10、下列物質(zhì)中，易溶于水的是AKNO3 BBaCO3 CAgCl DCuO11、依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 電解質(zhì)A B C D12、下列敘述中，正確的是A1 molH2O2中含有1 mol H2和1 mol O2BCaCO3的摩爾質(zhì)量是

6、100 gC等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D1L 1 molL-1MgCl2溶液中Cl- 的物質(zhì)的量為1 mol13、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是ABCD14、下列實(shí)驗(yàn)操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸餾 溶解 萃取 蒸發(fā) 分液 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和15、與Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒是ANH4+BH2OCNH3DMg2+16、科學(xué)家曾在英國自然雜志上報(bào)道，他們用DNA制造出一種臂長7 nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量

7、級的是()A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液17、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C氯氣、液氯、氯水都是混合物D光照條件下，氯水的酸性減弱18、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2Cl-BH+H2CCO32-CO2DZnZn2+19、現(xiàn)有46gNa，其中23gNa與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另23gNa與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A12B21C41D1120、符合如下實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象的試劑組是()選項(xiàng)甲乙丙AMgCl2 HNO3 K2SO4 BBaCl2HNO3K2SO

8、4 CNaNO3H2SO4 Ba(NO3)2 DBaCl2HClCaCl2AABBCCDD21、下列離子方程式，正確的是()A氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH= H2OB過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2OC鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H= 2Fe33H2DCaCO3溶于稀鹽酸中：CO322H= CO2H2O22、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是ACuB熔融的MgCl2C酒精D蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)

9、常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。24、（12分）在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱

10、量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_；(2)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。25、（12分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q

11、為0的整數(shù)）。Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH12溶解為AlO2。Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是_。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是_。（

12、4）沉淀C的化學(xué)式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，則X的化學(xué)式是_。26、（10分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對此要注意的問題是_。27、（12分） “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消

13、毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1。（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是

14、_。A如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g28、（14分）SO2和CO2的混合氣體38g ，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是_g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是 _（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為_g/L29、（10分） “探險(xiǎn)隊(duì)員” 鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開

15、它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸_ _ (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有 _個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是 _，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（F

16、eCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量?！绢}目詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的

17、物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。2、D【答案解析】試題分析：在t 時(shí)，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ，溶液均達(dá)到飽和，這說明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是g；根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將Sg帶入及得到x2b，B正確；在t時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以C是正確的；原不飽和溶液蒸發(fā)掉bg水的時(shí)候剛好形成飽和溶液，此時(shí)繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水

18、，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，所以D錯(cuò)，答案選D?？键c(diǎn)：考查溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評：該題是對溶液相關(guān)知識(shí)的考查，屬于綜合性較強(qiáng)的計(jì)算題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。解題的關(guān)鍵是對溶液的相關(guān)計(jì)算要有較深刻的了解，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。3、B【答案解析】設(shè)中R元素化合價(jià)為+n價(jià)，反應(yīng)中是氧化劑，Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，R元素從+n價(jià)升高為+4價(jià)，則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得：(7-2)2=(4-n)25，解得：n=3，此時(shí)中(+3)2+(-2)4= -2，即x=

19、2，故答案為B。4、D【答案解析】A. 依據(jù)化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)。C. 新制氯水中次氯酸見光分解。D. 氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸?！绢}目詳解】A.次氯酸中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，氯元素呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤。B.次氯酸為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。C.新制氯水長期放置后次氯酸見光分解，最后變?yōu)辂}酸溶液，失去強(qiáng)氧化性，不可用于自來水的消毒，C錯(cuò)誤。D.氯化銀不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，D正確。5、D【答案解析】碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫成離子；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

20、；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！绢}目詳解】碳酸鈣難溶于水，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+ = Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + H2O = H+ Cl + HClO，故C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)2，故D正確。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判

21、斷等即可解答，題目難度不大。6、D【答案解析】A碳酸鈣是不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵被氧化為Fe2+，故B錯(cuò)誤；C氫氧化銅不溶于水，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)，硫酸里的SO42-和氯化鋇里的Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要滿足電子守恒。7、A【答案解析】A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生

22、成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，若不變藍(lán)，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯(cuò)誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯(cuò)誤。故選A。8、D【答案解析】碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)由兩種

23、化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；故選D。9、C【答案解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Fe3+I2，正確答案選C。10、A【答案解析】試題分析：AKNO3是易溶于水的鹽，正確； BBaCO3是難溶于水的鹽，錯(cuò)誤；CAgCl是難溶于水的鹽，錯(cuò)誤； DCuO是難溶于水的氧化物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的溶解性。11、A【答案解析】從物質(zhì)

24、的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍?，HNO3屬于電解質(zhì)，故正確。故選A。12、C【答案解析】A一個(gè)過氧化氫分子含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，即1 molH2O2中含有2 mol H和2 mol O，A錯(cuò)誤；B摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；CCO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D1L 1 molL-1MgCl2溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選C。13、D【答案解析】核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為

25、D。14、B【答案解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，以此來解答?！绢}目詳解】過濾、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；溶解、蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌。所以B選項(xiàng)是正確的。15、A【答案解析】Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10?！绢}目詳解】A選項(xiàng)，NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故A符合題意；B選項(xiàng)，H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，

26、電子數(shù)為10，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。16、C【答案解析】溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，上述鈉米級鑷子臂長(7 nm在1 nm100 nm之間)與膠體中的分散質(zhì)微粒直徑具有相同的數(shù)量級；答案選C。17、B【答案解析】A氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；B氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；C氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；D新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。18、D【答案解析】反應(yīng)中需要加入氧化劑，說明該反應(yīng)變化過

27、程中有元素化合價(jià)升高。氯元素化合價(jià)降低，不符合題意；氫元素化合價(jià)降低，不符合題意；沒有元素化合價(jià)變化，不符合題意；鋅化合價(jià)升高，符合題意。故選D。19、D【答案解析】兩個(gè)反應(yīng)中Na均為還原劑，Na均被氧化成Na+，所用的Na單質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1，故答案為D。20、B【答案解析】A碳酸鉀與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反應(yīng)生成硝酸鎂溶液，加入硫酸鉀不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇溶液，加入硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C碳酸鉀與硝酸鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸反

28、應(yīng)生成氯化鋇溶液，加入氯化鈣不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。21、B【答案解析】A氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，故A錯(cuò)誤；B過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故B正確；C鐵與H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。22、B【答案解析】溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此判斷。【題目詳解】ACu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B熔融的MgCl2中含有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C酒精中沒有自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D蔗糖中沒有自由移