《2023學(xué)年黑龍江省虎林市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年黑龍江省虎林市高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法不正確的是( )A過濾法可以除去食鹽中的泥沙 B蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出 D將溫度計(jì)的水銀球插入待蒸餾的液體中2、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是( )A溶液仍為紫色B除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色3、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A蒸餾 B過濾 C萃取 D轉(zhuǎn)移溶液4、下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、C

3、l-、OH-C在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+5、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL2mol/LMgCl2溶液 B200mL2mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液 D100mL2mol/LKClO3溶液6、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）氧化反應(yīng)加成反應(yīng)置換反應(yīng)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)ABCD7、對(duì)于反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2，有下列判斷：NaOH是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；NaH中的氫元

4、素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11，其中正確的是A B C D8、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是AC的生成速率與C的分解速率相等 B混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化CA、B、C的濃度不再變化 D單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)分解2amolC9、下列電離方程式中，正確的是（）AH2SO4=H2+SO42 BBa(OH)2=Ba2+OHC2KIO32K+ 2I+ 3O2 DNH4NO3=NH4+NO310、下列說法正確的是A失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe

5、2Cu2，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe3Cu2Fe2C已知還原性：BCD，反應(yīng) CD =DC 和反應(yīng) CB =BC 都能發(fā)生D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)11、元素 X 的原子獲得 3 個(gè)電子或元素 Y 的原子失去 2 個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電 子層結(jié)構(gòu)相同，則 X、Y 兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為（ ）AY3X2BX2YCX2Y3DY2X312、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A黃山云霧B氫氧化鐵沉淀C食鹽水D硫酸銅溶液13、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是AHClBNaOHCK2SO4DCuSO4

6、14、對(duì)突發(fā)事件的處理彰顯我們的學(xué)科知識(shí)和智慧。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或事故的處理方法不正確的是()A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內(nèi)酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸15、摩爾是 ( )A物質(zhì)中所含的微粒數(shù)B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C表示物質(zhì)的量的單位D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位16、有關(guān)2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是A含有0.1 mol K2SO4B水的體積為2LCK+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/

7、LD取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、

8、f生成g的離子方程式是_。18、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。19、常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8，42以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收

9、Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是_。（3）B中的化學(xué)方程式為_。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。20、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；(2)上圖操作步驟為_，加入試劑為_；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的_；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_。21、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL

10、 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時(shí)

11、，砝碼錯(cuò)放在左盤；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A. 泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B. 蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C. 冷凝時(shí)應(yīng)該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出，C正確；D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【答案解析】向紫色石蕊試液中

12、加入過量Na2O2粉末,充分振蕩, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。3、A【答案解析】A蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。4、C【答案解析】離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！绢}目詳解】A、Fe3+有顏色且不能與

13、CO32-大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質(zhì)，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C項(xiàng)正確；D、在強(qiáng)堿性溶液中NH4+、OH-會(huì)反應(yīng)生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【答案解析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是1mol/L22mol/L，同樣分析可知選項(xiàng)AC中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項(xiàng)D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。6、D【答案解析】丙烯

14、醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有，D項(xiàng)正確；答案選D。7、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析。【題目詳解】因?yàn)闅浠c中氫元素升合價(jià)（-10）后變成氫氣，NaH做還原劑，H元素被氧化，H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；水中一個(gè)氫降價(jià)（+10）變?yōu)闅錃?，即水做氧化劑，水中的一個(gè)H被還原，H2是還原產(chǎn)物，故正確，錯(cuò)誤；NaOH既不是氧化產(chǎn)

15、物也不是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，氫化鈉和水中各有一個(gè)H的化合價(jià)升高降低，組成一個(gè)氫氣分子，故H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且化合價(jià)升高和降低相同，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比1:1，正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化劑被還原生成的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。8、D【答案解析】試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A. C的生成速率與C的分解速率相等時(shí)，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C. A、B、C的濃度不再變化

16、時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；D. 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達(dá)到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。9、D【答案解析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H+SO42，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B錯(cuò)誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3K+ IO3，故C錯(cuò)誤；D、NH4NO3 的電離方程式為NH4NO3=NH4+NO3，故D正確；故選D。10、B【答案解析】A氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失

17、電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)FeCu2Fe2Cu中，氧化劑是Cu2，氧化產(chǎn)物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2，故氧化性順序是：Fe3Cu2Fe2+，選項(xiàng)B正確；C氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-D-，故反應(yīng)2C-D22D-C2能發(fā)生，還原性：B-C-，故反應(yīng)2C-B22B-C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)

18、條件，比如說氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【答案解析】元素X的原子獲得3個(gè)電子形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個(gè)電子后形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮?dú)夂玩V在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，故選A。12、A【答案解析】A. 黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B. 氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不

19、可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。13、D【答案解析】A.Na與HCl溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；B.Na與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；C.Na與K2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；D.Na與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2+H2，有氣體放出，溶液質(zhì)量減??；答案選D。14、C【答案解析】A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水

20、沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應(yīng)該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯(cuò)誤；D、配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)安全及事故處理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和事故處理方法是解答的關(guān)鍵，注意配制稀硫酸時(shí)，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。15、C【答案解析】物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾

21、是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。16、C【答案解析】A、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L，故B錯(cuò)誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1，故C正確；D、取出1 L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moLL1，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說明是

22、分子或者原子， e帶2個(gè)單位正電荷，說明e為 Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH

23、3H2ONH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OHH3O=2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見的“10電子”粒子：18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解

24、】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H

25、2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，用雙線橋法表示為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、 D B E 加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 除去中的 防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致分解 【答案解析】裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混

26、有氯化氫氣體，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)制備Cl2O，反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，裝置E中水與Cl2O反應(yīng)制備得到次氯酸溶液，則各裝置的連接順序?yàn)锳DBCE?！绢}目詳解】（1）由分析可知，各裝置的連接順序?yàn)锳DBCE，故答案為：A；D；B；E；（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒使氯氣和含水8%的碳酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl

27、2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去中的；（3）氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)生成NaCl、Cl2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由題給信息可知，Cl2O在42以上會(huì)分解生成Cl2和O2，為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解。20、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物 蒸發(fā)結(jié)晶 稀鹽酸 Na2CO3 稀鹽酸 BaCl2+ Na2CO3BaCO3+2NaCl 【答案解析】混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過

28、量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到BaCl2和NaCl，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xBaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)中操作為從溶液得到固體應(yīng)用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸； (4)溶液加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。21、12.5 B、C、A、