《吉林省延邊州汪清縣第六中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省延邊州汪清縣第六中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是( )A鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B高錳酸鉀受熱分解C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)D鐵與稀硫酸反應(yīng)2、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2

2、O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NAC在常溫常壓下，11.2 L O2所含的原子數(shù)目為NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同4、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是( )A無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-BpH=2 的溶液中：Fe3+、K+、C酸性溶液：S2-、K+、Na+D堿性溶液：Fe3+、K+、Cl-5、下列說法不正確的是(

3、)A過濾法可以除去食鹽中的泥沙 B蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出 D將溫度計(jì)的水銀球插入待蒸餾的液體中6、電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，下列說法正確的是APbO2為還原劑，具有還原性B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5 molD酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于MnO47、下列說法正確的是（ ）AHCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子BHCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C鹽酸是電解質(zhì)，酒精

4、為非電解質(zhì)D鹽酸屬于無氧酸，H2SO4溶液屬于含氧酸8、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是( )A現(xiàn)有、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同B在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會有誤了C樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同9、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B膠體屬于混合物CFe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水的目的D用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同10、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本

5、概念的依據(jù)正確的是A純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物C電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電D溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OBCu2+2OH-=Cu（OH）2CSO42-+Ba2+=BaSO4DOH-+HCO3-=H2O+CO32-12、下列物質(zhì)分類正確組合是 堿 酸 鹽 酸性氧化物A純堿 硫酸 硫酸銅 二氧化硫B苛性鈉 鹽酸 純堿 一氧化碳C苛性鈉 醋酸 石灰石

6、氧化鈣D苛性鉀 硝酸 小蘇打 二氧化碳13、無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是AAl3+、 Ag+、NO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl-CK+、CO32-、OH-、Ba2+ DNa+、Cl-、SO42-、Fe3+14、下列說法不正確的是A利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系15、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl216、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（ ）A4B8 C1

7、2 D1617、一定條件下，當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸B蔗糖溶液CNaCl溶液DFe(OH)3膠體18、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 ( )A膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)19、下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液20、下

8、列敘述正確的是Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A都正確BCD21、下列實(shí)驗(yàn)操作：過濾；取固體試劑；蒸發(fā)；取液體試劑；溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。A B C D22、下列幾種反應(yīng)類型之間的關(guān)系正確的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（

9、1）寫出X元素符號_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式_。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。25

10、、（12分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中、的離子方程式_，_。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_性。II. 以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)中逸出的無色氣體是

11、_。(3)對于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：取中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是_(填字母)。a. 鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)26、（10分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)

12、驗(yàn)步驟：稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；_；_；用蒸餾水洗滌沉淀23次；將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量4.90 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題：(1)請你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟、。(2)實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有_。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_。(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量80.0%，NaCl含量20.0%”，則此樣品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。27、（12分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：_；_；_。（2）中，使用前必須檢查是否漏水的是_、_(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_(填

13、、或序號)。.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度_處，改用膠頭滴管加水，使溶液_。E將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏

14、低的是_(填編號)容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 定容觀察液面時(shí)俯視配制過程中遺漏了（3）中步驟C 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線28、（14分）有以下反應(yīng)方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還

15、原反應(yīng)_；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_個(gè)H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_。II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=_。（2）計(jì)算出m

16、=_。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化，且反應(yīng)過程中有離子的參加或生成，以此解答該題?！绢}目詳解】A氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B高錳酸鉀受熱分解不是離子反應(yīng)，反應(yīng)前后Mn的化合

17、價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)升高，H的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。2、B【答案解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作

18、氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。3、B【答案解析】A項(xiàng)、C項(xiàng)是已知?dú)怏w在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，正確；D項(xiàng)，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時(shí)，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯(cuò)誤。故選B。4、B【答案解析】ACu2+顯藍(lán)色，、OH-反應(yīng)不能大量共存，A與題意不符；BH+、Fe3+、K+、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；CH+與S2-或反應(yīng)，不能大量共存，C與題意不符；DFe3+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答

19、案為B。5、D【答案解析】A. 泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B. 蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C. 冷凝時(shí)應(yīng)該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出，C正確；D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯(cuò)誤。答案選D。6、D【答案解析】該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答?！绢}目詳解】A該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以P

20、bO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯(cuò)誤；C生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol2=2mol，故C錯(cuò)誤；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價(jià)。7、A【答案解析】A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，故A正確；B. HCl是共價(jià)化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電

21、，熔融狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精不能自身電離，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸、H2SO4溶液是混合物，嚴(yán)格的說HCl是無氧酸，H2SO4是含氧酸，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：離子化合物（如：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿）既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；共價(jià)化合物（如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。8、A【答案解析】A如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N

22、2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項(xiàng)正確；B物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再進(jìn)行分類，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹狀分類法等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、D【答案解析】A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大?。籅.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結(jié)合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的；D.溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A.1 nm =

23、 10-9 m，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1100nm（10-9 10-7m）之間，故A項(xiàng)正確；B. 分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩(wěn)定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項(xiàng)正確；C. Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故C項(xiàng)正確；D.膠體粒子因?qū)饩€有散射作用而形成丁達(dá)爾效應(yīng)，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、B【答案解析】A純

24、凈物與混合物的分類依據(jù)：是否只含一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B依據(jù)酸的定義：電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子是化合物為酸，故B正確；C水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【答案解析】A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OH-Cu（OH）2，故B正確；C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu（OH）2，故C錯(cuò)

25、誤；D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。12、D【答案解析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。【題目詳解】A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤； B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧化鈣可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，

26、是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。13、B【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答?！绢}目詳解】A. Al3+、Ag+在堿性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，都能大量共存，B正確；C. 在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 在堿性溶液中Fe3+不

27、能大量存在，D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【答案解析】A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質(zhì)上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質(zhì)，大量電解質(zhì)溶液遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。15、D【答案解析】鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！绢}目詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，溶液中沒有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl，溶液