《2023學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江三市化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江三市化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析.doc（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C分離汽油和煤油的混合物D分離水和苯的混合物2、下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉

2、淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42B某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+3、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B稱取143.0g的Na2CO310H2O固體溶于水，配成500mL溶液C稱取53.0g的Na2CO3固體溶

3、于500mL水中D稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線4、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是( )A1 mol CO 的質(zhì)量是 28 gmol-1 B硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 98 gCCl2 的摩爾質(zhì)量是 71 gmol DNaCl 的相對分子質(zhì)量是 58.5 gm5、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )A在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-6、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（ )ANa和ClB

4、Cl和ArCMg和Mg2DS和S27、分離苯和水的混合物的操作方法是（ ）A過濾 B分液 C萃取 D蒸餾8、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾AABBCCDD9、 “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計算公式為： ，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A12.6% B12.5% C94.1% D100%10、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是ANa和O2B

5、NaOH和CO2CC和CO2DNa2CO3和HCl11、不能用膠體知識解釋的是（）A靜電除塵B一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D河水和海水交界處形成三角洲12、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的是過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶（ ）ABCD13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC40 g NaOH溶

6、解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA14、下列說法中正確的是( )A1molN2約含有6.021023個氮原子B1mol H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對原子質(zhì)量D硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g15、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO16、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如下圖)，由圖可知，在該反應(yīng)中:A被氧

7、化B被還原C是氧化產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離

8、子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH19、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是_，_。20、.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程，請回答：（1）

9、操作a和操作b的名稱依次是 _；（2）加入試劑的作用是_；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；（4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_。.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A稱量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱量； C定容時仰視刻度線； D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出； E未洗滌溶解NaOH的燒杯；F容量瓶未干燥即用來配制溶液； G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)

10、行定容； I.定容時有少量水灑在容量瓶外。對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_；偏小的有_。21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 molL1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)選用_mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。定容時，俯視刻度線，濃度 _ ；容量瓶未干燥，濃度 _ ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 _ 。2023學(xué)年模擬測試卷參考

11、答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。2、D【答案解析

12、】A硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物也能使無水CuSO4變藍(lán)色，故B錯誤；CCO32-、HCO3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。3、B【答案解析】A. 稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L0.5L106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯誤；B. 稱取Na2CO310H2O固

13、體的質(zhì)量為1mol/L0.5L286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C. 稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D. 稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和考試注意事項。4、C【答案解析】A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28gmol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mo

14、l，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯誤；C、氯氣的相對分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，58.5 gmol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。注意某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。5、D【答案解析】A. 在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B. H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

15、C. 含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯誤；D. 在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。6、B【答案解析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個電子，Na核外電子總數(shù)為10，氯

16、原子有17個電子，Cl核外電子總數(shù)為18，故A錯誤。B、氯原子有17個電子，Cl核外電子總數(shù)為18，Ar有18個電子，故B正確；C、Mg原子有12個電子，Mg2核外電子總數(shù)為10， 所以C選項是錯誤的；D、硫原子的有16個電子，S2核外電子總數(shù)是18，故D錯誤；答案選B。7、B【答案解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點(diǎn)睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，

17、過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。8、B【答案解析】A廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。9、D【答案解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。10、

18、C【答案解析】A.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，A錯誤；B.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)氫氧化鈉過量時反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B錯誤；C.碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，C正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)碳酸鈉過量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)鹽酸過量時反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D錯誤；答案選C。11、C【答案解析】A煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

19、，與膠體性質(zhì)無關(guān)，C符號；D河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋。12、C【答案解析】Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩

20、余的氯化鋇，然后進(jìn)行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋鸢高xC。13、B【答案解析】A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.522.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為643/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯誤。14、B【答案解析】A.每個N2(氮?dú)夥肿?中含有2個氮原子，所以1molN2約含有6.021023個氮分子，A項錯誤；B

21、.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對分子質(zhì)量，即98g/mol，D項錯誤；答案選B。15、D【答案解析】試題分析：AH元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；BO元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題

22、型，注意從氧化化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。16、A【答案解析】由圖可知，在該反應(yīng)中失去電子，被氧化，則在反應(yīng)中作還原劑，在反應(yīng)中得到電子，被還原，在反應(yīng)中作氧化劑，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】還原劑和氧化劑在反應(yīng)物中，反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2

23、是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定

24、含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說

25、明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH=Mg(OH)2，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。19、飽和食鹽水 濃硫酸 【答案解析】氯氣中的雜質(zhì)有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫

26、氣體，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，飽和食鹽水中也有水蒸氣，除去水的濃硫酸需要放在飽和食鹽水之后?！绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)室加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制取氯氣時，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會與水蒸氣一起作為雜質(zhì)，需要除去，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯氣在水中存在可逆過程，Cl2+H2OH+Cl-+ HClO，飽和食鹽水中的氯離子會增加氯離子的濃度，使平衡逆向移動，減小氯氣在水中的溶解度，還可以除去氯化氫氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，可以得到純凈的氯氣，濃硫酸的干燥裝置需在飽和食鹽水之后。20、過濾、蒸發(fā) 除去鈣離子和鋇離子 CO32-+2 H+= CO2+ H2O OH -+ H+= H2O 取少量A

27、溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根 2.0 g AH BCDE 【答案解析】.根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a過濾，操作b是蒸發(fā)；根據(jù)加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去，所以試劑是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據(jù)加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。.根據(jù)n=cv計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)C=n/V，通過

28、判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！绢}目詳解】.（1）通過分析實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a是溶解，操作b是過濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過濾；蒸發(fā)；（2）試劑是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為OH -+ H+=H2O， CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+= CO2+H2O；（4）證明SO42-已經(jīng)被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說

29、明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；.（1）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L0.1mol/L=0.05mol，NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；C、定容時俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結(jié)果偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籈、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的