《2023學(xué)年安徽省合肥市新城高升學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省合肥市新城高升學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的ACO32-

2、CO2BCl-Cl2CCr2O72-Cr3+DNONH32、同溫同壓下，將a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一試管中，電火花引燃后，充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)為Aa：b：cBa：2b：(a+2c)Ca：2b：3cDa：2b：2c3、下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A除去KCl中混有的KI：溶于水通入過(guò)量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶B除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾C除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D除去CO2中混有的HCl：將氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()ABCD5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

3、列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAB24 g Mg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC4時(shí)9 mL H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2含有相同的原子數(shù)D同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積不相等6、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是 （ ）A輪胎爆炸B玻璃破碎C冰棒融化D菜刀生銹7、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無(wú)水條件下

4、，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu8、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl固體是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子9、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A分散質(zhì)粒子直徑的大小B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C能不能通過(guò)濾紙和半透膜D是否均一、穩(wěn)定、透明10、下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（ ）HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2ABCD11、實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是AZn ZnCl2

5、BCl2 HClOCCaCO3 CO2DCuO CuSO412、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl13、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（ ）A11B21C12D4114、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A金屬銅B鹽酸C熔融KClD酒精15、下列溶液中含C

6、l濃度最大的是 （ ）A20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C50mL0.5mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液16、在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:1:1 ， 則該溶液中Al3+與SO42-離子的個(gè)數(shù)比為A2:3B1:2C1:3D3:2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第步所

7、加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫(xiě)出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）如何檢驗(yàn)第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(3)依次寫(xiě)出各步變化的離子方程式_；_；_；19、工業(yè)酒精

8、是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是_。20、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2molL1的鹽酸配制成250mL 0.1molL1的鹽酸溶液。(1)計(jì)算所需2molL1的鹽酸的體積是_。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有

9、儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度_。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無(wú)影響”）21、某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ; （2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi);（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填放熱或吸熱）。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明本身應(yīng)該是還原劑；還原劑化合價(jià)升高，失電子，被氧化。【題目詳解】A.元素化合價(jià)不變，無(wú)需通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+

11、3價(jià)，加入還原劑可實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降到-3價(jià)，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。【答案點(diǎn)睛】注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。2、B【答案解析】由理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，同溫同壓下，氣體體積之比與物質(zhì)的量之比相等，即a mLCO、b mLH2和c mLO2相當(dāng)于a mol CO、b molLH2和c moLO2，化學(xué)反應(yīng)中，原子個(gè)數(shù)守恒，即充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O) = a：2b：(a+2c)，答案選B。3、D【答案解析】試題分析：D項(xiàng)飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以錯(cuò)誤。考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純。4、A【答案

12、解析】A. 取用液體時(shí)：試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B. 給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不能超過(guò)其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會(huì)導(dǎo)致試管脫落，B錯(cuò)誤；C. 膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會(huì)造成藥品的污染，C錯(cuò)誤；D. 正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會(huì)燙傷手，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、A【答案解析】A. 48 g O3的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B. 1個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，24 g (即

13、1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 4時(shí)水的密度為1g/cm3，則9 mL H2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，原子數(shù)為1.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1 mol，原子數(shù)為NA，二者原子數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同溫、同壓、同分子數(shù)的氣體具有相同的體積，即NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、D【答案解析】A. 輪胎爆炸，氣體膨脹，為物理變化，A錯(cuò)誤；B. 玻璃破碎，玻璃的成分未發(fā)生變化，為物理變化，B錯(cuò)誤；C. 冰

14、棒融化，水由固體變?yōu)橐后w，為物理變化，C錯(cuò)誤；D. 菜刀生銹為鐵與潮濕的空氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)變化，D正確；答案為D。7、C【答案解析】試題分析：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無(wú)水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析8、C【答案解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽(yáng)離子。圖1研究的對(duì)象是固體NaCl，固體NaCl中的Na+和Cl-不

15、能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，圖2研究的對(duì)象是NaCl溶液，溶液中NaCl可電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，所以可以導(dǎo)電，由此分析。【題目詳解】A.由圖2知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電荷。圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮，說(shuō)明固體NaCl中沒(méi)有自由移動(dòng)的電荷；圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說(shuō)明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的電荷，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D.圖2實(shí)驗(yàn)中NaCl溶液能夠?qū)щ?，證明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，但不能

16、證明這些陰、陽(yáng)離子是在通電條件下電離的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【答案解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間。答案選A。10、A【答案解析】A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可制取Cl2；C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應(yīng)可生成HClO；D、Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2。故選A。11、A【答案解析】A試題分析：A、Zn元素的化合價(jià)升高，被氧化，

17、需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、可通過(guò)Cl2與H2O反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，無(wú)需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。12、A【答案解析】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)

18、生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查。13、A【答案解析】第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，

19、加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol，故第一份、第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。14、C【答案解析】A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電

20、解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【答案點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。15、B【答案解析】A.20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L2=0.

21、2mol/L；B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L3=0.6mol/L；C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L1=0.5 mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.25mol/L1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。16、C【答案解析】根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析?！绢}目詳解】由于溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等

22、，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到， n(Al3+):n(SO42-)=1:3，故C正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算時(shí)，陽(yáng)離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽(yáng)離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉 過(guò)濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與

23、或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇

24、溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2

25、+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除

26、掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【答案解析】取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、Mg

27、CO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒(méi)有K2CO3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+

28、2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。19、蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì) 接通冷凝管中的水 水從下口進(jìn)，上口出 【答案解析】實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加

29、熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！绢}目詳解】（1）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 、 溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出?！敬鸢更c(diǎn)睛】在蒸餾過(guò)程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。20、12.5mL C 玻璃棒 AD 偏高 【答案解析】(1)根據(jù)計(jì)算所需2molL1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過(guò)程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3) A、容量瓶有瓶塞，使用前必須