《2023學(xué)年遼寧省丹東市五校協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年遼寧省丹東市五校協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示，將氯氣通入如下裝置，若打開活塞b，則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c褪色。則a溶液是A碘化鉀溶液B濃硫酸C飽和食鹽水DNaOH溶液2、已知

2、C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）A8種 B7種 C6種 D5種3、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應(yīng)的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（ ）A42B30.8C21.6D11.434、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性B維生素C表現(xiàn)了還原性C維生素C將Fe3+氧化成Fe2+D亞硝酸鈉被氧化5、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)

3、表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A金剛石屬于金屬單質(zhì)B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)6、VL硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為mg,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A3m/2VBm/18VC2V/3mD500m/9V7、下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3AABBCCDD8、下列反應(yīng)中，加

4、入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn29、以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A還原劑中必定有元素被氧化B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)10、欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A將14.2 g 硫酸鈉溶于100 mL水中B將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100 mLC將20 mL 5.0 molL1硫酸鈉溶液用水稀釋至100 mLD將14.2 g 硫酸鈉溶于水中得到100 mL溶液11、下列

5、敘述中正確的是()A 和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DF-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為12、下列生活中常見的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A牛奶B白糖水C豆?jié){D雞蛋清溶液13、某學(xué)習(xí)小組辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；磷酸和醋酸都是多元酸；純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（ ）ABCD14、如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是()每個(gè)小球代表一個(gè)原子A2COO22CO2化合反應(yīng)B2HICl2=2H

6、ClI2置換反應(yīng)C2H2O2H2O2 分解反應(yīng)D2HClCuO=CuCl2H2O 復(fù)分解反應(yīng)15、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是ACO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液BNa2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾16、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已

7、冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含_和_（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。18、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種。

8、現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請(qǐng)寫出上述第步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，（填化學(xué)式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是_。19、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_，該操作用到的玻璃儀器

9、有燒杯，_，_。（2）步驟用到的玻璃儀器除燒杯外還有_，能否用乙醇來代替CCl4_（填“能”或“否”）。（3）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。（4）步驟得到的濾液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液_mL。下列操作會(huì)使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_。A稀釋溶液時(shí)有液體濺出 B容量瓶中有少量蒸餾水殘留C取濾液時(shí)仰視刻度線 D向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線20、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。.實(shí)驗(yàn)探究(1)圖A是制取氫氣的裝置

10、，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_(填編號(hào))。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是_；里面所盛放的試劑是_，其作用是_。(3)下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是_(填序號(hào))。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C打開K1、K2，通入氫氣D停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：測定過

11、程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_，操作2的名稱是_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、依據(jù)AE幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_。(2)屬于同一物質(zhì)的是_(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是_(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是_(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)

12、簡式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】開啟活塞b，氯氣直接流經(jīng)干燥紅紙條c，c不褪色說明通的是干燥氯氣；關(guān)閉活塞b，Cl2只能通過a溶液使紅紙條c褪色，證明是濕的Cl2，水蒸氣只能由a提供，故a只能是飽和食鹽水，因氯氣與碘化鉀溶液、NaOH溶液反應(yīng)，被濃硫酸干燥，故C正確。故選C。2、A【答案解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。3、D【答案解析】根據(jù)反應(yīng)可知，假設(shè)2mol硝酸銨完全反應(yīng)生成2mol氮?dú)狻?mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為

13、2mol28g/mol+1mol32g/mol+4mol18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。4、C【答案解析】A根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯(cuò)誤；B服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C維C可使Fe3+轉(zhuǎn)

14、化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，C正確；D亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【答案解析】A金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；CCCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；DNa和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。6、B【答案解析】硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定SO42-的物質(zhì)的量，然后利用c=n/V來計(jì)算SO42-

15、的物質(zhì)的量濃度【題目詳解】Al3+的物質(zhì)的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，則SO42的物質(zhì)的量為m/273/2mol=m/18mol，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為m/18mol/VL=m/18VmolL1，故選B.7、B【答案解析】試題分析：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯(cuò)誤；B、CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

16、D、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能

17、有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。8、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！绢}目詳解】ACO32CO2中，元素的化合價(jià)無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BHNO3NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；CH2HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C。【答案點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。9、A【答

18、案解析】A、含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，則還原劑中必定有一種元素被氧化，選項(xiàng)A正確；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析基本概念，抓住氧化還原反應(yīng)的特征即可解答。10、A【答案解析】根據(jù)cn/V計(jì)算?！绢}目詳解】A、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無

19、法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；B、32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL5mol/L=100mLc（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，D正確。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量

20、濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算。注意cn/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、D【答案解析】A. 和 是同種元素的兩種不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，其符號(hào)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)-核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；答案選D。12、B【答案解析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。【題目詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。13、C【答案解析】粗鹽和酸雨都是混合

21、物，正確；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，錯(cuò)誤；冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，既是純凈物又是化合物，正確；過氧化鈉不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；醋酸是一元酸，錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；故正確，答案選C。14、B【答案解析】由圖中可知，兩個(gè)化合物分子和一個(gè)單質(zhì)分子反應(yīng)生成兩個(gè)新的化合物分子和一個(gè)新的單質(zhì)分子，屬于置換反應(yīng)，故B符合題意；本題答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】將圖中沒有發(fā)生反應(yīng)的微粒去掉，避免干擾分析的過程，這樣很容易看出此反應(yīng)是置換反應(yīng)。15、D【答案解析】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱

22、分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。16、D【答案解析】A氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶

23、液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【答案解析】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同

24、時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。18、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反應(yīng) 【答案解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有Cu

25、SO4；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。19、過濾 漏斗

26、 玻璃棒 分液漏斗 否 蒸餾 125 AD 【答案解析】（1）不溶于水的物質(zhì)需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）步驟為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點(diǎn)的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合cn/V和實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差。【題目詳解】（1）步驟是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟為從碘水中萃

27、取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來代替CCl4；（3）步驟的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；（4）步驟得到的濾液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為125mL。A稀釋溶液時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C取濾液時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致實(shí)際量取的體積增加，所以濃度偏大；D向容量瓶中加水定

28、容時(shí)仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案選AD。20、a c d e 干燥管 堿石灰 吸收氫氣中的水和HCl氣體 CBAD Na2O2 + H22NaOH 玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 偏小 【答案解析】.為推測Na2O2與H2能反應(yīng)，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，D檢驗(yàn)其產(chǎn)物是否有水生成。.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量。【題目詳解】. (1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結(jié)構(gòu)特征，關(guān)閉導(dǎo)氣管上的

29、活塞，生成的氣體可以把干燥管內(nèi)溶液壓入燒杯，據(jù)此選擇儀器為：a c d e，故答案為：a c d e；(2) B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣體；(3)步驟中的必要操作為打開K1、K2，然后檢查氫氣的純度，加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1、K2，正確的順序是：CBAD，故答案為：CBAD；(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 + H22NaOH，故答案為：Na2O2 + H22NaOH；.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量，操作1是溶解攪拌，需