《海南省海口市海南楓葉國際xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《海南省?？谑泻Ｄ蠗魅~國際xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實驗，在興

2、趣愛好的同時應(yīng)當(dāng)注意實驗安全，如今由于學(xué)生在家實驗而造成的事故時有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A硝酸鈹貼a標(biāo)簽B酒精貼b標(biāo)簽C汞貼c標(biāo)簽D氨水貼d標(biāo)簽2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是物質(zhì)分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2AABBCCDD3、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥

3、等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體4、下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1.7 g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有9.031023個水分子6、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A1mol 硫酸

4、 B22.4L標(biāo)況下的水C44.8L標(biāo)況下的O2 D12.04 1023個NH3分子7、下列各組物質(zhì)，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應(yīng)的是：HCO3-+H+=CO2+H2OANaHCO3+CH3COOHBKHSO4+NaHCO3CMg（HCO3）2+H2SO4DNaHCO3+HNO38、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3的濃度為0.4 molL-1，硫酸根離子濃度為0.7 molL-1，則K的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1 molL-1 B0.15 molL-1 C0.3 molL-1 D0.2 molL-19、以下電離方程式錯誤的是AMgCl2Mg2+2ClBFe2（SO4）32Fe3+

5、3SO42-CNaHCO3Na+H+CO32-DKHSO4K+H+SO42-10、下列說法正確的是（ ）A金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物CCO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子11、下列說法中，正確的是（ ）A化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)12、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留

6、的固體物質(zhì)應(yīng)為A和B和CD13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C電離方程式：HClO=H+Cl+O2D水的摩爾質(zhì)量為1814、等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 ()ANH3 BH2S CCl2 DCH415、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2物質(zhì)的量為1 molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 LC通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5 mol16、使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是A上層液體從漏

7、斗下口放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D若分液時不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。(順序不限)18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中

8、加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_19、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為_A20mL B45mL C75mL D100mL（2）為加快溶

9、解速率，可采取的方法是_和_（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為_、_和_。（4）溶液A中加入的適量酸為_，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度_（填“有”或“沒有”）影響（5）操作的名稱是_；操作II的名稱是_。兩種操作中都用到的玻璃儀器是_。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為_。20、草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_、_

10、、_。（2）為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗SO42，應(yīng)往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？_。為什么？_。21、乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：_。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是_。（3）反應(yīng)中，_（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)不同，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的

11、同分異構(gòu)體共有_種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（選填字母）。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_。a bc d（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、 氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯誤；故選D。2、C【答案解析】A項、N

12、a2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C項、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類均正確，故C正確；D項、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分類，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一

13、種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。3、C【答案解析】A. 膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B. 由于溶液中溶質(zhì)微粒可能不帶電，如乙醇溶液，因此通電時不一定向兩極移動，故B錯誤；C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D. 納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑

14、在1100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。4、B【答案解析】A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質(zhì)的量可能相等，則它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯誤；答案選B。5、B【答案解析】A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水

15、分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7 g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件

16、無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。6、B【答案解析】1mol 硫酸的質(zhì)量為1mol98g/mol=98g，22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4103mL1g/ml=22400g，44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol44g/mol=88g，12.04 1023個NH3分子的物質(zhì)的量為12.04 1023/6.021023 mol=2mol，質(zhì)量為2mol17g/mol=34g，質(zhì)

17、量最大的為22.4L標(biāo)況下的水，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答。7、A【答案解析】離子反應(yīng)HCO3-+H+CO2+H2O表示碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. NaHCO3與CH3COOH反應(yīng)中醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，A符合；B. KHSO4與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O，B不符合；C. Mg（HCO3）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O，C不符

18、合；D. NaHCO3與HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O，D不符合；答案選A。8、D【答案解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3)c(K)2c(SO42)，則c(K)2c(SO42)3c(Al3)20.7mol/L30.4mol/L0.2mol/L，答案選D?？键c：考查物質(zhì)的量濃度計算9、C【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2Mg2+2Cl，A正確；B. 硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）32Fe3+3SO

19、42-，B正確；C. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，C錯誤；D. 硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4K+H+SO42-，D正確。答案選C。10、A【答案解析】A金屬導(dǎo)電是靠自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B. 強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C. CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D. 水溶液中存在水分子，故D錯誤；故選A。11、A【答案解

20、析】A、化學(xué)的特征就是認(rèn)識原子和制造分子,化學(xué)變化中分子改變,原子保持不變,故A錯誤；B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)， 1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯誤；C、化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；D、道爾頓提出原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯誤；綜上所述，本題選C。12、C【答案解析】兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。13、A【答案解析】A.O是8號元素，質(zhì)子數(shù)

21、是8，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)是18，表示為：，A正確；B.Cl是17號元素，原子核外有17個電子，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，電離方程式為HClOH+ClO-，C錯誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤；故合理選項是A。14、D【答案解析】根據(jù)V=Vmm/M計算氣體的體積?！绢}目詳解】相同條件下，Vm相同，m相同，根據(jù)V=Vmm/M知，氣體體積取決于摩爾質(zhì)量的大小，摩爾質(zhì)量越大，體積越小：A. NH3摩爾質(zhì)量為17gmol1，B. H2S摩爾質(zhì)量為34gmol1 ，C. Cl2摩爾質(zhì)量為71gmol1，D. CH4摩

22、爾質(zhì)量為16gmol1，D的摩爾質(zhì)量最小，體積最大，故選D。15、A【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4LH2物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol1mol，A正確；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個水分子所占的體積不是22.4L，B錯誤；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算其體積，C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質(zhì)的量，D錯誤。答案選A。16、C【答案解析】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上；C、根據(jù)分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通

23、，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；D、根據(jù)若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答【題目詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯誤故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2

24、O 【答案解析】A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2；則混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為

25、：Cu2+CO32-=CuCO3，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2+SO42-=BaSO4，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO3

26、2；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、鉀元素的相對原子質(zhì)量 B 攪拌 加熱 氫氧化鈉（或氯化鋇） 氯化鋇（或氫氧化鈉） 碳酸鈉 鹽酸 沒有 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 玻璃棒 增大 BaSO4、CaCO3

27、和BaCO3 【答案解析】元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫

28、氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大； （7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類?！绢}目詳解】根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL； 故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯