《2023學(xué)年江西省贛州市四校協(xié)作體化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年江西省贛州市四校協(xié)作體化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中屬于堿的是ACaOBCOCCO2DKOH2、下列幾種反應(yīng)類型之間的關(guān)系正確的是（ ）ABCD3、在盛有碘水的試管中，加入少量后振蕩，靜置片

2、刻后（ ）A整個溶液變紫色B整個溶液變?yōu)樽攸S色C上層幾乎無色，下層為紫紅色D下層無色，上層紫紅色4、在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ACO32-、H+、NO3-、Na+BNa+、Cu2+、OH-、SO42-CMg2+、H+、HCO3-、SO42-DNH4+、K+、Cl-、NO3-5、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A B C D6、下列化合物的電子式書寫正確的是( )ABCD7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1。下列敘述中正確的是( )w100%c若上述溶液中再加入V mL水

3、后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D8、下列敘述中正確的是()A 和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DF-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為9、利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量10、將質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為2cmol/L的氨水加水稀釋,使其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a%和b%的關(guān)系是Aa%b% Ba%2b% Ca%2b% D無法確定11、有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級),這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測正確的是( )A納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙12、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()AZn22OH=Zn(OH)2 ZnCO32NaOH

5、=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO42-=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=CuCl22Ag13、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-114、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH315、

6、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O16、已知、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成N

7、aCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價而無正價的是_，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是_。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與D、E、F、G

8、、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_，這些化合物中最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_。19、為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：(1)操作為_；(2)操作加入的試劑可以為：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗_；(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl、

9、SO42和NO3的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_，沉淀C_。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過量的實驗方法是_。(4)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。21、實驗室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：(1)沉淀A的化學(xué)式是_。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。

10、則固體物質(zhì)B的成分為_(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度_1.00 mol/L (填“”、“Z2X2Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. 該反應(yīng)中，氧化性Z2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)

11、生，A項錯誤；B. 該反應(yīng)中，氧化性Z2X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C. 該反應(yīng)中，氧化性Y2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D. 該反應(yīng)中，氧化性X2Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化

12、合價知識及化學(xué)用語解析。【題目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、N

13、H3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬

14、性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小

15、，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應(yīng)互不干擾 可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使

16、它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會引進(jìn)Na+和Cl-雜質(zhì)。（1）后續(xù)實驗是在溶液中進(jìn)行的，需要加水溶解，操作需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加

17、碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個沉淀分別為BaSO

18、4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中該步并不嚴(yán)密，故答案為不嚴(yán)密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-。考點：考查了物質(zhì)分離和提純的相關(guān)知識。20、BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無沉淀則證明AgNO3溶液過量 Ba2SO42=BaSO4 【答案解析】試題分析：（1）Cl用Ag除去，SO

19、42用Ba2除去，除雜分離不能引入新雜質(zhì)，過量Ba2、Ag必須除去，根據(jù)實驗過程，X為BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A為BaSO4；（2）根據(jù)實驗過程，溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，中加入AgNO3溶液，沉淀B為AgCl，溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反應(yīng)中加入過量的Na2CO3，沉淀C為BaCO3、AgCO3，溶液3為Na2CO3、NaNO3；（3）根據(jù)上述分析，Na2CO3作用除去過量的Ba2、Ag，確認(rèn)Na2CO3過量操作：取少量溶液，置于試管中，向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸，產(chǎn)生沉淀或氣泡，則說明Na2CO3過量；(4)反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)Ba2SO42=BaSO4?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純、實驗方案設(shè)計的評價等知識。21、CaCO3 NaCl、CaCl2 CO32-2H+=H2OCO2 鹽酸 100mL容量瓶、膠頭滴管 C 【答案解析】（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為NaCl、CaCl2；（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為