《河北省定州市、博野縣2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省定州市、博野縣2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H+OH-=H2O”來(lái)表示的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4DFe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=3Fe3

3、+4H2O3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC100 g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72 L4、下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，其中標(biāo)簽貼法有錯(cuò)誤的是 ( )ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽AABBCCDD5、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是選項(xiàng)ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應(yīng)Y化合物電解質(zhì)膠體氧化還原反應(yīng)Z純凈物化合物分散系化學(xué)反應(yīng)AAB

4、BCCDD6、等物質(zhì)的量的N2和 CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A體積相等 B在同溫同壓下密度相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D分子數(shù)相等7、檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（ ）選項(xiàng)被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)AA BB CC DD8、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合價(jià)是 （ ）A+4B+5C+

5、6D+79、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有( )根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A5種B4種C3種D2種10、下列說(shuō)法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同

6、種物質(zhì)D失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)11、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）A溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾B溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌C溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥D溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱12、潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B1molNaCl含有的電子數(shù)為CCl2只作還原產(chǎn)物D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸13、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O

7、-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）A+3B+4C+5D+614、下列離子方程式正確的是A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng) H+OH-H2OB鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化銅和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和鹽酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O15、漂白粉的有效成分是 ABCD16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )A碘和四氯化碳B水和四氯化碳C酒精和水D汽油和植物油17、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：1Fe1+Br1=1Fe3+1Br-1Br-+Cl1=Br1+1Cl-1Fe3+1I-=1Fe1

8、+I1由此判斷下列說(shuō)法正確的是A鐵元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl1被氧化時(shí)，有1mol Br-被還原C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l1I1Br1Fe3+D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Fe1+Br-Cl-18、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A蔗糖 BKNO3溶液 CFe D熔融的Na2O19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB鈉跟水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2C碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)： BaCO32H=Ba2CO2H2OD小蘇打溶液與NaOH反應(yīng)： HCO3-OH=H2OCO32-20、下列敘述正確的是A非金屬元素形成的離

9、子一定是陰離子B非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)21、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是( )ABCD22、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無(wú)色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是A一定無(wú)Na2CO3，一定有MgCl2 B一定無(wú)Na2CO3，一定有NaClC一定有MgCl2，可能有NaCl D一定有FeCl3，可能有N

10、aCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_。（2）寫出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華

11、后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體b是_（用化學(xué)式填寫），寫出 a+c 反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_、_。(2)填寫下述過(guò)程中的空白；具體步驟如下：計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量_g;用托盤天平稱量NaOH固

12、體；將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并_至室溫；將NaOH溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_。A使用濾紙稱量NaOH固體；B溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水；D稱量時(shí)所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；26、（10分）用質(zhì)量分

13、數(shù)為98%，密度為1.84g cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1molL-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取27.2mL濃硫酸，_（簡(jiǎn)述濃硫酸的稀釋操作），冷卻 B用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D檢查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處F塞緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切請(qǐng)據(jù)此填寫：(1)完成上述步驟中的空白處。(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：（_）（_）（_） B （_）（_）（_）(3)進(jìn)

14、行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是_。（選填字母）A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。A用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視，配制的稀硫酸濃度將 _B定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 _27、（12分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL(2)配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是_. 5mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒A B C D(3)對(duì)所配制的稀硫

15、酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因_A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面28、（14分）將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加N

16、aOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過(guò)_，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:若物

17、質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_；a氧化性b還原性c揮發(fā)性d腐蝕性設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、_等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）請(qǐng)你寫出第步

18、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有_。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第步和第步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是_。（5）如果沒有設(shè)計(jì)和這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：_。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有_種。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A.反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H+OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，B錯(cuò)誤

19、；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，C錯(cuò)誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H+OH-=H2O 表示，D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【答案解析】試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2SO+2H+2OH=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷3、A【答案解析】A.標(biāo)況下22

20、.4 L氦氣的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol氦氣中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1 mol，生成0.05 mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2 mol，可生成氫氣0.3 mol，但題中未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【答案解析】危險(xiǎn)警告標(biāo)示均是為了便于群眾快速閱讀領(lǐng)會(huì)的，會(huì)意好

21、懂，直接從圖畫表面意思理解即可?！绢}目詳解】A濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，A項(xiàng)正確；B苯是一種易燃的液體，B項(xiàng)正確；C醋酸無(wú)毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。5、C【答案解析】A、純凈物分為化合物和單質(zhì)，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關(guān)系；B、電解質(zhì)屬于化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關(guān)系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關(guān)系；D、化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，但氧

22、化還原反應(yīng)不全部是置換反應(yīng)，它們之間存在從屬關(guān)系。答案為C。6、D【答案解析】A.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和 CO2的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯(cuò)誤；C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和 CO2質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D. 由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。7、D【答案解析】A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)

23、3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來(lái)的紅色，B錯(cuò)誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少許待測(cè)溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、C【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即61=8n1，解得n=2，從而得出M2O7n中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。9、C【答案解析】根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液

24、、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故正確；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確。故選C。10、C【答案解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型

25、，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無(wú)關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。11、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單的提純方案。【題目

26、詳解】加熱KClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過(guò)濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。12、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)有變化，按歸中規(guī)律有NaClOCl2HCl，故反應(yīng)中有一個(gè)電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個(gè)HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；鈉、氯分別是11、17號(hào)元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項(xiàng)正確）；Cl2分子中兩個(gè)氯原子分別來(lái)自NaClO、HCl， Cl2既是氧化

27、產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。13、D【答案解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。14、C【答案解析】A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)；B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式?！绢}目詳解】A項(xiàng)、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意H+和SO42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+Cu2+H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，