《2023學(xué)年云南省保山市施甸縣一中化學(xué)高一上冊期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省保山市施甸縣一中化學(xué)高一上冊期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3含有a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是( )A5.6a/V mol1B22.4a/V mol1C22.4a molD11.2 a/v mol12、對中數(shù)字的敘述正確的是（ ）A291是Ts元素的相對原子質(zhì)量B291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C117是的質(zhì)子數(shù)D117是的中子數(shù)3、下列反應(yīng)

2、屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO24、在溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、Mg2+、SO42-、OH-BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Ca2+、Cl-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Cl-5、氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中，含37Cl的質(zhì)量為（）A1.49gB1.50gC1.55gD1.58g6、已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xn和Ym的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確

3、的是()AabmnBabmnCabmnDabmn7、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D攪拌8、下列說法中，正確的是A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.021023mol-19、下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是A少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進(jìn)行預(yù)熱后再集中加熱。C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂DH2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。10、設(shè)N

4、A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4 L氮氣中含有的分子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水中含有的原子總數(shù)為3NAC56 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA11、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是選項ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應(yīng)Y化合物電解質(zhì)膠體氧化還原反應(yīng)Z純凈物化合物分散系化學(xué)反應(yīng)AABBCCDD12、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物

5、都能與水化合生成堿D酸性氧化物都能與水化合生成酸13、從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L14、下列電離方程式中書寫正確的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl15、下列說法合理的是 根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷直徑介于lnml00nm之間的微粒稱為膠體金屬氧化物都是堿性氧化物根據(jù)分

6、散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A只有B只有C只有D只有16、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（ ）A向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少

7、量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）如何檢驗第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：_。18、如圖，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

8、_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。19、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的橫線上。A加適量鹽酸、過濾B加適量水、過濾、蒸發(fā)C加適量水、過濾D加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉_。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀_。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉_。（5）

9、硝酸鉀中混有少量的食鹽_。20、按要求填空(1)寫出下列儀器的名稱 _(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_(填I(lǐng)、II、III) 進(jìn)行操作；該分離提純的方法叫_ ；進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：_(填序號)與碘水不反應(yīng) I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 與水不相容 密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是_21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)(2

10、)步驟1中分離操作的名稱是_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_、_；(5)用托盤天平稱取固體NaCl_g；(6)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：計算 稱量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c定容時俯視容量瓶的刻度線 d搖勻后見

11、液面下降，再加水至刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】根據(jù)公式：n=V/Vm計算出NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=N/NA計算出阿伏加德羅常數(shù)?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3的物質(zhì)的量為V/22.4mol，含有的原子總數(shù)的關(guān)系：（V/22.4）4NA=a，所以NA= 5.6a/V mol1 ，A正確；綜上所述，本題選A。2、C【答案解析】A. 291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B. 291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯誤；C. 117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D. 117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D

12、錯誤；故答案選C。3、C【答案解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價降低，鐵元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. 反應(yīng)NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 反應(yīng)CuO+COCu+CO2中銅元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。4、C【答案解析】AMg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BBa2+

13、和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；DAg+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；

14、溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【答案解析】10g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量10g35.5/(35.5+23)6.1g；氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.51：3，所以含3717Cl的質(zhì)量100%37g/mol1.58g；故答案選D。6、A【答案解析】在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電

15、子數(shù)?！绢}目詳解】因為Xn+和Ym-具有相同的核外電子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外電子數(shù)，aXn+的核外電子數(shù)等于a-n，bYm-的核外電子數(shù)為：b+m，則a=b+m+n。答案選A。7、B【答案解析】食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。8、D【答案解析】A物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯誤；C摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對

16、分子質(zhì)量，故C錯誤；D阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似表示為6.021023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。9、B【答案解析】A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯誤；B. 用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進(jìn)行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，比如試管等，故C錯誤；D. H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選B

17、。【答案點睛】H2還原CuO的實驗中，先通一會氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。10、B【答案解析】常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據(jù)公式：=1mol，1molH2O含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；根據(jù)公式：計算，56gFe為1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯誤；CH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，而質(zhì)量不受溫度和壓強(qiáng)的影響。11、C【答案解析】A、純凈物分為化合物和

18、單質(zhì)，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關(guān)系；B、電解質(zhì)屬于化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關(guān)系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關(guān)系；D、化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不全部是置換反應(yīng)，它們之間存在從屬關(guān)系。答案為C。12、B【答案解析】A. 金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物

19、，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C. 堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應(yīng)，故C錯誤；D. 酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。13、D【答案解析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算?！绢}目詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系， 取出的10 mLNa2CO3溶液濃度也是0.5 mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10 mL0.5 mol/

20、L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本題選D。14、D【答案解析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A錯誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3Na+HCO3-，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH+ClO-，C錯誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電

21、離，電離方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正確。答案選D。15、A【答案解析】氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故錯誤；電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故錯誤；分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故錯誤；金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故錯誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類，故錯誤；同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故正確。故選A。16、C【答案解析】A.

22、 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯誤；B. 向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是銀離子，故錯誤； C. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-，故正確；D. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+，若產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯誤。故選C。【答案點睛】掌握常見離子的

23、檢驗方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗應(yīng)先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉 過濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉

24、以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的

25、離子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3

26、，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以與或與步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【答案點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

27、O2 紫色試液先變紅色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【答案解析】E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2NaO

28、H = NaCl + NaClO + H2O，故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反應(yīng)為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2 + H2O HCl + HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2?！敬鸢更c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。19、C E D B F 【答案解析】(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適