《2023學年安徽省亳州市蒙城縣第六中學化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年安徽省亳州市蒙城縣第六中學化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02102

2、32、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說有關說法正確的是A在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NAB標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NAC將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NAD46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA3、下列說法正確的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl4、下列實驗操作

3、中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大5、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液6、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（ ）ANa應保存在煤油中BNa在常溫下，與空氣中氧氣不反應，所以Na不活潑CNa硬度大、熔點高DNa在空氣中燃燒

4、，發(fā)出黃色火焰，產物是Na2O7、下列儀器常用于物質分離的是A B C D8、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是 （ ）AKCl溶液 B氣態(tài)HCl C熔融的NaOH D酒精溶液9、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W

5、、R的最高價氧化物的水化物都是強酸10、已知32 g X與40 g Y恰好完全反應,生成m g Q和 9 g H,在相同條件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,則物質Q的摩爾質量應是（ ）A122 gmol-1B63 gmol-1C126 gmol-1D163 gmol-111、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為51CCl2既做氧化劑又做還原劑D氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5112、2015年諾貝爾醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦等

6、三位科學家，以表彰她們在青蒿素方面做出的突出貢獻，提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀。@與下列哪種方法的原理相同（ ）A分液法 B萃取法 C結晶法 D過濾法13、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為A0.15mol/L B0.3mol/L C0.5mol/L D0.1mol/L14、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、BNa+、Ca2+、C、K+、Na+D、Al3+、Cl-15、化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是()A化合物

7、與純凈物屬于重疊關系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C分解反應與復分解反應屬于并列關系D鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系16、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.96975.77%36.96624.23%35.453中（）A75.77%表示35Cl的質量分數(shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對原子質量D36.966表示37Cl的質量數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A、C 為單質，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）根據上述轉化關系，回

8、答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_ G _（2）反應的化學方程式為：_。反應的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學方程式為_（4）寫出物質 E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應，最終得到 39.0g 固體 E，則反應中轉移的電子數(shù)為_。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_

9、 B_ C_D_。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:_ _。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，冷凝管的進水口是_(填“f”或“g”)。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為36.5% 、密度為1.2g/cm3 的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤分別是_。（4）根據計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_ mL，本實驗應使用的量筒是_。(在橫線上填寫

10、相應的字母，否則無分，下同)10mLB50mLC100mLD250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻20、某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以備使用。該同

11、學應稱取NaOH固體_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的_(填選項字母)之間。操作中液體轉移到容量瓶要注意_。圖操作的名稱是_，進行該操作時要注意_。A與B與C與 D與實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盤天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H膠頭滴管 I200mL 燒杯 (1)此濃硝酸的物質的量濃度為_molL -1。 (2)應量取 63%的濃硝酸

12、_mL，應選用_（填儀器的字母編號）。 (3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、_（填序號）。 (4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）_。量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 23 次，并把洗滌液轉入容量瓶容量瓶使用時未干燥 溶解后未經冷卻就移液 定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：取5mL待測液分成兩份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，

13、有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_；一定不含有的離子有_。(2)寫出中白色沉淀溶解的離子方程式_。(二)一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_。標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_mol/L（保留3位有效數(shù)字）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解

14、析】試題分析：A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、標準狀況下，1.8g的H2O的物質的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，B正確；C、標準狀況下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA，C錯誤；D、氖的相對分子質量為20，20克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023，D錯誤；答案選B?？键c：阿伏加德羅常數(shù)2、A【答案解析】A依據氣體摩爾體積的條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B標準狀況三氧化硫不是氣體，2.24L SO3含物質的量不是0.1mol，

15、故B錯誤；C膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故C錯誤；DNO2和N2O4混合氣體最簡比為NO2，依據n=計算NO2中氧原子數(shù)目=2NA=2NA，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，膠體微粒組成分析，質量換算物質的量計算微粒數(shù)。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題

16、的解題思路是：只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 Lmol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、

17、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。3、C【答案解析】A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應采用蒸發(fā)結晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。4、D【答案解析】A. 蒸發(fā)操

18、作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B. 蒸餾操作時，應測定出來的氣體的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C. 分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質不反應，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。5、D【答案解析】驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置

19、換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。6、A【答案解析】ANa性質活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學反應，保存時要隔絕空氣，因此Na應保存在煤油中，故A正確；B鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應生成氧化鈉，故B錯誤；CNa是銀白色金屬、硬度小、熔點低，故C錯誤；D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯誤；故選A。7、B【答案解析】常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要?！绢}目詳解】試管常用于物質的制備及性質實驗，

20、不能用于分離，故錯誤；漏斗可用于過濾分離，故正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故正確；托盤天平常用于稱量物質的質量，故錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關鍵。8、C【答案解析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，而存在自由移動的離子或電子的物質能導電，以此來解答。【題目詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質，選項A錯誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導電，選項B錯誤；C、熔

21、融的氫氧化鈉是能導電的電解質，選項C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質，選項D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查電解質與非電解質，明確概念你概念的要點來分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質又能導電來解答，較簡單。9、C【答案解析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為N

22、a，W為Al，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性YR，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查原

23、子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。10、C【答案解析】32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H，根據質量守恒定律，生成Q的質量為32g+40g-9g63 g?，F(xiàn)16 g X參加反應，則生成的Q應為63g16g/32g31.5 g，因此Q的摩爾質量為31.5 g0.25 mol126 gmol1，答案選C。11、C【答案解析】A.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被

24、氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為15，故B錯誤；C. 反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為11，故D錯誤；答案：C?！敬鸢更c睛】根據氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。12、B【答案解析】青蒿素提取過程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水的性質?！绢}目詳解】A. 分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯誤；B. 青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水，可

25、用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項是正確的；C.結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結晶法，故C錯誤；D. 過濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過濾法，故D錯誤。所以B選項是正確的。13、A【答案解析】根據陰陽離子電荷守恒可知，陽離子電荷總濃度=陰離子電荷總濃度。【題目詳解】陽離子電荷總濃度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，陰離子電荷總濃度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物質的量濃度為0.15mol/L。答案為A。14、D【答案解析】能配制成功的標準一是離子要大量共存

26、，二是不能有顏色?！绢}目詳解】AMg2+與反應生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，A不能配制；BCa2+和反應生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，B不能配制；C溶液里有時為紫紅色，題目要求配制無色透明的酸性溶液，C不能配制；D酸性條件下題中所給離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，且離子溶于水后都為無色，D能配制。答案選D。15、C【答案解析】A化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C由一種物質生成兩種或多種物質的反應為分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應為復分解反應，所以分解反應和復分解反應為并列關系，故C

27、正確；D因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系，故D錯誤；故答案為C。16、C【答案解析】在氯元素的相對原子質量的計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中：A75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C35.453表示氯元素的相對原子質量，故C正確；D36.966表示37Cl的相對原子質量，故D錯誤；故答案選C?！敬鸢更c睛】元素的相對原子質量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質量乘以各自的豐度之和。二、非選擇題（

28、本題包括5小題）17、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.021023 【答案解析】B 為氧化物且常溫下為無色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據物質的轉化關系可知，A為Na，C 為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。（2）反應的化學方程式為：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反應的離子方程式為：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 為Na2O2，可