《2023學(xué)年遼寧省遼油二高高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年遼寧省遼油二高高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無色透明的堿性溶液

2、中，能大量共存的離子組是( )ABCD2、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是ACO2H2OH2CO3 BNa2O+H2O2NaOHC2Na+2H2O2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O23、已知M2On2離子可與R2離子反應(yīng)，R2被氧化為R單質(zhì)，M2On2的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)；又已知100mL c（M2On2）0.2 molL1的溶液可與100mL c（R2）0.6 molL1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為A4 B7 C6 D54、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是ANa、Ca2、SO42 BAg、K、NO3CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO325、將飽和FeCl3溶

3、液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH濃溶液DNaCl濃溶液6、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計(jì)算7、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應(yīng)的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（ ）A42B30.8C21.6D11.438、實(shí)驗(yàn)中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的

4、容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO310H2O 的質(zhì)量分別是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC950mL，201.4gD1000mL，572g9、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用淘洗的方法從沙里淘金D用過濾的方法除去食鹽中的泥沙10、對(duì)突發(fā)事件的處理彰顯我們的學(xué)科知識(shí)和智慧。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或事故的處理方法不正確的是()A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內(nèi)酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定

5、體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸11、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO3CCl2、HClO、MgDClO、Cl、Ag12、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（ ）A零落成泥碾作塵B爆竹聲中一歲除C人面桃花相印紅D群山倒影山浮水13、若實(shí)際操作時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（ ）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56。ABCD14、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，那么等體積的溶液中，Na

6、Cl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A321 B123 C632 D93115、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（ ）A向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+16、下列溶液中c(Cl)最大的是A400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B200 mL

7、0.5 mol/L MgCl2溶液C300 mL1 mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液17、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在18、從20世紀(jì)90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是ABCD19、2Fe3+2I-=2F

8、e2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?）AC1-Fe2+I-BFe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl-DFe2+Cl-I-20、下列微粒不具有氧化性的是（ ）ACl2BCl-CH+DFe2+21、下列敘述中正確的是AH3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B35Cl2 與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C235 U和238 U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是AH2的摩爾質(zhì)量是2gB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C32He和42He互為同位素D碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3Na2+CO32二

9、、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_mol/L、c(Fe3+)為_mol/L、c(Cl-)為

10、_mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性

11、的本質(zhì)原因是_。25、（12分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理，并加以實(shí)踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。（1）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl（濃）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O。請(qǐng)將該反應(yīng)改寫成離子方程式：_。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：濃硫酸的作用是_。證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。此實(shí)驗(yàn)裝置還不夠完善，應(yīng)該在D處添加的實(shí)驗(yàn)裝置是_，D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。26、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠

12、體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）操作是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉_（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-_（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑_；試劑_。（3）判斷試劑已過量的方法是：_。（4）用離子方程式表示加入試劑的作用：Ba2+CO32-=BaCO3、_。27、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有

13、蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：（1）A的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_mol；某硫酸鈉溶液中含有3.011023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是 _mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3

14、和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_29、（10分）有以下反應(yīng)方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2G.

15、HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.與均不能大量共存，A不符合題

16、意；B.有顏色，且在堿性條件下不能大量存在，B不符合題意；C.溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D.堿性條件下不能大量存在，D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。2、D【答案解析】試題分析：若水作還原劑，則水中O元素失電子導(dǎo)致化合價(jià)升高，以此來解答。A、反應(yīng)CO2+H2OH2CO3中，各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故A不選；B、反應(yīng)Na

17、2O+H2O2NaOH中，各元素的化合價(jià)沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，水為反應(yīng)物，故B不選；C、反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故C不選；D、反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2中，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查水參與氧化還原反應(yīng)的判斷3、B【答案解析】R2被氧化為R單質(zhì)，失去電子，M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算。【題目詳解】R2被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，M2On2的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)，設(shè)M2On2中M元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0

18、.1L0.6mol/L（2-0）0.1L0.2mol/L2（x-3），解得x6，M2On2離子中（+6）2+（-2）n2，解得n7，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用。4、B【答案解析】根據(jù)常見離子間的相互反應(yīng)判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：Ca2與SO42會(huì)生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)：Ag、K、NO3彼此不反應(yīng)，且都能大量存在于酸性溶液中。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)：CO32不能大量存在于酸性溶液中。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。5、B【答案解

19、析】A冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯(cuò)誤；B沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；DNaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量。【題目詳解】鹽酸恰好使

20、混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。7、D【答案解析】根據(jù)反應(yīng)可知，假設(shè)2mol硝酸銨完全反應(yīng)生成2mol氮?dú)狻?mol氧

21、氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol28g/mol+1mol32g/mol+4mol18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。8、D【答案解析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO310H2O）=

22、cVM=1L2mol/L286g/mol=572g，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。9、A【答案解析】A萃取劑應(yīng)與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯(cuò)誤；B蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。10、C【答案解析】A、

23、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應(yīng)該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯(cuò)誤；D、配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)安全及事故處理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和事故處理方法是解答的關(guān)鍵，注意配制稀硫酸時(shí)，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。11、B【答案解析】A.Fe元素化合價(jià)為

24、0，是鐵的最低化合價(jià)，只有還原性，故A錯(cuò)誤；B.Fe、Mn、N元素化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3、MnO4、NO3都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價(jià)為0，是鎂的最低化合價(jià)，只有還原性，故C錯(cuò)誤；D.Cl元素化合價(jià)為-1，是氯的最低化合價(jià)，只有還原性，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。12、B【答案解析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?！绢}目詳解】A. 零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B. 爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C. 人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對(duì)比，過程中無新物質(zhì)生成

25、為物理變化，故C錯(cuò)誤；D. 群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、B【答案解析】a. 汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b. 水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【題目詳解】由圖可知，為過濾、為分液、為蒸發(fā)、為蒸餾，a. 汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離； b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。14、D【答案解析】體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【題目詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為a mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也

26、為a mol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為b mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2b mol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為c mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是931。綜上，本題選D。15、C【答案解析】A. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；B. 向某溶液中加稀BaCl2

27、，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是銀離子，故錯(cuò)誤； C. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-，故正確；D. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，

28、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。16、D【答案解析】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案選D。17、A【答案解析】A. 因?yàn)镃l2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A