《江西省高安市第二中學2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省高安市第二中學2023學年化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（10頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標志是( )ABCD2、50 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液與100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A0.5 molL1B0.45 molL1C0.4 molL1D0.3

2、5 molL13、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、ClDCa2+、HCO、NO、K+4、下列有關膠體的敘述中正確的是A膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應。B“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關C1molFe3+完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD分散質粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體5、完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為111，則上述溶液的體積比為A111B6

3、32C321D9316、下列敘述正確的是A1 mo1/L硫酸中含2 mo1 H+B1L物質的量濃度為1 mo1/L鹽酸中含1 mo1 HCl分子C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)一定相等7、Na與水、氧氣、氯氣等均能反應，下列說法中正確的是A金屬鈉著火時，可以用水滅火B(yǎng)Na與氧氣在常溫下反應生成Na2O2，加熱時二者反應生成Na2OCNa雖然能與氯氣反應生成NaCl，但不能在氯氣中燃燒D常溫下，Na可以與水反應，證明Na比Fe更活潑8、下列儀器常用于物質分離的是()ABCD9、不能直接用乙烯為原料制取的物質是（

4、 ）ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCD10、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質氧化能力由強到弱的順序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+11、實驗中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停

5、止加熱D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中12、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是( )。ABr2在反應中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應中被還原CBr2在反應中失去電子 D1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子13、某興趣小組進行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質從中提取出來。下列說法正確的是A灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以

6、便于碘離子的浸出B灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗DCCl4溶劑還可用苯、酒精代替14、下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質量是98B等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L15、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+ 、SO42、Al3+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、SO42、Al3+和M離子的物質的量之比為1411，則M離子可能是下列中的（ ）AClBFe3+COHDNa+16、下列離子可以大量共存的是AK+ SO4

7、2- Na+ HCO3-BK+ Ag+ Cl- NO3-CBa2+ Na+ OH- CO32-DAl3+ NH4+ NO3- OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_、_、_。(順序不限)18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的

8、離子是_，有關離子方程式為_。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH19、下列是用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 molL1的稀硫酸500 mL的實驗操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為_。（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選_的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)_。（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內

9、壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是_。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1 cm2 cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的_正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。20、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法 B加熱分解 C結晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離四氯化碳（沸點76.75）和甲苯（沸點110.6）

10、，（已知二者互溶）（5）_提取溴水中的溴單質21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 _；燒杯中還應盛有的物質是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。2、A【答案解析】混合溶液中n(SO)=

11、0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。3、C【答案解析】A強酸性溶液中的H+ OH=H2O，A不合題意；B無色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合題意；C強酸性溶液中的H+與Mg2+、Na+、SO、Cl均不反應，故能夠大量共存，C符合題意；D強酸性溶液中的H+HCO=H2O+CO2，D不合題意；故答案為：C。4、B【答案解析】A.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，故A錯誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體的知識

12、有關，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.分散質粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯誤；正確答案：B。5、B【答案解析】設物質的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag+ClAgCl結合化學式可知xc2yc3zc，解得x:y:z6:3:2，答案選B。6、C【答案解析】A.1mol/L硫酸中H+的物質的量濃度為2mol/L，本題沒有溶液體積的數(shù)據(jù)，無法計算H+的物質的量。A項錯誤；B.1L物質的量濃度為1 mo1/L

13、鹽酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全電離：HCl=H+Cl-，所以鹽酸中無HCl分子，B項錯誤；C.在標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，所含CH4分子數(shù)為NA個；18gH2O的物質的量為1mol，所含水分子數(shù)也為NA個，所以C項正確；D.未明確溫度和壓強，22.4L的CO的物質的量無法確定，也就無法計算其所含電子數(shù)，D項錯誤；答案選C。7、D【答案解析】ANa與水劇烈反應，金屬鈉著火時，不可以用水滅火，應該用沙子滅火，A錯誤；BNa與氧氣在常溫下反應生成Na2O，加熱時二者反應生成Na2O2，B錯誤；CNa在氯氣中燃燒生成氯化鈉，C錯誤；D常溫下，N

14、a可以與水劇烈反應，F(xiàn)e與水在常溫下不反應，證明Na比Fe更活潑，D正確；答案選D。8、B【答案解析】試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置；普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；托盤天平常用于稱量固體的質量；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有，答案為B。9、D【答案解析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。10、C【答案

15、解析】由于氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強弱。由反應可知，鐵元素化合價降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產物；碘元素化合價升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產物，故氧化性：Fe3+I2；由反應可知，鐵元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產物；故氧化性：Cl2Fe3+。答案選C。11、D【答案解析】A取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C蒸發(fā)時不能

16、蒸干，應利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故D正確。故選：D。12、A【答案解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價從0價降低到1價，得到1個電子。S的化合價從4價升高到6價，失去2個電子，所以單質溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。13、A【答案解析】A. 灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯誤；C. 海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質遇淀粉變藍色，故C錯誤；D

17、、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選A。14、B【答案解析】A、摩爾質量的單位是gmol1，即H2SO4的摩爾質量應是98 gmol1，A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構成的單質，因此等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。C、等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為117，C不正確。D、98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質的量濃度不是2 mol L1，D不正確；答案選B。15、B【答案解析】根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！绢}目詳解】根據(jù)題目條件Mg2+、S

18、O42、Al3+和M離子的物質的量之比為1411，由于21+3124，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為24（21+31）3，因此選項B中鐵離子符合，答案選B。16、A【答案解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質分析判斷?！绢}目詳解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反應，可以大量共存，A符合；B. 在溶液中Ag+與Cl-結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C. Ba2+與CO32-在溶液中反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D. Al3+、NH4+與OH-均反應，不能大量共存，D不符合；答案選A。二、非選擇題

19、（本題包括5小題）17、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【答案解析】A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2；則混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO

20、3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2+CO32-=CuCO3，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2+SO42-=BaSO4，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【答案解析】根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實

21、驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag+Cl=AgCl，故答案為Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2+2OH=Mg(OH)2，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能與其共存，硝酸根離子不與

22、上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3，故答案為B。19、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 凹液面最低處【答案解析】(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直

23、接量取，導致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。20、FCDEA【答

24、案解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，要學會根據(jù)物質的性質及性質的差異選擇分離方法。常?？紤]物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結晶、蒸餾、萃取和分液等。21、冷凝管進出水口顛倒 蒸餾燒瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液體暴沸 冷凝水蒸氣 冰水 【答案解析】（1）蒸餾時，為充分冷凝，應使水充滿冷凝管，從下端進水，上端出水，故答案為冷凝管進出水口顛倒；（2）由儀器的圖形可知A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管；（3）液體在加熱時為了防止液體暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是冷凝水蒸氣；為了增強冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸氣充分冷凝。