《2023學(xué)年湖南省懷化市中方縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年湖南省懷化市中方縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的順序是（ ）加水溶解加入過(guò)量BaCl2溶液加熱蒸發(fā)得到晶體加入過(guò)量鹽酸；加入過(guò)量Na2CO3過(guò)濾ABCD2、膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）A膠體屬于介穩(wěn)體系

2、 B膠體粒子的大小在1nm100nm之間C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D膠體粒子不能透過(guò)濾紙3、 “納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A能全部通過(guò)半透膜B具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C所得液體一定能導(dǎo)電D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（ ）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否

3、含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl5、從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L6、下列包裝所貼標(biāo)識(shí)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識(shí)AABBCCDD7、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說(shuō)法正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管將

4、燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1 molL-1。ABCD8、與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是A10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D200mL1mol

5、/L NaNO3溶液9、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LKCl溶液C50mL1.0mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液10、下列說(shuō)法正確的是( )鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物過(guò)氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)

6、量相等可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色ABCD11、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是AKMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol12、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A分子間的平均距離B分子微粒大小C分子數(shù)目的多少D分子式量的大小1

7、3、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（ ）A膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過(guò)濾紙B液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體14、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B同素異形體：石墨、金剛石、C60C堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過(guò)氧化鈉D電解質(zhì)：硫酸、燒堿、氯化鈉15、水的摩爾質(zhì)量是( )A18B18 gC18 g/molD18 mol16、2.0g CO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D7xmo-1

8、二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。18、如圖，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)

9、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問(wèn)題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實(shí)驗(yàn),還需要兩種玻璃儀器為_、_。（2）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算,稱量_gNaCl, 溶解,移液,洗滌,定容, 搖勻。（3）試分析下列操作,對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無(wú)影響

10、填空)。為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20時(shí),就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定 容。所配溶液的濃度_;若定容時(shí)仰視刻度線。所配溶液的濃度_;定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度_。20、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過(guò)量的Na2CO3溶液；加入過(guò)量的BaCl2溶液；加入過(guò)量的NaOH溶液；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)。正確的操作順序是_(填選項(xiàng)字母)。a b c d（2）判斷Mg2+已

11、沉淀完全的方法是：_。II海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質(zhì)碘： 已知：3I2+6OH - 5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除浸取原液中的雜質(zhì) DNaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱分別是_、 _。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。21、霧霾嚴(yán)

12、重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白色沉淀為_（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉

13、淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過(guò)量的，過(guò)量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過(guò)量時(shí)，需用Na2CO3除去，Na2CO3過(guò)量時(shí)，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序?yàn)椋合燃覤aCl2()，再加Na2CO3()，最后加鹽酸()。另外，起初需將粗鹽溶解，即應(yīng)是第一步操作，在加鹽酸前，需過(guò)濾()，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序?yàn)椤９蔬xD。2、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。

14、【題目詳解】A. 膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 膠體粒子能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤。故選B。3、B【答案解析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內(nèi)，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選B。4、C【答案解析】A. 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽，故A錯(cuò)誤；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含SO42-、SO32-、Ag

15、+，故B錯(cuò)誤；C. 酚酞在堿性溶液中顯紅色，某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl，故D錯(cuò)誤。5、D【答案解析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系， 取出的10 mLNa2CO3溶液濃度也是0.5 mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本題選D。6、A【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識(shí)?！绢}目詳解】濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯(cuò)誤

16、）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。7、C【答案解析】用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故正確；給盛有液體的體積不能超過(guò)13容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故錯(cuò)誤；將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故正確；在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶，故錯(cuò)誤；萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故錯(cuò)誤；向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-等

17、，故錯(cuò)誤；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止?fàn)C傷，故正確；將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1 molL-1，故正確；因此正確的有；綜上所述，本題應(yīng)選C。8、B【答案解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L。A. 10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度是2mol/L；B. 50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L；C. 10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.

18、4mol/L；D. 200mL1mol/L NaNO3溶液中Na+離子濃度是1mol/L。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意已知條件、答案與溶液體積沒(méi)有關(guān)系，只需直接比較溶液中Na+離子濃度的大小關(guān)系。9、D【答案解析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L。A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=20.5mol/L=1mol/L；B200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol

19、/L；故選：D。10、D【答案解析】鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故正確；與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子為Na+、陰離子為，則過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比1：2，故錯(cuò)誤；鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故錯(cuò)誤；Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故錯(cuò)誤；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na

20、2O2，故正確；氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故錯(cuò)誤；正確，故答案為D。11、B【答案解析】由題可知：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；A由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)，故A正確，不選；B由兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤，符合

21、題意；C由反應(yīng)式可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應(yīng)式可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D由反應(yīng)式可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。12、C【答案解析】任何物質(zhì)的體積大小均由構(gòu)成物質(zhì)的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數(shù)量三個(gè)因素共同決定。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，由于氣體的分子間隙遠(yuǎn)大于分子直徑的十倍以上，所以計(jì)量氣體的體積時(shí)，相對(duì)于間隙來(lái)說(shuō)，氣體分子的本身的大小可以忽略，所以氣體的體積大小主要由

22、氣體分子數(shù)和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，就等于確定了氣體分子間的距離，所以此時(shí)該氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)決定。在該條件下，氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越小，且有。13、A【答案解析】A溶液和膠粒都能透過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D納米材料的直徑為1100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A。【答案點(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，是混合物。14、C【答案解析】A干冰（為二氧化碳）、

23、二氧化硫、三氧化硫都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故A正確；B石墨、金剛石、C60都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C氧化鈣、氧化鐵都和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉能夠與酸反應(yīng)放出氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液均能夠?qū)щ?，且都是化合物，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選C。15、C【答案解析】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。16、D【答案解析】利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=nNA來(lái)計(jì)算，即可解答?！绢}目詳解】2.0g

24、CO的物質(zhì)的量為2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，則原子的物質(zhì)的量為1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x1/7mol=7xmol-1。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還

25、原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，

26、反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，用雙線橋法表示為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O

27、 = 4NaOH + O2 紫色試液先變紅色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【答案解析】E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可。【題目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

28、：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2 + H2O HCl + HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。19、100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高