《北京市順義第九中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市順義第九中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水銷(xiāo)售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別 （ ）A酚酞試液 B氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO

2、3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液： Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+COC氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)： H+ +OH =H2OD實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO24H +4Cl= Mn2+2Cl2 2H2O3、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )ANaOHBSO2CH2SO4DNaCl4、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為321，則其原子個(gè)數(shù)比為A123B433C344D3215、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

3、 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L SO3所含分子數(shù)為NA/22.4D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA6、下列關(guān)于氧化物分類(lèi)的說(shuō)法不正確的組合為()金屬氧化物也可以是酸性氧化物；非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物ABCD7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C分液操作時(shí)

4、，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來(lái)8、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACH3COOH BCl2 CNaCl DNH39、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O10、下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是：A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含兩種元素 D都是氣體（常溫常壓下）11、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是

5、（ ）A的溶液B的溶液C的溶液D的溶液12、氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)213、根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuAFe3Cu2F

6、e2 BFe2Cu2Fe3CCu2Fe3Fe2 DFe3Fe2Cu214、下列說(shuō)法中正確的是AO2的相對(duì)分子質(zhì)量為32 gB1 mol CO2的質(zhì)量為44g/molC1mol OH的質(zhì)量等于17DH2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol15、若X+酸鹽+水，則X不可能屬于A氧化物B單質(zhì)C堿D電解質(zhì)16、下列變化過(guò)程中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A燒菜用過(guò)的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡 B燃燒天然氣以提供熱量C牛奶在空氣中酸敗變質(zhì) D向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回

7、答以下問(wèn)題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫(xiě)出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)；（2）化合物I的化學(xué)式為_(kāi)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、某實(shí)驗(yàn)室欲用98的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100 mL lm

8、ol/L的稀硫酸。（1）請(qǐng)計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，配置溶液需要硫酸的體積為_(kāi)mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤(pán)天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（_）A B C D（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_。A加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又吸出少量水至刻度線B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E定容時(shí)俯視刻度線20、某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀

9、硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是_ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_ (用下列編號(hào)填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線_， 改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響”)容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液

10、倒入燒杯_。定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_21、 (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取5mL待測(cè)液分成兩份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中一定含有的離子有_；一定不含有的離子有_。(2)寫(xiě)出中白色沉淀溶解的離子方程式_。(二)一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2

11、):P(O3)=_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L（保留3位有效數(shù)字）。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】因純凈水銷(xiāo)售中不含氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來(lái)水，反之是純凈水，故選：C2、B【答案解析】A.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中與

12、少量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為2H+ + Cu（OH）2 = Cu2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO24H +2ClMn2+Cl2 2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【答案解析】A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移

13、動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以SO2的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B選；C、H2SO4 能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；答案選B。4、C【答案解析】同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為321，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質(zhì)的量之比是321，則其原子個(gè)數(shù)比為(31)(22)(14)=344，答案選C。5、A【答案解析】A.標(biāo)況下O2與CO2的混合物22.4L，n=1mol，所以含分子數(shù)為NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，汽油是液體，無(wú)法計(jì)算1L汽油的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算完全燃燒所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D. 2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，由化學(xué)方程式可知，H2、CO不管怎樣混合，參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的