《江蘇省江陰市四校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省江陰市四校2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、 “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A制Cu

2、SO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反應(yīng)是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O3、已知N

3、a2S2O3(S元素的化合價(jià)為+2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）ACl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物B還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-C水既不是氧化劑又不是還原劑D該反應(yīng)消耗11.2 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是1 mol4、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C分離汽油和煤油的混合物D分離水和苯的混合物5、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D既不被氧化，也不被還原6、36

4、.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是( )A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB36.5 g氯化氫含有NA個(gè)原子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為x+a x-a x+b x-bABCD8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2B在NH4F

5、e(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O9、反應(yīng)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應(yīng)類(lèi)型中的( )A離子反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)10、我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A萃取B滲析C干餾D蒸餾11、

6、下列溶液中Cl-濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A150mL 3molL-1的KCl溶液B75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C150mL 3molL-1KClO3溶液D25mL 2molL-1的FeCl3溶液12、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學(xué)式為CHQO)，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)中 BMO+轉(zhuǎn)化為 BMOB該過(guò)程說(shuō)明氧化性：BMO+比 O2 弱C若有 1molO2 參與反應(yīng)，則總反應(yīng)中有 6mol 電子轉(zhuǎn)移D反應(yīng)和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為 3113、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na

7、2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是ABCD14、反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11B12C21D3115、下列物質(zhì)：氯水 氯化氫氣體 鹽酸 融熔氯化鈉 氯酸鉀溶液 四氯化碳，其中不含氯離子的是ABCD16、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A還原性最強(qiáng)的是FeCl3B氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4FeCl3C12C若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D反應(yīng)中若生成2mol Cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子17、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌18、，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A1：1B5：1C.2.1D1：519、下列離子方程式改寫(xiě)成化

9、學(xué)方程式正確的是AMg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD20、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACu B蔗糖 CNaOH溶液 DNaCl21、納米碳是一種粒子直徑為1100 nm之間的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系A(chǔ)是一種穩(wěn)定的溶液B能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C靜置后，會(huì)析出黑色沉淀D屬于懸濁液22、將氯氣通入70的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )A3：1B2：1

10、C15：2D1：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_(kāi)molL-1。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl

11、、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒(méi)有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式_。25、（12分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)必須

12、用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、 。（2）配制時(shí)需要用量筒量取98%硫酸 mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）。A將 98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_。(2)使

13、用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(3)計(jì)算，稱(chēng)量。用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體_g。(4)溶解。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了 _。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至_；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎溶液有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定

14、容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)(9)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？_。 (10)取用任意體積的1.00 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填字母）。A溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中OH的數(shù)目 D溶液的密度27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器_（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_。溫度 濃度

15、容量 壓強(qiáng) 刻度線(xiàn)（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_。A、稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)E、配制前

16、，容量瓶中有少量蒸餾水28、（14分）將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠(chǎng)以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過(guò)_，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的

17、NaOH溶液（填寫(xiě)設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

18、量為_(kāi) mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_；a氧化性b還原性c揮發(fā)性d腐蝕性設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、_等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱(chēng)是_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II.實(shí)驗(yàn)室利

19、用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_、_；(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl_g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算 稱(chēng)量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn) d搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、N

20、O，所以正確的答案是B。2、C【答案解析】可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故A不選；B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2+H2O，故B不選；C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故C選；D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+

21、2H+CO2+H2O，故D不選。所以C選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子反應(yīng)的概念關(guān)鍵在理解，離子方程式有其書(shū)寫(xiě)規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫(xiě)離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)分子式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。3、D【答案解析】A. 在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，A正確；B. 在該反應(yīng)中Na2S2O3作還原劑，HCl是還原產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的還原性：還原劑還原產(chǎn)物，所以還原性是S2O32-強(qiáng)于Cl-，B正確；

22、C. 在該反應(yīng)中，H2O的組成元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D. 該反應(yīng)消耗11.2 L Cl2時(shí)，由于未指明反應(yīng)條件，因此不能確定氯氣的物質(zhì)的量，所以就不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4、C【答案解析】A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過(guò)濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時(shí)候會(huì)升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的

23、方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】過(guò)濾用于分離難溶固體與液體的混合物；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。5、B【答案解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價(jià)，變成單質(zhì)后變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，一定被還原。6、D【答案解析】A.36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液溶質(zhì)為HCl，物質(zhì)的量濃度c=，錯(cuò)誤；B.36.5 g HCl氣體物質(zhì)的量為1 mol，HCl是雙原子分子，因此所以原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.36.5 g HCl氣體物質(zhì)的量為1 mol，由于選項(xiàng)中未知?dú)怏w所處的溫度、壓強(qiáng)，因此

24、不能確定其體積大小，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=可知：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、D【答案解析】以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號(hào)氟，9+8=17號(hào)氯，即x+a正確；如果17號(hào)氯，17-8=9號(hào)氟，即x-a正確；同理35號(hào)和53的碘，得到：x+b；x-b都正確。答案選D。8、B【答案解析】A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)

25、2：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。9、C【答案解析】A該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有離子參與，屬于離子反應(yīng)；B該反應(yīng)Fe、Cu元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D該反應(yīng)屬于Fe置換Cu的反應(yīng)。答案選C。10、D【答案解析】我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下

26、寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！?由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選D。11、A【答案解析】對(duì)于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1molL-13=3molL-1。A中Cl-濃度為3 molL-1，A 正確。B中Cl-濃度為2.5 molL-12=5 molL-1，B錯(cuò)誤。C中ClO3-為一個(gè)整體，無(wú)Cl-，C錯(cuò)誤。D中Cl-濃度為2molL-13=6molL-1，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：對(duì)于濃度確定的溶液，它的

27、物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積無(wú)關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個(gè)數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)是部分同學(xué)誤選答案C，是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到KClO3中ClO3-為一個(gè)整體。12、C【答案解析】根據(jù)圖示，反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應(yīng)中 BMO+轉(zhuǎn)化為 BMO，故A正確；B根據(jù)圖示，反應(yīng)中BMO與氧氣作用轉(zhuǎn)化為 BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：BMO+比 O2 弱，故B正確；C反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應(yīng)中 1molO2 參與反應(yīng)，有 4mol 電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中O生成-2價(jià)的氧得到3個(gè)電子，反應(yīng)中BMO+轉(zhuǎn)化為 BMO得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為31，故D正確；故選C。13、D【答案解析】試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除