《2023學(xué)年河北省曲陽(yáng)縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年河北省曲陽(yáng)縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A硫酸亞鐵B還原鐵粉C亞硫酸鈉D生石灰2、在CuBr

2、2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是ACl2BAgNO3CNaOHDZnCl23、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl4、鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置

3、，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）甲中含有FeCl3；甲中不含F(xiàn)eCl3；若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。ABCD5、下列說(shuō)法中正確的是 ( )A若1 mol甲烷的體積為22.4 L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B在0、101kPa下，2 mol 氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積為22.4 LD1 mol O2

4、的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32 g6、下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）A溫度相同、體積相同的O2和N2 B體積相等、密度不等的CO和C2H4C質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N27、能用NaOH固體干燥的氣體是AHClBCD8、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是ANaOH與CO2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOH9、現(xiàn)有VL35molL3鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是A加熱濃縮到原來(lái)體積的一半B加入35molL3的鹽酸VLC加入33mol

5、L3的鹽酸35VL，再稀釋至35VLD通入333L氯化氫氣體10、下列說(shuō)法不正確的有ANA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積約為11.2 LD16 g 氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個(gè)氧原子11、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（ ）0.5mol NH3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LHe；4時(shí)9mL水；0.2molH3PO4A B C D12、下列收集氯氣的裝置正確的是()ABCD13、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

6、Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為ASO42BSCSO2DS214、下列有關(guān)分子式為C2H4Cl2的有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )AC2H4Cl2存在同分異構(gòu)體BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2DC2H4Cl2屬于烴15、從1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列敘述不正確的是A物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LB含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2molC含溶質(zhì)7.3gD與1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和16、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是( )A現(xiàn)有、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與

7、其他三種不同B在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同17、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl、B能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOC含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、D含Na2SO4的溶液：+、Mg2+、I、Cl18、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后

8、，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）AK+一定不存在B該溶液中含CO32-的濃度為0.1 molL-1CCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在19、下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊C萃取時(shí)，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒

9、有通水或先加熱后通水【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D20、下列分散系屬于懸濁液的是（ ）A牛奶B蔗糖溶液C泥漿水D氫氧化鐵膠體21、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái),這種試劑是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl222、下列說(shuō)法正確的是A由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物B離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵C共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里二、非選擇題(共84分)23、（14分） (1)寫電離方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

10、_。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_、_。由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是_。由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是_。24、（12分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于_(填字母)。A酸 B堿 C鹽 D氧化物(2)寫出B的化學(xué)

11、式：_。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_。25、（12分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO310H2O），為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。打開活塞K

12、1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。資料i濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iiiNa2CO310H2O Na2CO310H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是_，其中盛放的藥品是_；若無(wú)該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。(2)步驟的目的是_。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO310H2ONa2CO310H2O外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為 50.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6 g、8.8 g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

13、%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a_； b_；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77）的混合物，還缺少的儀器是_；II現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_g；（6）

14、配制0.1 mol/L NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_（填寫字母）。A稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 B未洗滌溶解NaOH的燒杯CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 E定容時(shí)俯視刻度線F定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時(shí)，選用容量瓶規(guī)格為_，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_；(2).使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_；(3).定容時(shí)，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_滴加，直至凹液面最低處與

15、刻度線水平相切。28、（14分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為_。A過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D

16、過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何檢驗(yàn)所加 BaCl2 溶液已過量_。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_。鹽酸_（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl_g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有_。A定容時(shí)，仰視讀數(shù)B洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E. 加水

17、至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L

18、(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯(cuò)誤。答案為D。2、

19、D【答案解析】A. Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CuBr2+2AgNO3=2AgBr+Cu(NO3)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2+2NaBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【答案解析】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫

20、氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合

21、考查。4、B【答案解析】由信息提供的方程式中物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的關(guān)系分析氯化鐵是否含有，根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應(yīng)的規(guī)律分析濾液的成分?！绢}目詳解】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O32FeCl3Cu。根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的個(gè)數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以甲中不含F(xiàn)eCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關(guān)金屬的活動(dòng)性順序是鋅鐵銅，所以

22、放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，可能是鋅（過量）或鐵和鋅（過量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】此題是一道信息給予題，充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)的規(guī)律，其中根據(jù)提示的反應(yīng)判斷甲的成分是本題的難點(diǎn)。5、B【答案解析】A、根據(jù)PVnRT可知1 mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4 L，故A錯(cuò)誤；B、在0、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體

23、的體積約為2mol22.4L/mol44.8 L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1 mol水的體積不是22.4 L，故C錯(cuò)誤；D、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)、與外界條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【答案解析】在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據(jù)n=或PV=nRT判斷?！绢}目詳解】A根據(jù)PV=nRT可知，如果壓強(qiáng)不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；B體積相等，密度不等的CO和C2H4的質(zhì)量不相等，根據(jù)n=可知分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；CCO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)，根據(jù)n=可知分子數(shù)相等，故C正確；D如果溫度

24、不同，壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，則分子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關(guān)鍵。阿伏加德羅定律的適用范圍使氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論。7、C【答案解析】A項(xiàng)、氯化氫與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項(xiàng)、二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯(cuò)誤；

25、故選C。8、B【答案解析】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【答案解

26、析】A. 加熱濃縮時(shí)HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來(lái)體積的一半，溶液濃度小于原來(lái)的3倍，故A錯(cuò)誤；B. 溶液的體積不具有加和性，無(wú)法求出混合后溶液的體積，故B錯(cuò)誤；C.混合后溶液中HCl為： 3.5mol/LVL+3mol/L3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的濃度為：3.5Vmol/35VL=3mol/L，故C正確；D. 通入333L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【答案解析】A、分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，Mr(O2)Mr(H2)=322=161，故A說(shuō)法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的混合氣體的物

27、質(zhì)的量為1 mol，因?yàn)镠2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，故B說(shuō)法正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個(gè)水分子所占體積不是11.2 L，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時(shí)含有的O原子的物質(zhì)的量為定值，n(O)=16g16g/mol=1 mol，即NA個(gè)，故D說(shuō)法正確。答案選C。11、A【答案解析】根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個(gè)數(shù)來(lái)解答。【題目詳解】0.5mol NH3含有2mol原子；氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，氦氣是單原子分子，氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同，1mol氦氣含1mol原子；4時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=0.5

28、mol，含有原子物質(zhì)的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋?，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同微粒間的計(jì)算方法。12、C【答案解析】A. 是一個(gè)封閉的裝置，只有進(jìn)氣口，無(wú)出氣口，無(wú)法排除空氣，故A錯(cuò)誤；B. 氯氣密度比空氣大，應(yīng)該右進(jìn)左出，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣密度比空氣大，左進(jìn)，進(jìn)入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯(cuò)誤。答案為C。13、A【答案解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則+4價(jià)升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià)，故A正確；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來(lái)分析。14、A【答案解析】A有兩種同分異構(gòu)體：和，故A正確；B可看成，分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物，故的分子結(jié)構(gòu)類似于，不可能所有原子都在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不